九年级下册化学
1.A 2.C ３.B ４.C 5.C 6.D 7.C 8.A 9.B 10.D 二、填空题： 11．② ④ ① ③ 12．（1）③④ 蓝 （2）① 红 （3）② 紫
能力提升
一、选择题：
1. B 2. D ３. D ４. D 5.C 6. A 7. D 8. D 二、填空题：
9.水 金刚石 盐酸 烧碱
10.蓝 CaO+H2O=== Ca（OH）2 无水硫酸铜 浓硫酸 稀盐酸和石灰水 高温煅烧
第二课时 基础过关
一、选择题：
1.D 2.C ３.B ４.A 5.AD 6.AD 7.A 8.D 9.D 10.A 11.C 12.C 二、填空题：
13．K Ca Na Mg Al Zn Fe Cu Hg Ag （1）排在氢前面的金属 排在氢后面的金属 （2）排在前面 排在后面 14．（1）Zn+ CuSO4=== ZnSO4+ Cu （2）Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg （3）BaCl2+ H 2SO4===BaSO4↓+2HCl （4）HCl+AgNO3===HNO3+AgCl↓
（5）Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH （6）FeCl3+3NaOH===3NaCl+ Fe(OH)3↓ （7）NaCl+AgNO3===NaNO3+AgCl↓ （8）BaCl2+ Na 2SO4===BaSO4↓+2NaCl
能力提升
一、选择题：
1.D 2.C ３.B ４.A 5.A 6. A 7. A 8. C 9. A 10. D 11.A 12. C 13.BD 14. D 15.C 16. B 二、填空题： 17．4 2 2
高温
18．（1）CaCO3===CaO+CO2↑ （2）CaO+H2O===Ca(OH)2
（3）Ca(OH)2+K2CO3===CaCO3↓+2KOH 19．（1）K2CO3+2HCl===2KCl+H2O+CO2↑ （2）CuCl2+Fe===FeCl2+Cu
（3）FeCl3+3AgNO3==3AgCl↓+Fe(NO3)3 （4）Ba(NO3)2+Na2SO4==2NaNO3+BaSO4↓ 20．（1）CaCO3 CaO （2）CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ （3）NaOH；NaOH和Na2CO3；NaOH和Ca(OH)2
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21．CD 22．（1）NaNO3
（2）①NaCl+AgNO3==AgCl↓+ NaNO3
②NaOH+HNO3== NaNO3+H2O
③Na2CO3+2HNO3===2NaNO3+H2O+CO2↑ ④Ba(NO3)2+Na2SO4==2NaNO3+BaSO4↓
23．（1）它们都易溶于水 （2）引入新杂质Na+ （3）Na2CO3 HCl
24．Fe3+、Cu2+ OH- CO32- NaOH NaCl、Na2SO4 25．（1）CuCl2、MgCl2、K2SO4 K2CO3 （2）KCl 操 作 现 象 结 论 取实验①中产生白色含有KCl（或不 的少量滤液，沉淀（或没含KCl 滴加适量稀有明显变 硝酸，再滴加化） AgNO3溶液
8.5 化学肥料
基础过关
一、选择题：
1.D 2.A 3.C 4.B 5.B 6.A 7.A 8.C 9.C 10A 二、填空题：
11.氮肥、 磷肥 、 钾肥。磷，Ca3(PO4)2；钾，K2SO4；不宜与碱性物质混合。 12.（1）NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NH3↑+CO2↑ (2)(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O+CO2↑ 13.大气 水体 土壤 14.湿润 红色石蕊试纸 15.K2CO3
16.（1）① （2）② （3）③ （4）④ 17. A；
18. AB； BC； B、D； D
能力提升
一、选择题：
1.A 2.A 3.D 4.D 5.A 6.D 7.C 8.B 二、填空题：
9.（1）易溶于水 （2）不稳定 （3）能与碱性物质反应 10.（1）硝酸铵，生石灰 （2）氮 （3）改良酸性土壤 （4）硝酸铵溶解于水吸热 （5）CaO+H2O=Ca(OH)2 化合
11.（1）①A ②不能，铵态氮肥与碱性物质混合施用，产生氨气，降低肥效。 （2）①光合；
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②甲，CO2与NaHCO3不会发生反应，SO2与NaHCO3能反应，不但除去SO2,而且还能增加CO2的含量。 三、实验题： 12.（1）B
（2）取少量样品，加入氢氧化钠溶液，微热，用湿润的紫色石蕊试液检验生成的气体；有气泡产生。
③，因为有银离子而无硫酸根离子的试样，也能产生不溶于酸的白色沉淀，而③能有效
2-地排除银离子干扰，溶液中只含SO4时，才能产生白色沉淀。 （3）(NH4)2SO4 13. 可能是尿素 可能是(NH4)2SO4 可能是氯化铵 取样加熟石灰研磨 取样溶于水后，滴加BaCl2溶液 取样，溶于水后，滴加硝酸银溶液 有刺激性气味产生 无明显现象 有白色沉淀产生 不是尿素 不是硫酸铵 是NH4Cl NH4Cl+AgNO3=NH4NO3+AgCl↓ 四、计算题： 14.（1）氮 17.15 （2）受热 碱 15.94.3％
16.（1）87％； （2）不符合
8.6 海洋资源的综合利用
基础过关
一、选择题：
1.D 2.B 3.C 4.B 5.A 6.D 7.A 二、填空题：
8.化学资源 矿产资源 生物资源 动力资源 9.镁盐 磷矿石 锰结核 重氢
10.加AgNO3溶液，有白色沉淀生成的是海水；测密度，密度大的是海水，密度小的是蒸馏水（其它方法只要合理均可）。
能力提升
一、选择题：
1.D 2.B 3. C 4. B 5. D 6. C 7. D 8.D 9.A 二、填空题：
10.（1）A B C D （2）过滤 （3）Ｃ
11.（1）主要包含了水的汽化和大气中水蒸气液化两种物态变化
（2）蒸发结晶的方法，若有较多的晶体析出的是咸水，反之是淡水;用AgNO3和稀HNO3检验
-是否含有Cl的方法，若有明显不溶于稀HNO3的白色沉淀生成的是咸水，反之是淡水。 （3）测密度的方法，密度大的为海水，密度小的是淡水。
12.（1）澄清石灰水，过量，继续加入石灰水，至不再产生沉淀。 （2）过滤 （3）稀盐酸
通电
（4）MgCl2══Mg+Cl2↑ 三、实验题：
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13.（1）MgCl2； CaCl2
（2）玻璃棒；加快溶解，防止液体溅出。
（3）Na2CO3；逐滴滴入稀盐酸直至不产生气体为止，除去过量的Na2CO3.
（4）A，蒸发所得的NaCl中有一部分是过量的Na2CO3与盐酸的反应得到的。 四、简答题：
14.禁止生产、使用含磷洗涤剂；合理使用化肥、农药。
第八单元测试题
一、选择题：
1.Ｄ 2.Ｃ 3.Ａ ４.Ｃ 5.Ｄ 6.Ａ 7.Ｃ 8.D 9.Ｃ 10.Ｄ 11.Ｄ 12.Ｂ 13.Ａ 14.Ｃ 15.Ａ 16.Ｃ 17.Ａ 18.Ａ 19.Ｂ 20.Ｄ 21.Ｂ 二、填空题：
22.（1）③ （2）② （3）① （4）④ （5）⑤ 23.酸 ①
24.水分， CO2， CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 25.HCl ，红，浓硫酸，水
26.红，＞7；胶头滴管，玻璃棒，变成无色 ＝7，中和 27.（1）CO、N2, CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
△
（2）CO2、N2 CO+CuO══Cu+CO2 （3）N2 28.（1）醋
（2）牙膏或肥皂水，可以中和蚂蚁分泌物中的酸。 29.CuSO4,氢氧化钙Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
30.（1）三 （2）K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH （3）过滤
三、简答题：
31.铁锈的主要成分是Fe2O3,能与盐酸反应生成可溶性的FeCl3，如果时间过长，盐酸还会进一步与铁反应，腐蚀铁制品。
32.不对，因为两物质反应后生成的NaOH也能使酚酞变红。无法根据颜色的变化来判断反应是否完全。 四、实验题：
33.气泡，二氧化碳，澄清石灰水 （1）含 （2）不能
34.（1）取土样少许放入烧杯中，加入适量的蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌后，静置，用玻璃棒蘸取少量清液滴到纸上，与比色卡对照，判断其酸碱性。
（2）①控制和消除“三废”的排放；②严格控制化学农药的使用；③合理使用化学肥料；④通过生物的降解和吸收来净化土壤；⑤增施有机肥，改良酸性土壤。（写三条即可） 35.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑＋H2O，方案四
方案一：溶液中有水存在而CO2溶于水并与水反应也能使瓶子变瘪； 方案二：碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红；
方案三：由于氢氧化钡与碳酸钠反应产生氢氧化钠，酚酞变红不能说明原溶液中一定含有NaOH；
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方案四：加入BaCl2与Na2CO3恰好完全反应且不生成碱性物质，再滴加酚酞试液，若溶液变红，则说明原溶液中含有NaOH,从而证明NaOH溶液是部分变质。 设计实验方案要严密，考虑问题要全面（合理即可）。 五、计算题：
36.（1）16ｇ （2）9.8％ 37.（1）21.2ｇ （2）10％
上学期期末测试题
一、二、选择题： 1．D 2．D 3．C 4．A 5．A 6．A 7．A 8．A 9．B 10．C 11．D 12．A 13．D 14．C 15．D 16．C l7．BC l8．C 19．B D 20．D 21.D 三、填空题：
21．(1) ③(2) ① (3) ② (4)④ 22．(1)盐 +1 (2)2KMn0423． Mn02 (1)2KCl03
MnO2△K2MnO4+ MnO2+ O2↑ (3)C (4)20 980
2KCl+302↑ (2)2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H20 (3)CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O
(4)SO2+2NaOH═Na2SO3+ H2O
24．盐、碱、> (1)C(2)增加反应物间的接触面积 (3)因为NH4Cl的溶解度随着温度升高而升高的幅度很大，温度降低，溶解度减少，NH4Cl晶体大量析出。 25．(1)门捷列夫或张青莲 (2)12.01 S (3)A (4)118 26．(1)小于 (2)40 (3)37.5％ 四、实验探究题：
27．(1)Cu0；Cu、H、O、C(2)⑤；Fe+CuSO4═FeS04+Cu (3)2H2O
2H2↑+O2↑ (4)第二种 用
H2还原Cu0的方法，该方法中不会产生污染环境的产物,是一种环保方法． 28．实验一：一定无FeCl3 实验二：沉淀部分溶解，有气泡产生；白色沉淀是BaSO4和BaC03 或沉淀全部溶解，有气泡产生；白色沉淀一定是BaCO3 粉末组成：氯化钾、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡(或氯化钾、碳酸钠、硝酸钡)
29． (1)酒精灯 长颈漏斗 (2)BDH将燃着的木条放在瓶口，观察是否熄灭，若熄灭证明已满，反之，没有收集满 CaC03+2HCl═CaCl2+H2O+C02↑ 不可行 浓盐酸具有挥发性，使C02中混入HCl气体(3)氮C02 H20 h i g 五、计算题：
30．(1)14.3% (2)45.5
31．(1)MgO+2HCl=MgCl2+H2O (2)B (3)③>②>①
(4)①药片中氢氧化镁的实际质量为243 mg，小于标签所标示的250 mg,所以该药品中的氢氧化镁含量没有达到标注。（过程略）
②药片中氢氧化镁的质量分数为0.243 g/0.5g×l00%=48.6%
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