的关系。
（2）若B＝0.0034T，V1＝0.1c（c是光速度），则可得d; 开区域Ⅰ时的距离；并给出去除?和?射线的方法。
（3）当d满足第（1）小题所给关系时，请给出速率在;V1＜V＜V2区间的?粒子离开区域Ⅱ时的位置和方向。
（4）请设计一种方案，能使离开区域Ⅱ的?粒子束在右侧聚焦且水平出射。
已知：电子质量me?9.1?10-31kg，?粒子质量ma?6.7?10-27kg，电子电荷量q?1.6?10?19C，
?粒子的速率为0.001c，计算?和?射线离
1?x?1?x（x?1时） 2
Y2?2y2?2me2(v2?v2?v12) qB同理可得，与速度为v1对应的β粒子垂直方向偏离的距离为
Y1?2d?2mev1 qB速率在v1＜v＜v2区间射出的β粒子束宽为Y1-Y2，方向水平向右。
（4）由对称性可以设计出如图所示的磁场区域，最后形成聚焦，且方向水平向右。
25.（14分）洗车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的固体粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。
取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。单质乙就在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另和一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。
请回答下列问题：
（1）甲的化学方程式为 ，丙的电子式为 。 （2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为 。
（3）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为 ，安全气囊中红棕色粉末的作用是 。
（4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是 。 ．．．A. KCl B. KNO3 C. Na2S D. CuO
（5）设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结晶水合物） 。 【答案】（1）NaN3
(2)Na2O?2CO2?H2O?2NaHCO3
(3)6Na?Fe2O3高温2Fe?3Na2O 避免分解产生的金属钠可能产生的危害。 （4）B、D
（5）可溶性盐的成分可能是Na2CO3，或NaHCO3，或Na2CO3与NaHCO3混合物。准确称取一定量的生成物，加热至恒重后，如试样无失重，则为Na2CO3；如加热后失重，根据失重的量在试样总质量中的比例，即可推断出试样为NaHCO3，或Na2CO3与NaHCO3混合物。
【解析】本题主要考查元素的推断以及元素化合物等知识点。(1)甲溶于水，可知甲中有钠元素，化合物甲受热分解生成氮气和单质乙，则乙为单质钠，甲中含有钠元素和氮元素，经计算为NaN3，红棕色固体中含有铁元素，猜测为Fe2O3，钠在高温隔绝空气条件下与Fe2O3发生置换反应，生成铁和Na2O，丙为Na2O，
Na2O与空气中的CO2反应生成Na2CO3，符合题意。(2)若转化为NaHCO3，则方程式为Na2O?2CO2?H2O?2NaHCO3。(3)方程式为6Na?Fe2O3高温2Fe?3Na2O。(4)Fe2O3的作用是
将Na氧化为钠的化合物，防止造成危害，所以Cu0可以作为替代品，此外钠在一定条件下可以置换出KNO3中的钾，原因是钾的沸点低。(5)本题实质就是Na2CO3和NaHCO3的检验，方法有：①固体加热，把产生的气体通入澄清石灰水，若有白色沉淀产生，则原固体有NaHCO3；②溶液：加BaCl2溶液或CaCl2溶液[不得用Ba(OH)2溶液或Ca(OH)2溶液]有沉淀产生，则原溶液有Na2CO3。或按有无失重的方法来探究。
26. （15分）已知：
①25℃时弱电解质高电离平衡常数：Ka（CH3COOH）＝1.8?10，Ka（HSCN）＝0.13；难溶电解质的溶度积学数：Ksp（CaF2）＝1.5?10?3?10?5
②25℃时，2.0?10mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：
请根据以下信息回答下旬问题：
（1）25℃时，将20mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol·L-1HSCN溶液分别与20mL 0.10
mol·L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为：
反映初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-） c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）25℃时，HF电离夹角常数的数值Ka? ，列式并说明得出该常数的理由 。
（3）4.0?10 mol·L-1HF溶液与4.0?10 mol·L-1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。
【答案】（1）HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c(H)较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速
率快 ＜ （2）10?3.45-3-4?（或3.5?10-4）
?c(H?) cKa?e(HF)，当c(F)?c(HF)时，Ka?c(H?)，
-?图中的交点处即为c(F)=c(HF)，故所对应的pH即为Ka的负对数。 （3）查图，当pH=4.0时，溶液中的c(F)=1.6?10mol?L
溶液中c(Ca)?2.0?10mol?L，
2??4?1--3-1c(Ca2?)?c2(F?)?5.1?10?10＞KsP(CaF2)，则有沉淀产生。
【解析】本题主要考查电离平衡和沉淀溶解平衡等知识点。(1)由数据可知，相同条件下，HSCN的酸性强于CH3COOH，则等浓度时，HSCN溶液中的c(H)比CH3COOH溶液中的大，则反应速率快，最终均与NaHCO3完全反应，得到CH3COONa溶液和NaSCN溶液，酸性越弱，则水解程度越大，所以反应后
?