【解答】解：A、煤矿的矿井可能含有可燃性气体，遇明火可能会发生爆炸，所以煤矿的矿井要加强通风，防止发生爆炸，故A正确；
B、酒精能使蛋白质变性，所以酒精能用于杀菌消毒，故B正确；
C、天然气属于可燃性气体，遇明火可能会发生爆炸，所以厨房天然气泄露，不可打开抽油烟机排气，应该关闭阀门，并且开窗通风，故C错误；
D、久未开启的地窖中二氧化碳的含量可能过高，且二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以进入久未开启的地窖，要做灯火实验，故D正确． 故选：C．
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一． 7.
2017年我国启动马铃薯主粮化战略．马铃薯中富含淀粉、蛋白质、维生素C、磷、铁、钙等，被誉为“营养之王”．下列说法错误的是（ ） A．维生素C可以预防坏血病 B．可用碘水检验马铃薯中的淀粉 C．钙元素可以预防甲状腺肿大
D．蛋白质、淀粉、维生素C都属于有机物
【考点】微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法；有机物与无机物的区别；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质． 【专题】化学知识生活化；化学物质的分类思想；化学与生活． 【分析】A、根据维生素C的生理功能，进行分析判断． B、根据淀粉遇碘变蓝色的特性，进行分析判断． C、根据钙的生理功能和缺乏症进行分析判断．
D、根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物，进行分析判断．
【解答】解：A、缺乏维生素C可患坏血病，维生素C可以预防坏血病，故选项说法正确． B、淀粉遇碘变蓝色，可用碘水检验马铃薯中的淀粉，故选项说法正确．
C、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，钙元素可预防幼儿和青少年会患佝偻病、老年人骨质疏松，故选项说法错误．
D、蛋白质、淀粉、维生素C都是含碳元素的化合物，都属于有机物，故选项说法正确． 故选：C．
【点评】本题难度不大，掌握维生素C的生理功能、淀粉遇碘变蓝色的特性、化学元素与人体健康的关系、有机物的特征等是正确解答本题的关键． 8.
如图是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是（ ）
A．图中粒子共能表示四种元素 B．图中表示阴离子的是c、e C．图中b粒子的化学符号为Mg2+ D．图中d粒子在化学反应中易失去电子 【考点】原子结构示意图与离子结构示意图． 【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】A、根据不同种元素最本质的区别是质子数不同，进行分析判断．
B、当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子．
C、根据b质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为镁离子解答；
D、根据若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子解答．
【解答】解：A、不同种元素最本质的区别是质子数不同，a和e核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示4种元素，故选项说法正确．
B、c质子数=核外电子数=18，为原子；e质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子；故选项说法错误．
C、b质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为镁离子；化学符号为Mg2+，故选项说法正确．
D、图中d粒子最外层电子数为1，小于4个，在化学反应中易失去电子，故选项说法正确． 故选：C．
【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键． 9.
2017年10月．我国科学家屠呦呦因发现青蒿素（化学式为C15H22O5）而获得诺贝尔奖．青蒿素在加热条件下易分解．下列有关说法错误的是（ ） A．青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成 B．青蒿素是由C15H22O5分子构成 C．青蒿素中氢元素的质量分数最高 D．提取青蒿素宜在低温下进行
【考点】化学式的书写及意义；元素的质量分数计算．
【专题】化学式的计算；化学用语和质量守恒定律；有关化学式的计算． 【分析】A、根据青蒿素化学式的含义，进行分析判断． B、根据青蒿素的微观构成，进行分析判断．
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断． D、根据青蒿素在加热条件下易分解，进行分析判断．
【解答】解：A、青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确． B、青蒿素是由青蒿素分子构成的，故选项说法正确．
C、青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，则青蒿素中碳元素质量分数最高，故选项说法错误．
D、青蒿素在加热条件下易分解，提取青蒿素宜在低温下进行，故选项说法正确． 故选：C．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力． 10.
逻辑推理是一种重要的化学思维方法．以下推理正确的是（ ） A．酸碱中和反应有水生成，有水生成的反应一定是酸碱中和反应 B．氧化物中含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物
C．碱的溶液能使无色酚酞试液变红，能使无色酚酞试液变红的一定是碱的溶液 D．化学变化中分子种类发生改变，分子种类发生改变的变化一定是化学变化
【考点】碱的化学性质；中和反应及其应用；从组成上识别氧化物；化学反应的实质．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；物质的分类；常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性．
【分析】A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水．
B、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物． C、根据碱的化学性质，进行分析判断． D、根据化学变化的实质，进行分析判断．
【解答】解：A、酸碱中和反应有水生成，有水生成的反应不一定是酸碱中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误．
B、氧化物中含有氧元素，但含氧元素的化合物一定是氧化物，如Na2CO3，故选项推理错误． C、碱的溶液能使无色酚酞试液变红，但能使无色酚酞试液变红的不一定是碱的溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误．
D、化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，化学变化中分子种类发生改变，分子种类发生改变的变化一定是化学变化，故选项推理正确． 故选：D．
【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质、中和反应的特征、氧化物的特征、化学变化的实质是正确解答本题的关键．
二、选择题（有一个或两个选项符合题意） 11.
如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线．下列叙述正确的是（ ）
A．t1℃时，等质量的甲、乙溶液中所含溶质的质量为乙＞甲 B．t2℃时，20g丙能溶解于50g水中形成70g溶液
C．若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法
D．t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲＞丙
【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系． 【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③
判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的． 【解答】解：
A、要比较某一温度下两种溶液中溶质的质量分数，必须等质量的饱和溶液，本题没有说明是饱和溶液，无法比较，故错误；
B、t2℃时，丙的溶解度为30g，20g丙溶解于50g水中，有5g丙未溶解，能形成60g溶液，故错误； C、物质的溶解度随温度的升高而增大，所以要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂或添加溶质的方法，故正确；
D、甲、乙的溶解度随温度的降低而减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，所以将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温到t2℃，甲乙析出晶体，依然为饱和溶液，丙变为不饱和溶液，溶质质量分数与降温前相等，由饱和溶液中溶质质量分数的计算式
×100%可知，溶解度越大质量分数
也就越大，t2℃时乙的溶解度大于甲，且t2℃时甲的溶解度大于t3℃时丙的溶解度，所以此时溶液的质量分数由大到小的顺序为乙＞甲＞丙，故正确； 故选：CD．
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力． 12.
下列除去杂质的方法错误的是（ ） 选项 A B C D A．A
B．B
C．C
物质（括号内为杂质） MnO2（KCl） CaO（CaCO3） N2（O2） NaOH溶液（Na2CO3） D．D
除去杂质的方法 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 高温煅烧至固体质量不再改变 通过灼热的足量的铜网 滴加适量氯化钙溶液，过滤 【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质． 【专题】物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．