（2）CO2的制取方法有多种，若用加热碳酸氢钠固体制取CO2，应选用的发生装置为 A （填装置序号，下同），收集装置为 D ；若用大理石与稀盐酸反应制取CO2，则反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ．
（3）小海同学在装置B中加入15%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气． ①若用F装置收集氧气，氧气应从 a （填“a”或“b”）端通入．
②实验中发现不能得到平稳的氧气流．小涛同学提出可以从两个方面加以改进： 一是将制取的装置B换为上图中的装置 C ；
二是将过氧化氢溶液加水稀释．如果把50g溶质质量分数为15%的过氧化氢溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需加水的质量为 25 克．
【考点】二氧化碳的实验室制法；氧气的制取装置；氧气的收集方法；用水稀释改变浓度的方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化． 【分析】（1）熟记仪器的名称；
（2）根据反应物的状态和反应条件来确定制取装置，根据二氧化碳的性质来确定收集方法；根据实验室制取二氧化碳的原理来分析书写方程式； （3）①根据氧气的密度比水小来分析；
②根据分液漏斗可以控制滴加液体试剂的速率来分析； ③根据稀释过程中溶质的质量不变来分析．
【解答】解：（1）要熟记常见仪器的名称，X是分液漏斗，Y是集气瓶；
（2）用加热碳酸氢钠固体来制取二氧化碳，属于固体加热制取气体，气体发生装置应该选择A；因为二氧化碳的密度比空气大，且能溶于水，所以只能用向上排空气法来收集，故选择装置D；大理石的主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）①氧气的密度比水小，所以用装置F来收集氧气，气体应该从短管（a端）进入，水从长管（b端）排出；
②要控制产生氧气的速率，可将长颈漏斗改为分液漏斗，即将装置B改为装置C；溶液加水稀释过程中，溶质的质量不变．设需要加水的质量为x，则50g×15%=（50g+x）×10%，x=25g． 故答案为：
（1）分液漏斗；集气瓶；（2）A；D；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（3）①a；②C；25．
【点评】本道题主要考查了实验室制取气体发生装置和收集装置的选取，要求学生要将发生装置和收集装置选择的依据掌握熟练． 22.
久置的铜制品表面能生成绿色的铜锈[主要成分为Cu2（OH）2CO3]，某化学兴趣小组对铜生锈的条件进行了以下探究．
【提出猜想】根据铜锈的组成元素推测，铜生锈可能是铜与空气中的二氧化碳、水等物质反应的结果．
【实验设计】兴趣小组同学取打磨光量的铜丝，设计了如图所示的四个实验．
【现象分析】若干天后，发现只有D瓶中的铜丝出现绿色的铜锈，其他瓶中的铜丝均无铜锈出现． （1）实验B、C瓶中所使用的蒸馏水是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其目的是 除去水中溶解的氧气 ．
（2）B瓶与D瓶中的现象对比，可以得出的结论是 铜生锈需要二氧化碳 ．
【实验结论】由上述四个实验可分析得出，铜生锈是铜与空气中的 氧气、水和二氧化碳 共同作用的结果．
【拓展探究】以锈蚀严重的废铜屑为原料，回收制取纯铜． 查阅资料：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+3H2O+CO2↑ Cu2（OH）2CO3
2CuO+H2O+CO2↑
如图是该兴趣小组设计的两种回收铜的实验方案：
【分析评价】①步骤Ⅱ反应过程中发生了还原反应的物质是 CuO （填化学式）． ②步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都需要进行的实验操作是 过滤 ．
③步骤Ⅴ过程发生反应的化学方程式为 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ．
④同一份废铜屑分别通过上述两种方案最终得到的铜的质量：方案一 = （填“＞”或“=”或“＜”）方案二．以上两种方案中，方案二优越于方案一，理由是 方案二不需加热 （任答一点）． 【考点】探究金属锈蚀的条件；还原反应；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 【专题】科学探究．
【分析】（1）根据氧气在水中的溶解度进行分析； （2）根据对照实验的设计方法考虑；
铜丝生锈，说明铜与水、氧气、二氧化碳等物质充分接触时容易生锈进行解； 【分析评价】①根据氧化还原反应进行解答； ②根据过滤是分离难溶性杂质的方法进行分析； ③根据反应物、生成物写出化学方程式； ④根据质量守恒定律进行解答．
【解答】解：（1）经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其原因是除去水中溶解的氧气；故填：除去水中溶解的氧气；
（2）铜生锈是否需要空气中的二氧化碳，变量是否含有二氧化碳，其余条件必须相同，所以B和D形成对照实验，可以探究是否需要有二氧化碳参加反应，故得出结论：铜生锈需要二氧化碳； 通过上述四个实验可分析得出，铜生锈是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果，故填：氧气、水和二氧化碳；
①在化学反应CuO+CO【分析评价】CuO；
②步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都需要分离难溶性杂质，过滤是分离难溶性杂质的方法，所以都需要进行的实验操作是过滤，故填：过滤；
③因为加入过量铁粉，所以固体B中含有铁和铜，加入稀硫酸，铜不反应，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，故填：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
④根据质量守恒定律，反应前后元素的种类、元素的质量都不变，两种方案中反应前铜元素质量相等，所以反应后生产铜的质量相等；方案二与方案一相比较，方案二不需加热，故填：=；方案二不需加热．
【点评】本题主要考查两个探究实验，综合性较强，需对知识进行综合分析． 23.
Cu+CO2中，氧化铜失去了氧，发生了还原反应，故填：
PLA是一种新型可降解塑料，能有效缓解塑料垃圾造成的白色污染．已知PLA由碳、氢、氧三种元素组成，为了测定7.2gPLA样品氧元素的质量，某化学兴趣小组进行了以下探究． 【实验设计】查阅资料，无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色
将7.2gPLA样品充分燃烧，为分别吸收燃烧产物并通过清晰可见的现象检验吸收是否完全，以上实验装置正确的连接顺序是：A→ B → E → D → C （填写装置的字母序号）．
【分析与结论】①实验中选择纯净的氧气而不用空气的原因是 空气中含有二氧化碳、水蒸气等，对验证结果有影响 ．
②装置E的作用是 验证水蒸气是否被完全吸收 ．
③正确连接装置后，确认气密性良好．充分燃烧7.2gPLA样品，测得相关实验数据见下表（已知燃烧产物被完全吸收，灰烬质量忽略不计）．
通过分析与计算，可知7.2gPLA样品中含有氧元素的质量为 3.2 克，该PLA样品中碳、氢、氧三种元素的原子个数最简整数比为 3：4：2 ． 装置 实验前质量/g 实验后质量/g B 160 163.6 C 150 150 D 150 163.2 E 100 100 【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法． 【专题】化学学习中的实验思想；科学探究．
【分析】【实验设计】PLA由碳、氢、氧三种元素组成，吸收燃烧产物并通过清晰可见的现象检验吸收是否完全，根据吸收二氧化碳用氢氧化钠溶液，检验二氧化碳用澄清的石灰水，吸收水蒸气使用浓硫酸，检验水蒸气用无水硫酸铜，进行分析解答．
【分析与结论】①根据空气中含有二氧化碳和水蒸气，应该考虑避免这两种物质的存在对PLA的燃烧产物判定的影响，进行分析解答．
②装置E中的药品是无水硫酸铜，由题意，无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色，进行分析解答． ③由题意，B装置的质量增加了163.6g﹣160g=3.6g，C装置的质量增加了163.2g﹣150g=13.2g，进行分析解答．
【解答】解：【实验设计】将7.2gPLA样品充分燃烧，生成二氧化碳和水蒸气，应显吸收二氧化碳和水蒸气，再检验它们吸收是否完全．吸收二氧化碳用氢氧化钠溶液，检验二氧化碳用澄清的石灰水，吸收水蒸气使用浓硫酸，检验水蒸气用无水硫酸铜，应先吸收水蒸气，再吸收二氧化碳，否则通过氢氧化钠溶液时会带出水蒸气，影响水蒸气的测定；以上实验装置正确的连接顺序是：A→B→E→D→C．
【分析与结论】①检验氢元素和碳元素的存在是通过燃烧后生成的水和二氧化碳进行的，而空气中含有水和二氧化碳，会对实验结果造成影响．
②装置E中的药品是无水硫酸铜，由题意，无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色，装置E的作用是验证水蒸气是否被完全吸收．
③B装置的质量增加了163.6g﹣160g=3.6g，即生成了3.6g水；C装置的质量增加了163.2g﹣150g=13.2g，即生成了13.2g二氧化碳；由质量守恒定律，7.2gPLA样品中含有氢元素的质量为3.6g×
×100%=0.4g；含碳元素的质量为13.2g×
×100%=3.6g；7.2gPLA样品中含有
氧元素的质量为7.2g﹣0.4g﹣3.6g=3.2g．
该PLA样品中碳、氢、氧三种元素的原子个数最简整数比为故答案为：【实验设计】B；E；D；C；
【分析与结论】①空气中含有二氧化碳、水蒸气等，对验证结果有影响；②验证水蒸气是否被完全吸收；③3.2；3：4：2．
【点评】本题有一定难度，掌握常见气体的检验方法与吸收方法、质量守恒定律是正确解答本题的关键；需要注意检验二氧化碳和水的存在时，需要先检验水，后检验二氧化碳． 五、分析与计算 24.
2017年5月中国自主知识产权抗癌新药“西达苯胺”全球上市．我国有了自己原创的抗癌新药．某种西达苯胺（化学式为C22H19FN4O2）药片中，除了含有西达苯胺外，还含有淀粉． （1）西达苯胺的相对分子质量为 390 ．
（2）药厂检验室对该西达苯胺药片进行检验，若测得药片中氟元素的含量为达苯胺的质量分数是多少？
【考点】相对分子质量的概念及其计算；化合物中某元素的质量计算． 【专题】化学式的计算．
【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析；
，则该药片中西
：
：
=3：4：2．