（2）根据物质的纯度=不纯物中某元素的质量分数÷纯净物中该元素的质量分数×100%来分析． 【解答】解：（1）西达苯胺（化学式为C22H19FN4O2）的相对分子质量为：12×22+1×19+19+14×4+16×2=390；故答案为：390；
（2）该药片中西达苯胺的质量分数是=2%；故答案为：2%．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义、氧化物的特征进行分析问题、解决问题的能力． 25.
某化学小组为了探究一瓶久置在空气中的氢氧化钠样品（不含有水分）的变质程度，进行了如下实验：取该氢氧化钠样品13.3g于烧杯中，加水完全溶解，然后向烧杯中逐渐加入一定溶质质量分数的氯化钡溶液，反应过程中对加入氯化钡溶液的质量与烧杯中产生沉淀的质量进行了记录，部分数据见表．
加入氯化钡溶液的质量/g 生成沉淀的质量/g 试分析计算：
（1）13.3g氢氧化钠样品中碳酸钠的质量．
（2）13.3g氢氧化钠样品变质前的质量．（已知：Ba的相对原子质量为137） 【考点】根据化学反应方程式的计算． 【专题】有关化学方程式的计算．
【分析】（1）根据表中的数据分析碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀的质量，可求出碳酸钠的质量；
（2）根据氢氧化钠变质的反应，由碳酸钠的质量求出变质的氢氧化钠的质量，再求出13.3g氢氧化钠样品变质前的质量．
【解答】解：（1）设碳酸钠的质量为x BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl 106 197 x 5.91g
解得：x=3.18g
（2）设变质的氢氧化钠的质量为y
20 1.97 40 3.94 80 5.91
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O 80 106 y 3.18g
解得：y=2.4g
13.3g氢氧化钠样品变质前的质量是：13.3g﹣3.18g+2.4g=12.52g 答：（1）13.3g氢氧化钠样品中碳酸钠的质量是3.18g． （2）13.3g氢氧化钠样品变质前的质量是12.52g
【点评】要想解答类似于（2）题的题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．