【解答】解：A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．
B、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
C、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
D、Na2CO3能与适量氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误． 故选：D．
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键． 13.
暖宝宝贴（主要成分为铁粉、木炭、食盐）的热量来源与铁粉的氧化．小涛同学设计使用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量，实验开始前的装置如图所示，实验后从量筒中流入玻璃瓶（容积为250mL）中的水的体积为45mL（铁粉生锈消耗的水忽略不计）．下列说法错误的是（ ）
A．实验前必须检查装置的气密性
B．通过本次实验数据测得空气中氧气的体积分数为18%
C．若实验测得空气中氧气体积分数偏低，可能是暖宝宝贴的使用数量不足 D．必须等温度计的读数恢复至实验前的温度后才能记录量筒内剩余水的体积 【考点】空气组成的测定． 【专题】空气与水．
【分析】测定空气中氧气含量的实验原理是：药品消耗消耗了瓶内的氧气，生成的是固体，使瓶内压强减小，在外界大气压的作用下水被压进集气瓶，进入水的体积就是集气瓶内原来氧气的体积．保证本实验成功的关键是：①装置气密性好；②药品要足量；③要冷却至室温再读数等，本题结合红磷测定氧气的原理分析即可． 【解答】解：
A．如果装置漏气，会使进入的水偏少，测定的结果偏小，实验前必须检查装置的气密性，故正确； B．铁生锈消耗氧气，使装置内的气压减小，进入水的体积就是消耗氧气的体积，集气瓶内空气的体积是（250﹣20）mL=230ml，进入水的体积是45mL，即氧气的体积是45mL，因此氧气的体积分数=
≈19.6%，故错误；
C、发热剂的量必须足量，因为只有足量的发热剂才能把氧气消耗完，使结果准确，若实验测得空气中氧气体积分数偏低，可能是暖宝宝贴的使用数量不足，故正确；
D、必须等温度计的读数恢复至实验前的温度后才能记录量筒内剩余水的体积，使结果准确，故正确． 答案：B．
【点评】本题考查了空气中氧气含量的测定，结合红磷测定的原理进行分析，要注意测定原理、实验关键、现象和结论、装置的评价和改进等，能够考查学生的知识迁移能力． 14.
汽车尾气净化装置中装有铂催化剂，尾气在催化剂表面反应的微观过程可用图表示．下列有关说法正确的是（ ）
A．反应Ⅰ中的反应物分子有三种 B．反应Ⅱ属于置换反应
C．反应Ⅱ中参加反应的二氧化氮与一氧化碳的分子个数比为1：2 D．此净化装置可以消除一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮对空气的污染 【考点】微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定． 【专题】化学反应模拟图型．
【分析】A、根据反应的微观过程分析解答； B、根据反应的特点分析反应的类型；
C、根据反应2写出反应的化学方程式，由方程式分析参与反应的各物质微粒个数比； D、根据反应的微观过程结合空气污染物的种类分析； 【解答】解：
A、由图示可知，该催化转化过程可以将NO、NO2、CO转化为N2、CO2，可以消除NO、NO2、CO 对空气的污染．反应Ⅰ中的反应物分子有三种，故正确； B、反应Ⅱ反应的方程式是：2NO2+4CO
N2+4CO2，不属于置换反应，故错误；
C、由图示可知，该反应是二氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下反应生成了二氧化碳和氮气，反应的方程式是：2NO2+4CO1．故错误；
D、由图示可知，该催化转化过程可以将NO、NO2、CO转化为N2、CO2，可以消除NO、NO2、CO 对空气的污染，故正确． 答案：D
【点评】该题不仅考查了学生对化学知识的掌握情况，还考查了学生观察理解微观模型示意图的能力，从多方面考查了学生的综合能力． 15.
下列图象能正确反映其对应的实验操作的是（ ）
N2+4CO2，参加反应的二氧化氮与一氧化碳的分子个数比为2：
A．向盛有部分变质的氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸至过量
B．向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量 C．相同质量的镁、锌分别与足量的溶质质量分数相同的稀盐酸反应
D．某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度
【考点】碱的化学性质；金属的化学性质；生石灰的性质与用途；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系．
【专题】元素化合物知识型．
【分析】A、向一定量的部分变质的氢氧化钠溶液中，滴加过量稀硫酸，则开始是氢氧化钠和硫酸反应，当氢氧化钠完全反应，则是碳酸钠和硫酸反应，生成二氧化碳，则溶液质量增加的速度变慢解答；
B、根据酸碱中和的过程来分析解答；
C、根据镁比锌活泼，和硫酸反应速度镁大于锌解答；
D、根据氧化钙溶于水放热以及氢氧化钙的溶解度与温度的关系来分析解答． 【解答】解：
A、向一定量的部分变质的氢氧化钠溶液中，滴加过量稀硫酸，则开始是氢氧化钠和硫酸反应，当 氢氧化钠完全反应，则是碳酸钠和硫酸反应，生成二氧化碳，则溶液质量增加的速度变慢，故正确；B、向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量后，溶液的pH不会小于2，故错误； C、首先由于镁比锌活泼，和酸反应速度快，图象的斜率镁应比锌大，即应该陡一点；其次根据化学方程式可知等质量的镁生成是氢气要比锌生成的氢气多，图象的终点应该比锌高，故错误； D、因为开始生石灰与水反应生成氢氧化钙，所以溶剂质量减少，对于饱和氢氧化钙溶液来说，溶剂减少就会析出溶质，所以溶质减少，由于生石灰与水反应生成氢氧化钙时放出热量，在反应过程中温度升高，溶解度减小，但冷却后温度降低，溶解度又增大了，又溶解了一部分，温度不变后溶质也不变了，故正确； 故选AD．
【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象． 三、理解与应用 16.
现在很多家庭自备干粉灭火器，其中一种灭火器是利用压缩的二氧化碳吹干粉（干粉的主要成分是磷酸二氢氨）灭火．
（1）灭火器中的二氧化碳可利用空气中含量最多的气体来代替，该气体是 氮气 ．
（2）磷酸二氢铵（NH4H2PO4）受热分解时吸收大量的热，并能在可燃物表面形成一层玻璃状的覆盖层．其灭火原理是 NH4H2PO4H3PO4+NH3↑ ．
（3）报废灭火器中的NH4H2PO4可做化肥，但不能作为 C （填字母序号）使用． A、氮肥 B、磷肥 C、钾肥 D、复合肥
（4）铁质的灭火器罐体容易生锈．请你写出一种防止铁生锈的方法 喷漆 ．工业上常用稀盐酸除铁锈（Fe2O3），该反应的化学方程式是 6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O ．
【考点】几种常用的灭火器；空气的成分及各成分的体积分数；金属锈蚀的条件及其防护；酸的化 学性质；常见化肥的种类和作用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；灭火的原理和方法．
【专题】化学与能源；金属与金属材料；常见的盐 化学肥料． 【分析】（1）根据空气中各成分的含量来分析； （2）根据化学方程式的写法来分析； （3）根据化肥的分类来分析；
（4）根据防止铁锈蚀的方法以及化学方程式的写法来分析． 【解答】解：（1）空气中含量最多的气体是氮气； （2）磷酸二氢铵加热分解生成磷酸和氨气；
（3）磷酸二氢铵中含有磷元素和氮元素，不含钾元素，所以不能用作钾肥；
（4）防止铁生锈就是需要将铁与氧气、水隔绝，如喷漆等；铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O． 故答案为：（1）氮气；（2）NH4H2PO46HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O．
【点评】本题考查了空气的组成、化学方程式的写法、化肥的分类以及防锈和除锈的方法原理等，难度不大． 17.
2017年中国航空业高速发展．先进无人机亮相国庆阅兵式，首架大飞机C919总装下线． （1）用来制造无人机的碳纤维复合材料属于 混合物 （填“纯净物”或“混合物”）．已知自然界中存在碳﹣12、碳﹣13、碳﹣14三种不同的原子，这三种原子都属于同种元素的原因是 具有相同的质子数 ．
（2）某种无人机的动力来源于锂电池，锂电池放电时的原理是锂和二氧化锰反应生成亚锰酸锂（LiMnO2），则锂电池放电时的能量转化是 化学能转化为电能 ．在化合物中锂元素通常显+1价，则LiMnO2中锰元素的化合价是 +3 ．
（3）C919发动机上的压气机将高密度空气（高压压缩后的空气）压入燃烧室，能促进航空煤油的燃烧，使燃油消耗减少16%，请你从微观角度解释高密度空气能使航空煤油燃烧更充分的原因是 煤油分子与氧分子接触更充分 ．该技术的使用对环境保护的意义是 可以减弱温室效应 （任答一点）．
H3PO4+NH3↑；（3）C；（4）喷漆；