2014-2015学年河南省驻马店市确山二中高二（下）月考化学试
卷（4月份）
一．选择题（16小题每小题3分共48分）
1．化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关．下列有关说法正确的是( ) A．二氧化硫可用于纸浆漂白，表明二氧化硫具有还原性 B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
C．为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
D．Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂
2．某合作学习小组讨论辨析以下说法正确的是( )
①粗盐和酸雨都是混合物 ②沼气和水煤气都是可再生能源
③冰和干冰既是纯净物又是化合物 ④不锈钢和目前流通的硬币都是合金
⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸 ⑥纯碱和熟石灰都是碱 ⑦利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体．
A．①②③④⑥ B．①③④⑦ C．③④⑤⑥⑦ D．①②④⑤
3．一定条件下的密闭容器中有如下反应：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=
﹣1
﹣905.9kJ?mol，下列叙述正确的是( )
A．4 mol NH3和5 mol O2反应，达到平衡时放出热量为905.9 kJ B．平衡时v正（O2）=v逆（NO）
C．平衡后减小压强，混合气体平均摩尔质量增大 D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低
4．下列说法正确的是( )
A．汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能
B．饱和石灰水中加入一定量生石灰，所得溶液的pH增大
C．向AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，说明溶解度AgCl＜AgI D．向AgCl悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动
5．下列关系的表述中，正确的是( )
A．0.1mol?LNaHSO4溶液中：c（Na）+c（H）=c（SO4）+c（OH） B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：1
+
C．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c（H）不相等
﹣1﹣+2﹣
D．0.1mol?LNaHCO3溶液中：c（Na）＞c（HCO3）＞c（CO3）＞c（H2CO3）
6．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是( ) A．足量Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，转移2NA个电子
B．在标准状况下，22.4L甲烷与18g水所含有的电子数均为10NA
﹣1++
C．含NA个Na的Na2O溶解于1L水中，Na浓度为1mol?L
+
D．同一温度下1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4的物质的量相同
﹣1
++2﹣
﹣
7．下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是( )
A．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4、Fe、SO4、NO3﹣
++2﹣
B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na、NH4、S、Br﹣
﹣++2﹣
C．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na、K、CO3、NO3﹣、AlO2
﹣2++
D．FeCl2溶液中：H2O2、Mg、H、Cl
8．下列说法不正确的是( )
A．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数目相等
1413
B．等质量的 NO和 CO气体中含有的中子数相等
23
C．10.6 g Na2CO3固体中含阴阳离子总数约为1.806×10
D．5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等
9．X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X、Y、Z的核外电子层结构相同．下列说法不正确的是( )
A．原子序数：Y＞X＞Z B．碱性：XOH＞Y（OH）3
+3+2﹣
C．单质的还原性：X＞Y D．离子半径：X＞Y＞Z
10．下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体的是( ) A．木炭和浓硫酸共热
B．Na2O2与足量的稀硫酸反应
C．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应
D．汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体
11．科学家从化肥厂生产的（NH4）2SO4中检出化学式为N4H4（SO4）2的物质，该物质的
2﹣4+4+
晶体中含有SO4和N4H4两种离子，当N4H4遇到碱性溶液时，会生成N4分子．下列说法正确的是( )
14
A．N、N4与N2互为同位素
4+2﹣
B．N4H4（SO4）2的电离方程式为N4H4（SO4）2?N4H4+2SO4 C．N4H4（SO4）2不能与草木灰、K3PO4等化肥混合施用 D．N4H4（SO4）2中只含有共价键，不含离子键
12．A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或 三种元素组成的化合物，辛是由C元素形成的单质．已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常温下0.1mol/L 丁溶液的pH为13．下列说法正确的是( ) A．元素B在周期表中的位置为第二周期第VIA族
B．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r（D）＞r（C）＞r（B） C．1.0 L0.1 mol/L戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol
23
D．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.02×1O个电子
13．下列有关实验设计或操作、观察或记录、结论或解释都正确的是( ) 选项 实验设计或操作 观察或记录 结论或解释 A 将少量浓硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混产生红棕色气体 硝酸的还原产物是NO2 合液中
+
3+
2﹣
+
2+
2﹣
B C D A．A
14．下列关于有机物的说法中正确的是( )
A．乙烷和乙烯都能与氢气在一定条件下发生加成反应 B．蔗糖、淀粉和纤维素都属于天然高分子化合物
C．乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，理论上得到的氯代物最多有8种 D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别
15．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( ) 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A 用加热法除NH4Cl为强酸弱碱盐 去NaCl中的B Fe具有氧化性 3+某粉末用酒精润湿后，用铂丝蘸取做焰色反应 在A1C13 和MgCl2 的混合液中加入过量NaOH溶液 将盛水的分液漏斗先静置，再倒置 B．B C．C D．D 火焰呈黄色 先生成白色沉淀，后沉淀部分溶解 漏斗口和活塞不渗水 该粉末一定不含钾盐 金属性Na＞Mg＞Al 分液漏斗不漏液 NH4Cl 用KSCN溶液可以鉴别3+C D A．A
16．某温度下，在一容积可变的容器里，反应2A（g） B（g）+2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol．在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是( )
A．充入1mol稀有气体氦（He），平衡将不移动
B．充入A、B、C各1mol，平衡将向正反应方向移动 C．将A、B、C各物质的量都减半，C的百分含量不变 D．加入一定量的A气体达平衡后，C的百分含量一定增加
二、非选择题（共四大题52分） 17．（16分）“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视．所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题． （1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式，并在方框内填上系数． □C+□KMnO4+□H2SO4=□CO2↑+□MnSO4+□K2SO4+□__________
Fe 溶解度：溶解度：CaCO3＜CaNa2CO3＜（HCO3）2 NaHCO3 SiO2可与HF氢氟酸不能反应 保存在玻璃瓶中 B．B C．C D．D
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应 CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下二组数据： 实验组 温度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需CO 时间/min H2O H2 1 650 4 2 1.6 2.4 2 900 2 1 0.4 1.6 ①实验1条件下，反应从开始至达到平衡，以v（CO2） 表示的反应速率为__________ （保留小数点后二位数，下同）．
②实验2条件下平衡常数K=__________，该反应为__________（填“吸热”或“放热”）反应． （3）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=﹣1275.6kJ/mol ②2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ/mol ③H2O（g）═H2O（l）△H3=﹣44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式：__________． （4）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置．
①该电池正极的电极反应式为：__________；该电极上每消耗1.6g氧气，转移的电子数为__________mol．
②该电池工作时，溶液中的OH向__________（填“正”或“负”）极移动．
﹣
CO 6 3
18．碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病碘酸钾（KIO3）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水．碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘．以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示．请回答下列问题． （1）碘是__________（填颜色）固体物质，实验室常用__________方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘．
（2）电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：
3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区．另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却．电解时，阳极上发生反应的电极反应式为__________；阴极上观察到的实验现象是__________．
（3）电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I．请设计一个检验电解
﹣
液中是否有I的实验方案，并按要求填写下表．
要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选． 试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸． 实验方法 实验现象及结论 __________ __________ （4）电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：
﹣
步骤②的操作名称是__________，步骤⑤的操作名称是__________．步骤④洗涤晶体的目的是__________．
19．2007年诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德?埃特尔，以表彰他在表面化学研究领域作出的开拓性贡献．
（1）有人认为：该研究可以提高合成氨反应在铁催化剂表面进行的效率，从而提高原料的转化率．你是否认同他的观点__________（填“是”或“否”）．理由是__________． （2）合成氨反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在某温度时，K=0.4．
①若出现下列状态，反应将向哪个方向进行以达到平衡状态（在后面空白处填“向左进行”、“向右进行”或“已达平衡状态”）？
（A）c（N2）=c（H2）=1mol/L，c（NH3）=0.5mol/L，__________．
（B）c（N2）=0.3mol/L，c（H2）=0.1mol/L，c（NH3）=0.03mol/L，__________． ②若该反应升高温度再达到平衡时，K为0.2，则正反应为__________热反应． 20．（14分）有A、B、C、D、E五种元素．其相关信息如下： 元素 相关信息 A A原子的1s轨道上只有一个电子 B B是电负性最大的元素 C C的基态原子2p轨道有三个未成对电子 D D为主族元素，且与E同周期，其最外层上有两个运动状态不同的电子 E E能形成红色（或砖红色）的E2O和EO两种氧化物 请回答下列问题． （1）写出E元素原子基态时的电子排布式__________；
（2）C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能__________ （填“大”或“小”）； （3）CA3分子中C原子的杂化轨道类型是__________；
2+
（4）A、C、E三种元素可形成[E（CA3）4]配离子，其中存在的化学键类型有__________ （填序号）
①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键
若[E（CA3）4]具有对称的空间构型，且当[E（CA3）4]中的两个CA3被两个Cl取代时，
2+
能得到两种不同结构的产物，则[E（CA3）4]的空间构型为__________ （填序号）； a．平面正方形 b．正四面体 c．三角锥型 d．V型
2+
2+
﹣