（5）B与D可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示．其中D离子的配位数为__________，若该晶体的密度为a g?cm，则该晶胞的体积是__________cm （写出表达式即可）．
﹣3
3
2014-2015学年河南省驻马店市确山二中高二（下）月考
化学试卷（4月份）
一．选择题（16小题每小题3分共48分）
1．化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关．下列有关说法正确的是( ) A．二氧化硫可用于纸浆漂白，表明二氧化硫具有还原性 B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
C．为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
D．Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂
【考点】二氧化硫的化学性质；钠的重要化合物；煤的干馏和综合利用；常见的食品添加剂的组成、性质和作用． 【专题】元素及其化合物．
【分析】A．二氧化硫具有漂白性，可用于纸浆漂白； B．煤的气化和液化为化学变化； C．生石灰不具有还原性；
D．过氧化钠可与二氧化碳、水等发生氧化还原反应．
【解答】解：A．二氧化硫具有漂白性，可用于纸浆漂白，与二氧化硫的还原性无关，故A错误；
B．煤的气化和液化分别生成CO、氢气以及甲醇等，为化学变化，故B错误； C．生石灰具有吸水性，可防止食品变潮，不具有还原性，故C错误；
D．过氧化钠可与二氧化碳、水等发生氧化还原反应，可用于供氧剂，故D正确． 故选D．
【点评】本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．
2．某合作学习小组讨论辨析以下说法正确的是( )
①粗盐和酸雨都是混合物 ②沼气和水煤气都是可再生能源
③冰和干冰既是纯净物又是化合物 ④不锈钢和目前流通的硬币都是合金
⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸 ⑥纯碱和熟石灰都是碱 ⑦利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体．
A．①②③④⑥ B．①③④⑦ C．③④⑤⑥⑦ D．①②④⑤
【考点】混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；常见的能量转化形式；合金的概念及其重要应用．
【分析】①混合物是由多种物质组成的物质；
②能够源源不断的从自然界得到补充的能源叫可再生能源；
③纯净物是由一种物质组成的物质，化合物是由不同种元素组成的纯净物；
④合金是由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质； ⑤盐酸和食醋都是由多种物质组成的，属于混合物； ⑥纯碱属于盐，熟石灰属于碱；
⑦分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，胶体有丁达尔效应，溶液没有．
【解答】解：①粗盐含有杂质和酸雨中溶有二氧化硫都是混合物，故①正确；
②沼气是由发酵产生的，属于可再生能源，但水煤气是由煤和水高温反应的产物，则是不可再生能源，故②错误；
③冰和干冰都是由一种物质组成的物质，是纯净物，都是由不同种元素组成的纯净物，又是化合物，故③正确；
④不锈钢和目前流通的硬币都是由两种或两种以上的金属组成的，是合金，故④正确； ⑤盐酸中含有水和氯化氢，属于混合物；食醋是含有醋酸和水，属于混合物，故⑤错误； ⑥纯碱是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐；熟石灰属于碱，故⑥错误； ⑦豆浆、雾、烟分散质粒子直径在1nm～100nm之间，是胶体，胶体有丁达尔效应，溶液没有，故利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故⑦正确； 故选B．
【点评】本题考查物质的分类，难度不大，熟悉物质的分类及常见的概念即可解答，平时注意知识的积累．
3．一定条件下的密闭容器中有如下反应：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=
﹣1
﹣905.9kJ?mol，下列叙述正确的是( )
A．4 mol NH3和5 mol O2反应，达到平衡时放出热量为905.9 kJ B．平衡时v正（O2）=v逆（NO）
C．平衡后减小压强，混合气体平均摩尔质量增大 D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低 【考点】化学平衡的影响因素． 【专题】化学平衡专题．
【分析】A．减小压强，平衡向正反应方向移动； B．达到平衡时，正逆反应速率相等；
C．反应为可逆反应，反应物不可能完全转化； D．升高温度，平衡向逆反应方向移动．
【解答】解：A．反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，则4mol NH3和5mol O2反应，达到平衡时放出热量小于905.9kJ，故A错误；
B．达到平衡时，正逆反应速率相等，应为v正（O2）=v逆（NO），故B错误；
C．减小压强，平衡向正反应方向移动，混合气体平均摩尔质量减小，故C错误； D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，混合气体中NO含量降低，故D正确． 故选：D．
【点评】本题考查化学平衡的影响，题目难度中等，本题注意把握可逆反应的特点，注意外界条件对化学平衡的影响．
4．下列说法正确的是( )
A．汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能
B．饱和石灰水中加入一定量生石灰，所得溶液的pH增大
C．向AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，说明溶解度AgCl＜AgI D．向AgCl悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动 【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；常见的能量转化形式． 【专题】化学反应中的能量变化；电离平衡与溶液的pH专题． 【分析】A．汽油燃烧时产生热和光；
B．饱和溶液的浓度不变；
C．难溶电解质之间可实现由溶度积常数较大的物质转化为溶度积常数较小的物质； D．银离子与氨水生成氢氧化二氨合银．
【解答】解：A．汽油燃烧时产生热和光，将化学能转化为热能和光能，故A错误； B．加入生石灰后，生石灰与水反应生成氢氧化钙，溶剂的质量减少，析出氢氧化钙，剩余溶液仍为饱和溶液，浓度不变，PH不变，故B错误；
C．难溶电解质之间可实现由溶度积常数较大的物质转化为溶度积常数较小的物质，AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故C错误；
D．银离子与氨水生成氢氧化二氨合银，使平衡向右移动，故D正确． 故选D．
【点评】本题考查难溶电解质的溶解平衡和沉淀转化，题目难度不大，注意难溶电解质之间的相互转化的实质．
5．下列关系的表述中，正确的是( )
A．0.1mol?LNaHSO4溶液中：c（Na）+c（H）=c（SO4）+c（OH） B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：1
+
C．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c（H）不相等
﹣1﹣+2﹣
D．0.1mol?LNaHCO3溶液中：c（Na）＞c（HCO3）＞c（CO3）＞c（H2CO3） 【考点】盐类水解的应用；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算． 【专题】电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．
【分析】A、溶液中遵循电荷守恒：所有阳离子的浓度和等于所有阴离子的浓度和； B、盐酸和醋酸分别是强酸和弱酸，当PH相等时，其浓度大小不一样；
+
C、计算pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c（H）的大小来比较； D、根据离子浓度大小比较的方法来判断．
﹣1++2﹣
﹣
【解答】解：A、根据溶液中的电荷守恒：c（Na）+c（H）=2c（SO4）+c（OH），故A错误；
B、盐酸和醋酸分别是强酸和弱酸，当PH相等时，醋酸的浓度大于盐酸，所以醋酸消耗的氢氧化钠要比盐酸多，故B错误；
++2﹣
﹣
C、pH=3的盐酸中，水电离出的c（H）=c（OH）=
+
﹣3
+
﹣
=10
﹣11
，pH=3的FeCl3溶液
中，水电离的c（H）=10，水电离的c（H）不相等，故C正确； D、在碳酸钠溶液中，钠离子和碳酸氢根是直接电离出的离子，但是碳酸氢根会水解和电离，所以c（Na）＞c（HCO3），碳酸氢钠中，碳酸氢根的水解程度大于电离程度，所以c（CO3﹣
）＜c（H2CO3），
﹣+2﹣
离子浓度大小关系为：c（Na）＞c（HCO3）＞c（H2CO3）＞c（CO3），故D错误． 故选C．
【点评】本题是一道关于水溶液知识的综合题目，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
6．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是( ) A．足量Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，转移2NA个电子
B．在标准状况下，22.4L甲烷与18g水所含有的电子数均为10NA
﹣1++
C．含NA个Na的Na2O溶解于1L水中，Na浓度为1mol?L
+
﹣
+
2
D．同一温度下1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4的物质的量相同 【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A、根据反应后氯元素的价态为﹣1价来分析；
B、标况下，22.4L甲烷为1mol，18g水的物质的量也为1mol，而甲烷和水均为10电子微粒；
C、将氧化钠溶于1L水中后，溶液体积大于1L；
+
D、NH4是弱碱阳离子，在溶液中会水解，且溶液越稀其水解程度越大．
【解答】解：A、由于反应后氯元素的价态为﹣1价，故1mol氯气转移2mol电子即2NA个，故A正确；
B、标况下，22.4L甲烷为1mol，18g水的物质的量也为1mol，而甲烷和水均为10电子微粒，故1mol甲烷和1mol水中均含10mol电子即10NA个，故B正确；
C、将氧化钠溶于1L水中后，溶液体积大于1L，故所得钠离子的浓度小于1mol/L，故C错误；
+
D、NH4是弱碱阳离子，在溶液中会水解，且溶液越稀其水解程度越大，即2L0.25mol/LNH4Cl溶液中铵根离子的水解程度更大，则含有的铵根离子个数比前者的小，故D错误． 故选AB． 【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
7．下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是( )
A．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4、Fe、SO4、NO3﹣
++2﹣
B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na、NH4、S、Br﹣
﹣++2﹣
C．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na、K、CO3、NO3﹣、AlO2
﹣2++
D．FeCl2溶液中：H2O2、Mg、H、Cl 【考点】离子共存问题．
【分析】A．加入铝粉能产生氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液； B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液，具有强氧化性； C．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液，溶液显碱性； D．离子之间发生氧化还原反应．
【解答】解：A．加入铝粉能产生氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱性溶液中不能
+
+2+2﹣
大量存在NH4、Fe，酸性溶液中H、Fe、NO3发生氧化还原反应，故A错误；
2﹣
B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液，具有强氧化性，与S发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；
C．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液，溶液显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；
D．H2O2、Fe、H发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误； 故选C．
【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．
8．下列说法不正确的是( )
A．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数目相等 B．等质量的 NO和 CO气体中含有的中子数相等
23
C．10.6 g Na2CO3固体中含阴阳离子总数约为1.806×10
14
13
2+
+
+2++2+
﹣