（5）B与D可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示．其中D离子的配位数为8，若该晶
体的密度为a g?cm，则该晶胞的体积是
﹣3
cm （写出表达式即可）．
3
【考点】晶胞的计算；原子核外电子排布；判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．
【分析】A原子的1s轨道上只有一个电子，则A是H元素； B是电负性最大的元素，则B为F元素；
C的基态原子2p轨道有三个未成对电子，则C是N元素；
E能形成红色（或砖红色）的E2O和EO两种氧化物，则E为Cu元素；
D为主族元素，且与E同周期，其最外层上有两个运动状态不同的电子，则D最外层有两个电子，且为主族元素，为Ca元素；
（1）E是Cu元素，其原子核外有29个电子，根据构造原理书写Cu元素原子基态时的电子排布式；
（2）同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；
（3）根据价层电子对互斥理论确定原子杂化方式；
（4）含有空轨道和含有孤电子对的原子之间形成配位键，不同非金属元素之间易形成极性键；
若[Cu（NH3）4]具有对称的空间构型，且当[Cu（NH3）4]中的两个NH3被两个Cl取代
2+
时，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]平面正方形；
2+
（5）F与Ca可形成离子化合物，根据晶胞结构知，Ca的配位数为8；该晶胞中氟离子个
2+2+
﹣
数为8、钙离子个数=8×+6×=4，该晶胞的体积=．
【解答】解：A原子的1s轨道上只有一个电子，则A是H元素； B是电负性最大的元素，则B为F元素；
C的基态原子2p轨道有三个未成对电子，则C是N元素；
E能形成红色（或砖红色）的E2O和EO两种氧化物，则E为Cu元素；
D为主族元素，且与E同周期，其最外层上有两个运动状态不同的电子，则D最外层有两个电子，且为主族元素，为Ca元素；
（1）E是Cu元素，其原子核外有29个电子，根据构造原理知，Cu元素原子基态时的电子
2262610122626101
排布式1s2s2p3s3p3d4s，故答案为：1s2s2p3s3p3d4s；
（2）同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，N和O元素位于同一周期且N元素位于第VA族、O元素位于第VIA族，所以第一电离能N＞O，故答案为：大；
（3）NH3分子中N原子价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，所以N的杂化轨道类型
33是sp，故答案为：sp；
2+
（4）[Cu（NH3）4]中铜离子与氮原子之间形成配位键，氨气分子中N原子与H原子之间
﹣2+
形成极性键；[Cu（NH3）[Cu4]中的两个NH3被两个Cl取代能得到两种不同结构的产物，
2+
（NH3）4]的空间构型为平面正方形， 故答案为：①③；a；
（5）F与Ca可形成离子化合物，根据晶胞结构知，Ca的配位数为8；该晶胞中氟离子个
2+
数为8、钙离子个数=8×+6×=4，该晶胞的体积==cm，
3
故答案为：8；．
【点评】本题考查物质结构和性质，涉及晶胞计算、配合物、原子核外电子排布、电离能等知识点，侧重考查学生知识运用、计算及空间想象能力，难点是晶胞计算及配位数计算，题目难度中等．