式为_______.
2+-(3) 为探究Fe对氧化Ⅰ反应的影响（反应体如图13），某研究小组测定两组实验中
-Ⅰ3浓度和体系pH，结果见图14和下表。
11.Ⅰ组实验中，导致反应后pH升高的原因是_______.
-12.图13中的A为_____由Fe3+生成A的过程能显著提高Ⅰ的转化率，原因是_______.
- ③第2组实验进行18s后，Ⅰ3下降。导致下降的直接原因有双选______.
-A.C(H+)减小 B.c(Ⅰ)减小 C. Ⅰ2(g)不断生成 D.c（Fe3+）增加
（4）据图14，计算3-13s内第2组实验中生成l3-的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。
—+
31、解析：（1）将已知3个化学方程式连加可得O3+2Ⅰ+2H=Ⅰ2+ O2+ H2O，由盖斯定律得△H=△H1+△H2+△H3。（2）依据平衡常数的定义可得，K=
。（3）由表格可以看
出第一组溶液的pH由反应前的5.2变为反应后的11.0，其原因是反应过程中消耗氢离子，溶液酸性减弱，pH增大，水电离出氢离子参与反应破坏水的电离平衡，氢氧根浓度增大，
2+3+2++3+
溶液呈碱性，pH增大。由于是持续通入O3=，O2可以将Fe氧化为Fe：O3+2Fe+2H=2Fe+ O2+
3+—3+—2+—
H2O，Fe氧化Ⅰ：2Fe+2Ⅰ=Ⅰ2+2Fe，Ⅰ消耗量增大，转化率增大，与Ⅰ2反应的量减
———3—3
少，Ⅰ3浓度减小。（4）由图给数据可知△c（Ⅰ3）=（11.8×10 mol/L-3.5×10 mol/L）
—3———3
=8.3×10 mol/L，由速率公式得：v（Ⅰ3）=△c（Ⅰ3）/△t= 8.3×10 mol/L/(18—
—4
3)=5.5×10 mol/L〃s。
答案：（1） O3+2Ⅰ+2H=Ⅰ2+ O2+ H2O，△H=△H1+△H2+△H3。（2）
—
+
（3）反应
过程中消耗氢离子，溶液酸性减弱，pH增大，水电离出氢离子参与反应破坏水的电离平衡，
3+—4
氢氧根浓度增大，溶液呈碱性，pH增大；Fe，BD（4）（计算过程略）5.5×10 mol/L〃s