C、碳酸钠能与过量氯化钙溶液生成碳酸钙沉淀和氯化钠，再过滤，能分离出碳酸钙，但同时引入了新的杂质氯化钙、氯化钠，同时无法得到碳酸钠，故选项实验方案中不能达到实验目的． D、羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，合成纤维燃烧有特殊气味，可用燃烧法区别羊毛与合成纤维，故选项实验方案中能达到实验目的． 故选：C． 点评： 本题难度不大，但综合性较强，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断． 17．（2分）（2014?莱芜）比较、推理是化学学习常用的方法．以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中不合理的是（ ） ?? 序号 化学反应事实 影响反应的因素 A 过氧化氢遇二氧化锰后迅速分解，水遇催化剂 二氧化锰不分解 B 镁与盐酸反应生成氢气，铜与盐酸不反反应物的种类 应 C 碳在常温下不与氧气反应，在点燃时能反应的温度 与氧气反应 D 红热的铁丝在空气中很难燃烧，在氧气反应物的浓度 中能剧烈燃烧 A B C D A．B． C． D． 考点： 影响化学反应速率的因素探究；催化剂的特点与催化作用． 专题： 科学探究． 分析： 根据题意，确定影响化学反应的因素可选用控制变量法，即只改变其中的某一个变量，而控制其余几个变量不变，从而研究被改变的这个变量对化学反应的影响，据此结合题意进行分析判断． 解答： 解：A、过氧化氢遇二氧化锰后迅速分解，水遇二氧化锰不分解，由于反应物的种类不同，可能是物质的种类影响了化学反应的进行，无法得出催化剂是影响化学反应因素，故选项正确． 催化剂B、镁与盐酸反应生成氢气，铜与盐酸不反应，所取用的金属种类不同，说明反应物的种类是影响化学反应因素，故选项错误． C、碳在常温下不与氧气反应，在点燃时能与氧气反应，两者中温度不同，说明反应的温度是影响化学反应因素，故选项错误． D、红热的铁丝在空气中很难燃烧，在氧气中能剧烈燃烧，两种中氧气的浓度不同，说明反应物的浓度是影响化学反应因素，故选项错误． 故选：A． 点评： 本题难度不大，灵活运用控制变量法（控制其余几个因素不变，从而研究被改变的这个因素对化学反应的影响）、影响化学反应的因素是正确解答本题的关键．
18．（2分）（2014?莱芜）科学家发现火星大气层中含有一种称为硫化羰的物质，化学式为COS．已知硫化羰与二氧化碳的结构相思，但能在阳气中完全燃烧．下列有关硫化碳的说法错误的是（ ） A．硫化羰是由分子构成的 硫化羰可作为理想燃料 B． 硫化羰不能用作灭火剂 C． D．硫化羰完全燃烧会生成CO2和SO2两种氧化物 考点： 一氧化碳的化学性质；质量守恒定律及其应用． 专题： 碳单质与含碳化合物的性质与用途． 分析： A．根据物质的构成来分析； B．根据物质的化学性质来分析； C．根据物质的性质来分析； D．根据物质的组成元素和质量守恒定律来分析． 解答： 解：A．由硫化羰的化学式COS可知，它是由分子构成的，故正确； B．由硫化羰的化学式COS可知，它完全燃烧会生成二氧化硫，导致酸雨，故不是理想的燃料，故错误； C．因为硫化羰具有可燃性，所以不能做灭火剂，故正确； D．由硫化羰的化学式COS可知，硫化羰完全燃烧会生成CO2和SO2两种氧化物，故正确． 故选B． 点评： 此题主要考查了化学式的意义以及燃烧与灭火的有关知识，并且联系环保知识，是一道不错的考题． 19．（2分）（2014?莱芜）某溶液由NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一种或几种组成，向该溶液中滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液质量的关系如图，下列说法正确的是（ ）
A．HCl和H2SO4一定存在 NaOH、H2SO4和MgCl2一定不存在 B． HCl和MgCl2一定存在 C． D．HCl一定存在，NaOH、H2SO4一定不存在，MgCl2可能存在 考点： 碱的化学性质；盐的化学性质． 专题： 常见的碱 碱的通性． 分析： 稀硫酸和氢氧化钡反应能生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡沉淀不溶于水，不溶于酸、碱和盐； 稀盐酸能和氢氧化钡反应生成氯化钡和水；
氯化镁能和氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡． 解答： 解：由图中可知，加入氢氧化钡溶液时，开始不产生沉淀，说明溶液中不含有硫酸，含有盐酸； 溶液中含有盐酸时，一定不含有氢氧化钠，因为盐酸和氢氧化钠不能共存； 当盐酸和氢氧化钡完全反应后，再加入氢氧化钡溶液时，产生沉淀，是因为氢氧化钡和氯化镁反应生成了氢氧化镁沉淀，因此溶液中含有氯化镁； 由分析可知，溶液中含有盐酸和氯化镁，不含有硫酸和氢氧化钠． 故选：C． 点评： 实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础． 20．（2分）（2014?莱芜）取10g碳酸钙与溶质质量分数为10%的稀盐酸反应，恰好完全反应时间得到溶液的质量为a g；另取10g碳酸钙高温完全分解后，取生成的CaO与上述同浓度的稀盐酸反应，恰好完全反应时得到溶液的质量为b g，则a与b的大小关系为（ ） a=b A．B． a＞b C． a＜b D． 不能确定 考点： 质量守恒定律及其应用． 专题： 化学用语和质量守恒定律． 分析： 由题意，取10g碳酸钙与溶质质量分数为10%的稀盐酸反应，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，恰好完全反应时间得到溶液的质量为a g；另取10g碳酸钙高温完全分解后，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，取生成的CaO与上述同浓度的稀盐酸反应，恰好完全反应时得到溶液的质量为b g；恰好完全反应时得到溶液的质量为氯化钙溶液，由质量守恒定律，反应前后元素种类、质量不变，据此进行分析判断． 解答： 解：取10g碳酸钙与溶质质量分数为10%的稀盐酸反应，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，恰好完全反应时间得到溶液的质量为a g；另取10g碳酸钙高温完全分解后，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，取生成的CaO与上述同浓度的稀盐酸反应，恰好完全反应时得到溶液的质量为b g；恰好完全反应时得到溶液的质量为氯化钙溶液，由质量守恒定律，反应前后元素种类、质量不变，生成氯化钙溶液中的钙元素来自于碳酸钙，生成的二氧化碳气体由碳元素和氧元素组成，碳元素和氧元素也来自于碳酸钙，由于两次实验所取的碳酸钙的质量相等，则生成的氯化钙溶液的质量相等，故a=b． 故选：A． 点评： 本题难度不大，掌握碳酸钙的化学性质、灵活运用质量守恒定律是正确解答本题的关键所在． 二、解答题（共4小题，满分30分） 21．（7分）（2014?莱芜）生活处处离不开化学，从化学的视角可以更科学的认识生活中的有关问题．
（1）5月份是我市樱桃大量上市的季节，樱桃中含有丰富的营养成分，如图所示．图中所列的樱桃营养成分中，能给人体提供能量的是糖类和 蛋白质 ．图中钾和磷是指 元素 （填“原子”、“分子”、“元素”）；樱桃幼苗期为促进其根系发达，应施用 磷 肥．
（2）莱芜市2014年为民办的10件实事之一是：实现各乡镇“镇镇通天然气”，将改变乡镇居民以燃煤为主的功能方式．天然气的主要成分是甲烷．等质量的甲烷和碳完全燃烧时有关信息如表： 物质 完全燃烧的化学方程式 2g物质完全燃烧 甲烷 产生二氧化碳 5.5 g，放出 CH4+2O2CO2+2H2O 热量112kJ 碳 产生二氧化碳7.33g，放出热C+O2CO2 量64kJ ①请填写完整表格中的内容； ②分析上表，与煤相比，用天然气作燃料的优点有 相同质量燃烧，产生二氧化碳较少（减缓温室效应）；放出的热量较多 ．
考点： 生命活动与六大营养素；常见化肥的种类和作用；元素的概念；常用燃料的使用与其对环境的影响． 专题： 化学与能源；化学与生活． 分析： （1）根据营养素中能够提供能量的三种物质来分析；根据化学肥料的作用来分析； （2）根据甲烷燃烧生成水和二氧化碳来书写化学方程式，并根据化学方程式进行计算；结合表中的数据进行分析优缺点． 解答： 解：（1）糖类、油脂和蛋白质是人体三大供能物质，图中的“钾和磷”是指元素，磷元素能促进农作物的根系发达； （2）①甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成水和二氧化碳；设2g甲烷完全燃烧生成二氧化碳的质量为x，则 CH4+2O216 44 2g x x=5.5g ②由表中数据可以看出等质量的碳和甲烷完全燃烧，甲烷产生的二氧化碳较少，放出的热量较多． 故答案为：（1）蛋白质；元素；磷； （2）① 物质 完全燃烧的化学方程式 2g物质完全燃烧 甲烷 产生二氧化碳 5.5g，放出 CH4+2O2CO2+2H2O 热量112kJ 碳 产生二氧化碳7.33g，放出C+O2CO2 热量64kJ ②相同质量燃烧，产生二氧化碳较少（减缓温室效应）；放出的热量较多． CO2+2H2O
点评： 本题考查了食品中的营养素、化学肥料以及燃料的优点和选择，难度较小． 22．（7分）（2014?莱芜）控制化学反应的条件可以促进或抑制化学反应，更好使化学反应为人类造福．
（1）如图是科学家正在研究的二氧化碳循环利用技术：
①二氧化碳与氢气在催化剂、高温条件下，除生成甲醇（CH4O）外，还生成一种常温下为液态的化合物，写出反应的化学方程式 3H2+CO2\\frac{\%underline{\\;复合催化剂\\;}}{\\;}CH3OH+H2O ，甲醇中碳元素的化合价为 ﹣2 ． ②从图中分析得出的下列结论中，正确的是 AC （填序号） A．该技术符合低碳经济的理念．
B．水生成氢气的过程中所用的催化剂一定是二氧化锰． C．该技术有助于缓解全球面临的能源危机．
D．液化石油气、汽油、甲醇均有碳、氢、氧三种元素组成．
（2）汽油燃烧时氧气浓度越大，燃烧越剧烈，试从微观角度解释这是因为 氧气浓度越大，一定体积内氧分子数目越多，氧气分子与汽油分子碰撞的次数越多，燃烧越剧烈 ．
（3）尿素[CO（NH2）2]对提高粮食产量具有重要的作用．人们控制条件可以使CO2和物质M发生反应：CO2+2M═CO（NH2）2+H2O，物质M的化学式为 NH3 ． 考点： 混合物的分离方法；二氧化碳的化学性质；利用分子与原子的性质分析和解决问题；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 专题： 物质的分离和提纯． 分析： （1） ①根据二氧化碳和氢气生成甲醇（CH3OH）和水进行解答；根据化合物中元素正负化合价的代数和为零解答； ② A、二氧化碳循环利用，符合低碳经济的理念； B、水生成氢气的过程中所用的催化剂不一定是二氧化锰； C、二氧化碳循环利用，该技术有助于缓解全球面临的能源危机； D、液化石油气、汽油、甲醇等物质中共含有碳、氢、氧三种元素； （2）根据促进物质燃烧的条件解答； （3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变解答． 解答： 解： （1） ①二氧化碳和氢气生成甲醇（CH3OH）和水，化学方程式：3H2+CO2\\frac{\%underline{\\;复合催化剂\\;}}{\\;}CH3OH+H2O；设甲醇中碳元素的化合价为x，则x+1×3﹣2+1=o，x=﹣2； ② A、二氧化碳循环利用，符合低碳经济的理念，故对；