CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．故填：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O． 点评： 此题难度不大，考查学生根据所学信息分析实验的能力、根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等． 27．（10分）（2014?莱芜）“双吸剂”是常用的袋装食品的保鲜剂，可用来吸收氧气、二氧化碳、水蒸气等气体．某化学小组的同学在袋装食品中发现一包名为“504双吸剂”的保鲜剂，其标签如图所示．同学们对这包久置的“504双吸剂”的固体样品很好奇，涉及实验进行探究． 【提出问题】：久置固体的成分是什么？ 【收集资料】：
1．查阅资料：铁与氯化铁溶液在常温下生成氯化亚铁：Fe+2FeCl3═3FeCl2
2．打开固体包装观察：部分粉末呈黑色、部分粉末呈白色、另有少数红棕色的块状固体． 【作出猜想】：久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3．你猜想固体中可能含有Fe2O3的依据是 有少数红棕色的块状固体 ． 【实验探究】：如表是甲组同学涉及并记录的实验报告，请你补充完整． ?? 实验操作 实验现象 实验结论 一、取少量固体加入足量蒸馏固体部分溶解，并放出大量热 固体中一定含有 CaO 水，搅拌溶解 二、过滤，取滤液滴加无色酚溶液变红色 固体中一定含有氢氧化钙 酞试液 三、取滤渣加入足量稀盐酸 固体逐渐消失，产生大量无色气固体中一定含有 铁粉 ，一体，得到浅绿色溶液 定不含有Fe2O3 四、将操作三中产生的气体通澄清石灰水变浑浊 固体中一定含有 CaCO3 入到澄清石灰水中 【实验质疑】：乙组同学认为甲组同学在实验中得出“一定不含有Fe2O3”的结论是错误的，理由是 氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色． ；你认为甲组同学哪一步操作得出的结论也不合理 二步操作 ，理由是（用化学方程式表示） CaO+H2O=Ca（OH）2 ． 【继续探究】：为验证固体中是否含有Fe2O3，乙组同学用 磁铁 先分离出铁粉，向残留固体中加入足量 稀盐酸 ，若溶液呈棕黄色，证明固体中含有Fe2O3．写出溶液呈棕黄色的化学反应方程式 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ．
考点： 药品是否变质的探究；金属锈蚀的条件及其防护；生石灰的性质与用途；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 专题： 科学探究． 分析： 本题探究了防腐剂的成分，打开固体包装观察：有少数红棕色的块状固体，氧化铁是红棕色的，故可判断固体中含有氧化铁；操作一中固体溶解时放出大量热，因为生石灰溶于水生成熟石灰放出大量的热，由此可以判断固体中一定含有氧化钙；操作三中取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸，固体逐渐消失，有大量无色气体产生，
得到浅绿色溶液，固体中一定含有铁，不一定不含Fe2O3理由是：氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色．操作四中澄清的石灰水变浑浊，说明三中有二氧化碳产生，同时证明了固体中含有碳酸钙；由乙同学的设计方案可知：可以用磁铁吸引除去铁粉，向残留固体中加入适量稀盐酸，固体减少，有气泡冒出，溶液变为黄色，证明固体中含有Fe2O3，据质量守恒定律写出反应的化学方程式即可． 解答： 解：【作出猜想】：打开固体包装观察：有少数红棕色的块状固体，氧化铁是红棕色的，故可判断固体中含有氧化铁； 【实验探究】：操作一中固体溶解时放出大量热，因为生石灰溶于水生成熟石灰放出大量的热，由此可以判断固体中一定含有氧化钙；故答案为：CaO 甲同学的方案操作三中：取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸，固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，固体中一定含有铁，故答案为：Fe 操作四中澄清的石灰水变浑浊，说明三中有二氧化碳产生，同时证明了固体中含有碳酸钙； 【实验质疑】：乙同学：不一定不含Fe2O3理由是：氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色．故答案为：理由：氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色．甲同学的操作二也不合理，因为氧化钙与水反应后生成氢氧化钙，溶液呈碱性，也能使无色酚酞变红； 【继续探究】：由于铁可以被磁铁吸引，故可以用磁铁分离出铁粉 对残留固体的探究：取残留固体于试管中，加入适量稀盐酸，固体减少，有气泡冒出，溶液变为黄色，证明固体中一定含有Fe2O3．发生反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 故答案为： 【作出猜想】：有少数红棕色的块状固体． 【实验探究】：如表是甲组同学涉及并记录的实验报告，请你补充完整． ?? 实验操作 实验现象 实验结论 CaO 铁粉 CaCO3 【实验质疑】：氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色； 二步操作，CaO+H2O=Ca（OH）2． 【继续探究】：磁铁，稀盐酸，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O． 点评： 有关实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一，设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法；关于对实验设计方案的评价，要在两个方面考虑，一是方案是否可行，能否达到实验目的；二是设计的方法进行比较，那种方法更简便．本考点主要出现在实验题中 四、分析与计算 28．（7分）（2014?莱芜）向某铁粉样品中，加入溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液80g，恰好完全反应（样品中杂质不溶于水也不与硫酸铜反应），请结合图提供的数据计算： （1）b的数值；
（2）向不饱和滤液中加入120.8g水，求所得溶液中溶质的质量分数．
考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算． 专题： 综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）． 分析： （1）根据硫酸铜的质量求出参加反应铁的质量和生成铜的质量，从而求出a的数值进行解答； （2）根据溶质质量分数公式进行解答． 解答： 解： （1）设：样品中铁的质量为x，生成铜的质量为y，生成硫酸亚铁的质量为z． 硫酸铜的质量=80g×20%=16g Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 56 160 152 64 x 16g z y x=5.6g z=15.2g y=6.4g b=5.6g+（7g﹣6.4g）=6.2g （2）加入水后溶液的质量=80g+5.6g﹣6.4g+120.8g=200g 所得溶液中溶质的质量分数×100%=7.6% 答案： （1）b的数值为6.2g． （2）向不饱和滤液中加入120.8g水，所得溶液中溶质的质量分数为7.6%． 点评： 掌握化学方程式的计算格式和规范性，本题的难点是（1）的计算，一定要考虑杂质的质量．