电解质溶液
最新考纲展示 1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。4.了解水的电离、水的离子积常数。5.了解溶液pH的定义；了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。6.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。7.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡，了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。
基础回扣
1.NH3·H2O在水溶液中的电离方程式为_____________________________________________， 其电离常数表达式为_____________________________________________________________。 只改变下列一种条件：
①升高温度 ②加水稀释 ③加少量NaOH(s) ④通少量HCl(g) ⑤加入NH4Cl(s) ⑥加入Na2CO3(s)
其中能实现下列要求的是：
(1)使电离平衡正向移动的有________。 (2)使c(NH4)减小的有________。 (3)使c(H)增大的有________。 (4)使平衡常数Kb增大的有________。 2．有下列几种物质：①NH3·H2O ②NH4Cl ③(NH4)2SO4 ④NH4HSO4 ⑤NH4HCO3 ⑥Na2CO3 ⑦NaHCO3 ⑧NaOH 按要求回答问题：
(1)能促进水的电离且溶液呈酸性的是________。
(2)同浓度的①～④的溶液中c(NH4)由大到小的顺序是____________________。 (3)常温下，同浓度⑤～⑧溶液，pH由小到大的顺序是________________。
(4)NaHCO3溶液显碱性的原因是___________________________________________________。 (5)NaHCO3溶液的电荷守恒式：____________________________________________________； NaHCO3溶液的物料守恒式：______________________________________________________。 3．溶液的酸碱性和pH： (1)25 ℃，0.01 mol·L
＋
－1
＋
＋＋
的盐酸中，c(OH)＝________ mol·L1，pH＝____________，由水
－
－
电离出的c(H)＝________。
(2)100 ℃时，pH＝6的水中c(H)＝________ mol·L1，该水显________性。
＋
－
(3)100 ℃时(Kw＝10
－12
)，0.01 mol·L
－1
的NaOH溶液的pH为________________，由水电离
出的c(OH)＝________。
(4)25 ℃时，pH＝8的CH3COONa溶液中c(OH)＝__________________，由水电离的c(OH
－
－
－
)＝________________。
4．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)任何温度下，水溶液中c(H)和c(OH)的相对大小都可判断溶液的酸、碱性( ) (2)弱电解质的导电能力一定比强电解质的导电能力弱( ) (3)某盐溶液呈酸性，一定是由水解引起的( ) (4)水解方程式都必须写“
”( )
＋
－
＋
－
c?Ag?·c?Cl?(5)AgCl(s)溶解平衡常数表达式为Ksp＝( )
c?AgCl?(6)沉淀转化只能是Ksp大的沉淀转为Ksp小的沉淀( )
(7)中和等体积、等pH的盐酸和醋酸消耗的NaOH的量相同( ) (8)制备无水AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法( ) (9)用湿润的pH试纸测得某溶液的pH＝3.4( )
(10)在NaHCO3溶液中加入NaOH，不会影响离子的种类( )
题型1 溶液中“三大平衡”的应用
1．下列说法或表述正确的是________(填序号)。
①(四川理综，4D)将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色
②(天津理综，3B)NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 ③(重庆理综，3D)25 ℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度 ④(安徽理综，12D)溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化，ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀
⑤(江苏，11C)加热0.1 mol·L1 Na2CO3溶液，CO23的水解程度和溶液的pH均增大
－
－
⑥(北京理综，9A)测0.1 mol·L
－1
氨水的pH为11：NH3·H2ONH4＋OH
＋－
2.室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是( ) A．溶液的体积10V甲≤V乙
B．水电离出的OH浓度：10c(OH)甲≤c(OH)乙
C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙 D．若分别与5 mL pH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH ：甲≥乙
3．证明NaHSO3溶液中HSO3的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________(填序号)。
－
－
－
－
a．测定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液 c．加入盐酸 d．加入品红溶液 e．用蓝色石蕊试纸检测
4．向ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀，用电离平衡原理解释上述现象。
电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡均属于化学平衡，因而遵循化学平衡移动原理。 1．电离平衡与水解平衡的比较
电离平衡 (如CH3COOH溶液) 水解平衡 (如CH3COONa 溶液) 盐溶液(包括强酸弱碱形成的盐、弱酸强碱形成的盐、弱酸弱碱形成的盐) 盐促进水的电离 促进水解，K增大 促进水解，离子浓度(除H外)减小，K不变 加入CH3COOH或NaOH，抑制水解，K不变 加入盐酸，促进水解，K不变 ＋ 研究 对象 实质 升高温度 加水稀释 加入相 应离子 加入反 应离子 弱电解质(包括水的电离、多元弱酸的酸式盐) 弱电解质的电离 促进电离，离子浓度增大，K增大 促进电离，离子浓度(除OH外)减小，K不变 加入CH3COONa固体或盐酸，抑制电离，K不变 加入NaOH，促进电离，K不变 －2.沉淀溶解平衡的应用实例 应用 举例 ①调节pH：如CuCl2溶液中含杂质FeCl3，可调节pH至4左右，使Fe3沉淀的 生成 转化为Fe(OH)3沉淀而除去 ②加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子如Cu2、＋＋Hg2等生成极难溶的硫化物CuS、HgS，是分离、除去杂质常用的方法 ＋沉淀的 溶解 沉淀的 如用盐酸可溶解碳酸钙沉淀，用NaOH可溶解氢氧化铝沉淀 ①由难溶的沉淀转化为更难溶的沉淀是比较容易实现的一种转化，如在转化 AgCl悬浊液中，加入KI溶液后，沉淀变黄，再加入Na2S溶液，沉淀变黑 ②由难溶的沉淀转化为更易溶的沉淀是比较难以实现的一种转化，转化的前提是“两种沉淀的溶解度相差不是很大”。如虽然Ksp(BaSO4) (一)走出溶液稀释与混合的误区 1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)常温下pH为2的盐酸与等体积pH＝12的氨水混合后所得溶液呈酸性( ) (2)常温下pH为2的盐酸中，由H2O电离出的c(H)＝1.0×10 ＋ －12 mol·L1( ) － (3)同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7( ) (4)常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4( ) (5)100 ℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性( ) 2．体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl)＝n(CH3COO)＝0.01 mol，下列叙述错误的是( ) A．与NaOH完全中和时，醋酸所消耗的NaOH多 B．分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多 C．两种溶液的pH相等 D．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl) 3．25 ℃时，对pH＝3的醋酸溶液(Ⅰ)和pH＝11的氢氧化钠溶液(Ⅱ)，下列说法正确的是( ) A．Ⅰ和Ⅱ的物质的量浓度均为0.001 mol·L1 － － － － － B．将Ⅰ稀释10倍，溶液中c(CH3COOH)、c(OH)均减小 C．Ⅰ和Ⅱ溶液混合，若c(OH)>c(H)，则氢氧化钠过量 D．Ⅰ和Ⅱ等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系为c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH) “电离平衡”分析判断中的常见误区 (1)误认为电离平衡向正向移动，弱电解质的电离程度一定增大。如向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，平衡向电离方向移动，但醋酸的电离程度减小。 (2)误认为弱电解质在加水稀释的过程中，溶液中离子浓度都减小，如氨水加水稀释时，c(H)增大。 (3)误认为由水电离出的c(H)＝1.0×10 1 ＋ －13 ＋ － ＋ ＋ － － ＋ － mol·L ＋ －1 的溶液一定呈碱性。如25 ℃，0.1 mol·L －13 － 的盐酸或氢氧化钠溶液中由水电离的c(H)都为1.0×10 － mol· L1。 (4)弱电解质溶液加水稀释过程中，判断某些微粒浓度的关系式是否发生变化时，首先要考虑该关系式是否是电离常数、离子积常数以及它们的变形。 (二)多角度攻克盐类水解问题 4．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸( ) (2)25 ℃时，a mol·L ＋ －1 一元酸HA与b mol·L1 NaOH等体积混合后pH为7，则c(A)≤c(Na － － )( ) (3)NaHSO4溶液、KF溶液、KAl(SO4)2溶液、NaI溶液中，前三个都对水的电离平衡产生影响，且都促进水的电离( ) (4)盐酸中滴加氨水至中性，溶液中的溶质为NH4Cl( ) (5)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成( ) (6)25 ℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH( ) (7)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同( ) 5．现有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L1。下列说法正确的是( ) － A．三种溶液的pH大小顺序是③>②>① B．将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是① C．分别加入25 mL 0.1 mol·L －1 的盐酸后，溶液的pH大小顺序是①>③>② － D．三种溶液中，由水电离的c(OH)大小顺序是③>①>② 6．化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是( ) A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为溶液中的SO23水解 － C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制备Fe(OH)3胶体，利用的是盐类水解原理 D．纯碱溶液呈碱性的原因是：CO23＋H2O － HCO3＋OH －－ 水解平衡分析中常见错误 (1)误认为水解平衡向正向移动，离子的水解程度一定增大。如向FeCl3溶液中，加入少量FeCl3固体，平衡向水解方向移动，但Fe3的水解程度减小。 ＋ (2)误认为弱酸强碱盐都因水解而显碱性。如NaHSO3因为酸式酸根的电离能力大于水解能力，其溶液显酸性。 (3)由于加热可促进盐类水解，错误地认为可水解的盐溶液在蒸干后都得不到原溶质。其实不一定，对于某些水解程度不是很大，水解产物离不开平衡体系的情况[如Al2(SO4)3、Na2CO3]来