(4)已知某温度下Li2CO3的Ksp为1.68×103，将适量Li2CO3固体溶于100 mL水中至刚好饱
－
和，饱和Li2CO3溶液中c(Li)＝0.15 mol·L1、c(CO2L1。若t1时刻在上述体3)＝0.075 mol·
＋
－
－
－
系中加入100 mL 0.125 mol·L1 Na2CO3溶液，列式计算说明是否有沉淀产生。
－
题型3 溶液中的离子浓度关系
1．(2014·福建理综，10)下列关于0.10 mol·L1 NaHCO3溶液的说法正确的是( )
－
A．溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋H＋CO23
＋
＋
－
B．25 ℃时，加水稀释后，n(H)与n(OH)的乘积变大
C．离子浓度关系：c(Na)＋c(H)＝c(OH)＋c(HCO3)＋c(CO23)
＋
＋
－
－
－
＋－
D．温度升高，c(HCO3)增大
2．(2014·天津理综，5)下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是( ) A．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H)＝c(SO24)＋c(OH)
＋
－
－
－
B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag)>c(Cl)＝c(I) C．CO2的水溶液：c(H)>c(HCO3)＝2c(CO23)
＋
－
－
＋－－
D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na)＝2[c(HC2O4)＋c(C2O24)＋
＋
－
－
c(H2C2O4)]
3．(2014·新课标全国卷Ⅱ，11)一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( ) A．pH＝5的H2S溶液中，c(H)＝c(HS)＝1×105 mol·L1
＋
－
－
－
B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1
C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)＋c(H)＝c(OH)＋c(HC2O4)
D．pH相同的①CH3COONa，②NaHCO3，③NaClO三种溶液的c(Na)：①＞②＞③ 4．(2014·四川理综，6)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )
A．0.1 mol·L1 NaHCO3溶液与0.1 mol·L1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na)＞
－
－
＋
＋
－
＋
＋
－
c(CO23)＞c(HCO3)＞c(OH)
－
－
－
B．20 mL 0.1 mol·L1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol·L1 HCl溶液混合后溶液呈酸性，所
－
－
得溶液中：c(CH3COO)＞c(Cl)＞c(CH3COOH)＞c(H)
C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl)＋c(H)＞c(NH4)＋c(OH)
D．0.1 mol·L1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH)
－
－
－
－
－
＋
＋
－－＋
＞c(H)＋c(CH3COOH)
1．比较离子浓度大小的“四大依据”
＋
(1)电离平衡
①弱电解质的电离是微弱的； ②多元弱酸分步电离，逐级减弱。 (2)水解平衡
①盐类的水解是微弱的；
②多元弱酸根逐步水解，逐级减弱；
③弱酸弱碱盐的水解，弱酸酸性相对较强时，溶液呈酸性。弱酸酸性相对较弱时，溶液呈碱性。 (3)原子守恒
在电解质溶液中，无论微粒的表现形式怎样变化，但各元素的原子个数保持不变。 (4)电荷守恒
在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等，溶液呈电中性。 2．解答离子浓度关系的一般思路
一般来说，有关离子浓度关系判断的试题要联想上述三个守恒，或其中两个叠加、变形等。而离子浓度大小比较是该部分内容中最常见的题型，除利用好上述守恒之外，还要考虑多方面的影响因素。如：
??酸或碱溶液——考虑电离单一溶液?
?盐溶液——考虑水解?
(一)不同溶液间的比较
1．已知相同温度下电离常数K(HF)>K(HCN)，在物质的量浓度均为0.1 mol·L1的NaCN和
－
NaF混合溶液中，下列排序正确的是( ) A．c(OH)>c(HF)>c(HCN)>c(H) B．c(OH)>c(CN)>c(F)>c(H) C．c(OH)>c(F)>c(CN)>c(H) D．c(F)>c(OH)>c(HCN)>c(HF)
2．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，c(NH4)最大的是( ) A．NH4Cl B．(NH4)2Fe(SO4)2 C．(NH4)2SO4 D．(NH4)2CO3
3．已知25 ℃时，H2CO3的K1＝4.4×107，K2＝4.7×10
－
－11
＋
－
－
－
－
－
＋
－
－
－
＋
－
＋
，NH3·H2O的K＝1.75×105。
－
下列有关0.1 mol·L
－1
的(NH4)2CO3、NH4HCO3溶液的说法中正确的是( )
A．NH4HCO3溶液呈中性 B．(NH4)2CO3溶液呈酸性
C．(NH4)2CO3溶液中，c(NH4)＋c(NH3·H2O)＝2[cCO23)＋c(HCO3)＋c(H2CO3)]
＋
－
－
D．等物质的量浓度的两种溶液中的NH4浓度：前者一定是后者的2倍
解决此类问题的关键是选好“参照物质”，弄清电离程度或水解程度的相对大小。 (二)混合溶液中各离子浓度的关系 4．25 ℃时，在1.0 L浓度均为0.01 mol·L
＋
－
－1
＋
的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测
得c(Na)>c(A)，则下列描述中，不正确的是( ) A．该溶液的pH<7
B．HA的酸性很弱，A的水解程度较大 C．c(A)＋c(HA)＝0.02 mol·L1
－
－
－
D．n(A)＋n(OH)＝0.01 mol＋n(H) 5．下列物质的量浓度关系错误的是( )
A．等物质的量浓度的HA溶液与MOH溶液等体积混合：c(H)＋c(M)＝c(OH)＋c(A) B．等体积、等物质的量浓度的NaF溶液与HF溶液混合：c(Na)＝c(F)＋c(HF)
C．物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO)＋2c(OH
－
－
＋
－
＋
＋
－
－
－－＋
)＝2c(H)＋c(CH3COOH)
＋
D．硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性： c(Na)>c(SO24)>c(NH4)>c(OH)＝c(H)
＋
－
＋
－
＋
6．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是( )
A．等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4)＝c(K)＝c(Ba2)
＋
＋
＋
B．将10 mL 0.1 mol·L1 Na2CO3溶液逐滴滴入10 mL 0.1 mol·L
－
－
－1
盐酸中：c(Na)>c(Cl
＋
)>c(HCO3)>c(CO23)
－
－
＋
＋
－
－
C．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7：c(NH4)＋c(Na)＝c(HCO3)＋c(CO23) D．0.2 mol·L
－
－1
某一元弱酸HA溶液和0.1 mol·L1 NaOH溶液等体积混合后的溶液：2c(OH)
－
－
＋
＋c(A)＝2c(H)＋c(HA)
题型4 酸碱中和滴定及应用
1．(2014·海南，6)NaOH溶液滴定盐酸的实验中，不必用到的是( ) A．酚酞 B．圆底烧瓶 C．锥形瓶 D．碱式滴定管
2．(2014·海南，11)室温下，用0.100 mol·L1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L1 的
－
－
盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
B．pH＝7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL
C．V(NaOH) ＝20.00 mL时，两份溶液中c(Cl)＝c(CH3COO)
D．V(NaOH) ＝10.00 mL时，醋酸溶液中c(Na)＞c(CH3COO)＞c(H)＞c(OH) 3.[2014·天津理综，9(5)(6)]某活动小组测定制取的Na2S2O3·5H2O的纯度的方法如下：准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol·L
－1
＋
－
＋
－
－
－
2
碘的标准溶液滴定。反应原理为2S2O23＋I2===S4O6＋2I
－
－
－
(5)滴定至终点时，溶液颜色的变化：_____________________________。 (6)测定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为________mL。产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)________。
4．[2014·重庆理综，9(1)(2)(3)(4)]中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L1。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含
－
量进行测定。
图1
图2
(1)仪器A的名称是______，水通入A的进口为________。
(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，
其化学方程式为________________________________。
(3)除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，
－
应选择图2中的________；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为________；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)____________(①＝10 mL，②＝40 mL，③<10 mL，④>40 mL)。
(4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为________g·L1。
－
中和滴定要点归纳
(1)酸碱中和滴定原理：H＋OH===H2O，即c标·V标＝c待·V待 (2)酸碱中和滴定的关键：
①准确测定V标和V待，正确使用酸式、碱式滴定管。
②准确判断中和反应是否恰好完全进行，借助酸碱指示剂判断滴定终点。 (3)酸碱中和滴定实验操作：
①滴定前的准备工作。a.滴定管的检漏：关闭活塞，加水观察活塞周围有无水渗出；旋转活塞180°再检验有无水渗出。b.洗涤：滴定管用水洗后一定要用待装液进行润洗；锥形瓶水洗后不能进行润洗。c.装液调零：将溶液装入滴定管中，赶出气泡，并将液面调节到0刻度或0刻度以下。
②滴定操作(以盐酸标准液滴定NaOH为例)。左手握活塞并旋转开关，右手摇瓶，目视溶液，颜色突变且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点。
＋
－
(一)中和滴定的基本操作
1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)( )
(2)读数为22.30( )
(3)可用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液( ) (4)读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小( )