(5)用50 mL酸式滴定管可准确量取25.00 mL KMnO4溶液( ) (6)中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶( )
(7)“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用( )
(8)酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高( )
(9)( )
(10)滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小( ) (二)滴定过程中粒子浓度的分析 2．20 ℃时向20 mL 0.1 mol·L
－1
醋酸溶液中不断滴入0.1 mol·L1 NaOH溶液，溶液pH变化
－
如图所示。此过程中离子浓度的关系错误的是( )
A．a点：c(CH3COO)>c(Na)＞c(H)＞c(OH) B．b点：c(Na)＝c(CH3COO)＞c(H)＝c(OH) C．c点：c(H)＝c(CH3COOH)＋c(OH) D．d点：c(Na)＞c(CH3COO)＞c(OH)＞c(H) 3．(2013·山东理综，13)
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＋
＋
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某温度下，向一定体积0.1 mol·L
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的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中
pOH(pOH＝－lg[OH])与pH的变化关系如图所示，则( ) A．M点所示溶液的导电能力强于Q点 B．N点所示溶液中c(CH3COO)>c(Na) C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
－
＋
4．常温下，向盛有1 L 0.1 mol·L1 NaHSO4溶液的烧杯中不断滴加0.05 mol·L
－
－1
的Ba(OH)2
溶液，溶液中产生沉淀物质的量n(mol)与溶液pH的变化情况如下图所示，下列说法不正确的是( )
A．A点时pH＝1
B．恰好完全沉淀时Ba(OH)2的体积为2 L
C．B点时，溶液中的离子浓度关系为c(Na)＞c(SO24)＞c(H)＝c(OH)
＋
－
＋
－
D．C点时pH＝14 5．向20 mL 0.5 mol·L
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的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液
的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中错误的是( )
A．醋酸的电离平衡常数：B点>A点 B．由水电离出的c(OH)：B点>C点
C．从A点到B点，混合溶液中可能存在：c(CH3COO)＝c(Na)
D．从B点到C点，混合溶液中一直存在：c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)
巧抓“四点”，突破反应过程中“粒子”浓度关系 (1)抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。
(2)抓“恰好”反应点，生成什么溶质，溶液呈什么性，是什么因素造成的。 (3)抓溶液“中性”点，生成什么溶质，哪种反应物过量或不足。 (4)抓反应“过量”点，溶质是什么，判断谁多、谁少还是等量。 (二)滴定原理的应用
6．某研究性学习小组探究强碱和不同的酸的中和反应，过程如下： (1)实验步骤：
①分别配制浓度均为0.1 mol·L
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＋
－
＋
－
的NaOH、HCl、CH3COOH溶液备用。配制过程中用到的
玻璃仪器有量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、细口瓶、__________。 ②在锥形瓶中加入10 mL 0.1 mol·L式”)滴定管中加入0.1 mol·L
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－1
的HCl溶液，在25.00 mL________(填“酸式”或“碱
的NaOH溶液，连接数据采集器和pH传感器。
③向锥形瓶中滴入NaOH溶液，接近估算的NaOH溶液用量附近时，减慢滴加速度，等读数稳定后，再滴下一滴NaOH溶液。 ④利用计算机绘制pH变化图。 用0.1 mol·L
－1
的CH3COOH溶液代替HCl溶液重复上述②～④的实验操作。
(2)结果分析：
20 ℃时，用NaOH溶液分别滴定HCl、CH3COOH溶液的pH变化曲线如下。
根据上述曲线回答下列问题：
①测得醋酸起点pH为3，则20 ℃时该浓度醋酸的电离度为______________； ②滴定开始后醋酸pH变化比盐酸快的原因是____________________________；
③盐酸恰好完全反应时pH＝7，而醋酸恰好完全反应时pH在8左右的原因是________________________________________。
7．滴定分析是一种操作简便、准确度很高的定量分析方法，它可广泛应用于中和滴定、氧化还原反应等滴定中。某研究性学习小组的同学利用滴定分析法进行下面两项定量分析。 (1)测定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量。实验操作为先向混合液中加过量的BaCl2溶液使Na2CO3完全转化成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂)。
①向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中直接滴入盐酸，则终点颜色的变化为______________，为何此种情况能测出NaOH的含量？________________。
②滴定时，若滴定管中的滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，则能否由此准确地计算出
结
果
？
________________________________________________________________________， 请说明理由：__________________________________________________________________。 (2)测定某品牌的碘盐(含有碘酸钾)中碘元素的百分含量。准确称取5.000 0 g该碘盐，溶于蒸馏水，然后与足量的KI溶液在酸性条件下混合(发生的反应为KIO3＋3H2SO4＋5KI===3K2SO4＋3I2＋3H2O)，充分反应后将混合
溶液稀释至250 mL，然后用5.0×104 mol·L
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－1
的Na2S2O3标准溶液进行滴定(用淀粉作指示
2
剂，反应为I2＋2S2O23===2I＋S4O6)。取用Na2S2O3的标准溶液应该用________式滴定管。
－
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－
有关实验数值如下表所示(第一次滴定终点的数据如图所示，请将读得的数据填入表中)。
滴定次数 第一次 第二次 第三次 待测液的 体积(mL) 25.00 25.00 25.00 滴定前的 读数(mL) 0.00 0.00 0.00 滴定后的 读数(mL) V＝________ 14.99 15.01 该碘盐中碘元素的百分含量为________，下列操作中，会导致所测得的碘元素的百分含量偏大的是________。 a．滴定终点时，俯视刻度
b．没有用Na2S2O3标准溶液润洗相应的滴定管 c．锥形瓶中有少量的蒸馏水