B. C. D. NH4Cl(aq) Cl2(g) Na2CO3(s) Fe(aq) HCl(g) 3＋NaOH溶液 饱和食盐水、 过滤 洗气 浓H2SO4 NaHCO3(s) — 灼烧 10.B [解析] 混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶时，CO2被吸收，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶时可将带出的水蒸气除去，得干燥、纯净的CO，A项正确；NaOH溶液可与NH4Cl溶液发生反应NaOH＋NH4Cl===NaCl＋NH3↑＋H2O，B项错误；Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小，而HCl在饱和食盐水中的溶解度很大，混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶时HCl气体被吸收，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶时可除去带出的水蒸气，C项正确；灼烧时，杂质△
NaHCO3发生反应2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O，D项正确。
27． [2014·山东卷] A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E与D具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：
(1)A在周期表中的位置是________，写出一种工业制备单质F的离子方程式：__________________________。
(2)B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为__________，其水溶液与F单质反应的化学方程式为____________________________________________；在产物中加入少量KI，反应后加入CCl4并振荡，有机层显______色。
(3)由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：
物质 a b c d 组成和结构信息 含有A的二元离子化合物 含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1∶1 化学组成为BDF2 只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体 ＋
2－
a的化学式为________；b的化学式为______________；c的电子式为________；d的晶体类型是________。
(4)由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。一种化合物分子通过
________键构成具有空腔的固体；另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔，其分子的空间结构为__________。
电解电解－－
27．(1)第一周期ⅠA族 2Cl＋2H2O=====2OH＋H2↑＋Cl2↑[或2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑]
(2)纯碱(或苏打) Cl2＋2Na2CO3＋H2O===NaClO＋NaCl＋2NaHCO3 紫 (3)NaH Na2O2和Na2C2 (4)氢 正四面体
[解析] 根据题给信息，可推出A、B、D、E、F分别是H、C、O、Na、Cl。(1)工业上通电解－－
常电解饱和食盐水制氯气，电解的离子方程式为2Cl＋2H2O=====2OH＋H2↑＋Cl2↑。(2)C、O、Na组成的盐中，Na的质量分数为43%的是Na2CO3，其俗名是纯碱(或苏打)；首先写出化学方程式Cl2＋H2O===HClO＋HCl、HClO＋Na2CO3===NaClO＋NaHCO3、HCl＋Na2CO3===NaCl＋NaHCO3，然后将以上三个方程式合并得Cl2＋2Na2CO3===NaClO＋NaCl＋2NaHCO3；产物中的NaClO具有强氧化性，能将I氧化成I2，I2易溶于有机溶剂CCl4，I2的CCl4溶液呈紫色。(3)五种元素组成的物质中能形成阳离子的仅有Na，结合题给信息，可推知a是NaH、b是Na2O2、Na2C2；c为COCl2，其电子式为；五种元素中只有Na形成的单质只存在一种类型的作
－
金属晶体
用力且可导电，金属钠属于金属晶体。(4)H2O和CH4形成的可燃冰(CH4·nH2O)是一类新能源物质，其中H2O分子间形成氢键，CH4的空间构型为正四面体。
19． [2014·江苏卷] (15分)实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I等)中回收碘，其实验过程如下：
－
(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I，其离子方程式为__________________；该操作将I2还原为I的目的是______________________。
(2)操作X的名称为________。
(3)氧化时，在三颈烧瓶中将含I的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40 ℃左右反应(实验装置如图所示)。
实验控制在较低温度下进行的原因是______________；锥形瓶里盛放的溶液为________。
－
－
－
(4)已知：5SO3＋2IO3＋2H===I2＋5SO4＋H2O
某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2，可能存在I、IO3中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I、IO3的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到
水
层
用
淀
粉
溶
液
检
验
不
出
有
碘
单
质
存
在
；
－
－
－
－
2－
－
＋
2－
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。 19．(1)SO3＋I2＋H2O===2I＋SO4＋2H 使CCl4中的碘进入水层 (2)分液
(3)使氯气在溶液中有较大的溶解度(或防止I2升华或防止I2进一步被氧化) NaOH溶液 (4)从水层取少量溶液，加入1～2 mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有I；若溶液不变蓝，说明废水中不含有I。另从水层取少量溶液，加入1～2 mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有IO3；若溶液不变蓝，说明废水中不含有IO3
[解析] (1)SO3被I2氧化为SO4，I2被还原为I，结合电荷守恒和原子守恒可得SO3＋I2＋H2O===2I＋SO4＋2H。因为I2不溶于水，而碘化物易溶于水，故将I2还原为I的目的是使碘元素进入水层。(2)分离有机溶剂和水溶液的混合物需要分液。(3)温度越高，Cl2溶解度越小，而且随温度升高，Cl2会把I2进一步氧化为IO3，导致氧化I的效率偏低；另外，I2也容易升华。
(4)检验I2用淀粉，结合所给试剂的性质，FeCl3具有氧化性，可将I氧化为I2，而Na2SO3
具有强还原性，可将IO3还原为I2。
8． [2014·新课标全国卷Ⅰ] 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是( )
－
－
－
－
－
2－
＋
－
2－
2－
－
2－
－
－
－
－
2－
－
2－
＋
选项 A. B. 现象或事实 用热的纯碱溶液洗去油污 源白粉在空气中久置变质 解释 Na2CO3可直接与油污反应 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)C. 不能与NH4Cl混合使用 FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制D. 作 K2CO3与HN4Cl反应生成氨气会降低肥效 FeCl3能从含Cu的溶液中置换出铜 2＋8.C [解析] 在加热、碱性环境下，油污能够彻底水解，A项错误；Ca(ClO)2与空气中的CO2和水蒸气反应生成CaCO3和HClO，导致漂白粉变质，而CaCl2与CO2不反应，B项错误；K2CO3与NH4Cl混合施用，发生双水解反应释放出NH3，降低肥效，C项正确；FeCl3与Cu的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，但FeCl3溶液不能将Cu还原为Cu，D项错误。
4．[2014·四川卷] 下列实验方案中，不能达到实验目的的是( ) 选项 实验目的 检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水A 解 AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加B 检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质 KSCN溶液，观察溶液是否变红 将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，C 验证Br2的氧化性强于I2 振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色 将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振D 验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2 荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色 4.B [解析] 溴乙烷在氢氧化钠溶液中加热发生水解生成乙醇、溴化钠。在酸性条件下溴化钠与硝酸银溶液反应产生淡黄色溴化银沉淀，能达到实验目的，A正确；在Fe(NO3)2中加入H2SO4后，发生反应的离子方程式为3Fe＋NO3＋4H===3Fe＋NO↑＋2H2O，再向其中加入KSCN溶液后，溶液呈血红色，则该方案不能确定被检验出的Fe是来源于Fe(NO3)2变
3＋
2＋
－
＋
3＋
2＋
实验方案 将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶液，用稀HNO3酸化，加入质，还是因为Fe(NO3)2溶于H2SO4后，Fe被HNO3氧化，B错误；溴水加入碘化钾，若生成碘单质则四氯化碳层呈紫色，说明单质溴的氧化性强于单质碘，C正确；沉淀由白色转变为红褐色，说明氢氧化镁转化为氢氧化铁，即可验证氢氧化铁的溶解度小于氢氧化镁，D正确。
2． [2014·天津卷] 实验室制备下列气体时，所用方法正确的是( ) A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置 B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体 C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体 D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气
2．A [解析] 用Na2O2和水反应制取氧气，与用在MnO2催化下分解H2O2制取氧气的发生装置相同，A项正确；饱和NaHCO3溶液显碱性，能与氯气反应，B项错误；相同条件下，乙烯的密度与空气的密度相差不大，故不能用排空气法收集乙烯，C项错误；NO2与水发生反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，产生的NO仍是有毒气体，故不能用水吸收含NO2的尾气，D项错误。
1． [2014·重庆卷] 下列物质的使用不涉及化学变化的是( ) A．明矾作净水剂 B．液氨用作制冷剂 C．氢氟酸刻蚀玻璃 D．生石灰作干燥剂
1．B [解析] 明矾中的铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强吸附性，可以净水，铝离子的水解是化学变化，A项错误；液氨汽化时吸热而使周围环境温度降低，故可用作制冷剂，发生的是物理变化，B项正确；氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应生成四氟化硅气体和水，发生的是化学变化，C项错误；生石灰极易吸水生成氢氧化钙，故生石灰作干燥剂发生的是化学变化，D项错误。
8． [2014·重庆卷] 月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。 (1)He是高效核能原料，其原子核内中子数为________。
(2)Na的原子结构示意图为________，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为________。
(3)MgCl在工业上应用广泛，可由MgO制备。
①MgO的熔点比BaO的熔点________(填“高”或“低”)。
②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为__________________________；SiO2的晶体类型为________。
③MgO与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸
3
2＋