（共7套）2019年高考化学答题技巧 离子
反应 专项讲解
目 录
2013年高考全国II卷选择题考查了离子方程式的书写，其它省市高考试题历年主要考查离子共存问题、离子方程式的正误判断、复杂的离子反应。考题分布既有客观题又有主观题，它们与元素及其化合物性质及有关化学实验密切联系在一起，尤其是与有重要应用价值的离子反应结合。在高考复习备考中，需要重点关注以下几个方面的问题：（1） 离子方程式正误判断、溶液中离子共存判断，必须进行专项训练。（2）解答此类试题，要注意把握关键词，如“少量”“过量”“适量”“可能”“一定”“逐渐”，减少审题中的失误。
年份 题分值 考查的主要内容及知识点 能力要求 知识要求 难
号 度 要化学实验接受、吸收、 整合分析问题和解决 了解 合 求 与探究能化学信息的能力 化学问题的能力 解 掌应力 握 用 理综201310 6 （Ⅱ） 概理+元化 √ √ 易
考试说明解读 一、说明原文
Ⅱ. 考试范围与要求
2．化学基本概念和基本理论 （2）化学用语及常用物理量
⑥ 能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。 （7）电解质溶液
⑦ 了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。掌握常见离子的检验方法。 二、变化及解读
该内容在2017年修订中略有调整，“常见离子的检验方法”由2016届的了解调整为掌握，因此2017年高考可能增加离子的检验的考查力度。离子方程式的书写与判断是高考热点和重点，命题灵活，涵盖知识面广，其中与量有关的离子方程式的书写与判断是选择题常考难点，而Ⅱ卷则是以课本反应及信息反应为主的离子方程式的书写，复习时应加以重视。应特别关注：①选项中隐蔽条件的挖掘；②信息型离子方程式的书写技巧。
1．【2013年高考全国新课标Ⅱ卷第10题】能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ）
A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H=2Fe+3H2↑ B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu=Cu↓+2Na C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO3+2H=H2O+CO2↑
D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe=2Fe(OH)3+3Mg 【答案】D 【解析】
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2-+
2+
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+
3+
考点：离子方程式的书写、沉淀的转化
2．【2016年高考江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3＝Cu+2NO2↑+H2O B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe+Fe＝2Fe
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+ D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H＝H2SiO3↓+3Na 【答案】C 【解析】
试题分析：A、反应原理错，将铜插入稀硝酸中生成NO，反应的离子方程式为：3Cu+8H+2NO3
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+
3+
3+
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＝3Cu＋2NO↑＋4H2O，A错误；B、电荷不守恒，向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉应为：2Fe+Fe＝3Fe，B错误；C、氨水是弱碱不能溶解氢氧化铝，则向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水的离子方程式为Al+3NH3﹒H2O=Al(OH)3↓+3NH4，C正确；D、硅酸钠为可溶性盐，应该用化学式表示，向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸的离子方程式为SiO3+2H＝H2SiO3↓，D错误。答案选C。
【考点定位】本题主要是考查离子反应，离子方程式正误判断
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3+
2+
【名师点晴】掌握相关物质的化学性质和反应的原理是解答的关键，判断离子方程式正确与
否时一般可以从以下几点角度分析：（1）检查反应能否发生，例如铜和稀硫酸等。（2）检查反应物、生成物是否正确，利用选项A。（3）检查各物质拆分是否正确，例如选项D。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等），例如选项B。（5）检查是否符合原化学方程式。
3．【2015山东理综化学】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO3+2H=SO2↑+H2O
B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO3+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO3 C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al+4 NH3·H2O=+4NH4 D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu+2H2O=4Na+2Cu(OH)2↓+O2↑ 【答案】D
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【考点定位】本题考查离子方程式的书写，涉及了氧化还原反应、复分解反应和多步反应。 【名师点睛】应在分析反应实质的前提下，遵循离子方程式的基本原则，运用所学离子方程
式书写的方法，判断各选项中离子方程式的正误，各选项中的离子方程式涉及了氧化还原反应、反应物量的多少对反应产物的影响，正确判断化学反应的实质，考生应熟练掌握化学反应规律和重要物质的性质，认真审题，才能正确写出离子方程式。
4．【2015北京理综化学】某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解
释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11） （ ） ．．．A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH=== Cl+ ClO+ H2O B．该消毒液的pH约为12：ClO+ H2O
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HClO+ OH
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C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H+ Cl+ ClO= Cl2 ↑+ H2O D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO= HClO+ CH3COO 【答案】B
【解析】 A.用Cl2和NaOH溶液反应制取漂白液，方程式正确，故A正确 ；B. 根据提干信
息知：饱和NaClO溶液的pH约为11，而该溶液pH=12＞11，故主要是因为该消毒液中含有一定量的NaOH，故B不合理； C.根据HCl和HClO中Cl的化合价分析，该氧化还原
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方程式的书写正确，故C正确 ；D.根据漂白粉起漂白作用的原理，应用的是较强酸制取较弱酸，故D正确。
【考点定位】考查化学反应原理和化学方程式的正误判断
【名师点晴】将元素化合物（氯气、HClO等）与化学反应原理相结合，考查学生灵活运用化