—1
－
- －
2＋
－
＋
2＋
3＋
D．将0.2 mol·L的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L的Ba(OH)2溶液等体积混合： 2Al＋3SO4＋3Ba＋6OH=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ 【答案】D 【解析】
试题分析：A、硝酸能将亚铁离子氧化成铁离子，错误，不选A；B、碳酸氢铵与足量的氢氧化
钡反应生成碳酸钡和氨气和水，铵根离子也反应，错误，不选B；C、氢氧化钙和二氧化
3＋
2－
2＋
－
－1
碳反应生成碳酸钙沉淀和水，错误，不选C；D、二者比例为2:3，反应生成硫酸钡和氢氧化铝和硫酸铵，正确，选D。 考点：离子方程式的判断
二、离子检验
在离子共存问题上，常常设置一些“陷阱”，做题时应引起注意 1．警惕“颜色陷阱”
若限定溶液无色，则Cu、Fe、Fe、Cr2O7￣、MnO4￣等有色离子不能大量存在。 2．警惕溶液酸、碱性的几种表示方法
（1）表示酸性溶液的是①pH<7或c(H)>c(OH)或c(OH)＝10
＋
－
－
－(8～14)
2+
3+
2+
2
mol·L(25 ℃)；
－1
②能使pH试纸显红色的溶液；③能使甲基橙显红色或橙色的溶液；④能使紫色石蕊溶液显红色的溶液。
（2）表示碱性溶液的是①pH>7或c(H) ＋ － －(8～14) mol·L(25 ℃)； －1 ②能使酚酞溶液显红色的溶液；③能使紫色石蕊溶液显蓝色的溶液；④能使pH试纸显蓝色的溶液。 （3）既表示可能为酸性溶液又表示可能为碱性溶液的是①与Al反应放出H2的溶液(注：不能是相当于 － HNO3 形成的酸性溶液)；②由水电离出的c(H)＝1×10 mol·L或由水电 －n ＋－n－1 离出的c(OH)＝1×10mol·L的溶液(常温下n≠7)(说明：n<7水解显酸性或碱性， －1 n>7加酸或加碱抑制水的电离)；③与NH4HCO3或(NH4)2CO3等反应放出气体的溶液。 3．警惕几种隐含情况 （1）含有大量Fe的溶液，隐含是酸性溶液，并具有强氧化性。 （2）含有大量NO3￣的溶液，隐含酸性条件下具有强氧化性。 （3）含有大量AlO2的溶液，隐含是碱性溶液。 （4）含有大量S、CO3￣、SO3￣的溶液，隐含不是酸性溶液。 4．警惕相互促进水解的几种情况 （1）NH4与CH3COO、CO3￣，Mg与HCO3￣等组合中，虽然存在相互促进水解情况，但水解 + － 2 2＋ 2－ 2 2 －3＋ 程度较小，在溶液中仍然能大量共存。 （2）Al与CO3￣、HCO3￣、AlO2、HS、S，Fe与CO3￣、HCO3￣、AlO2相互促进水解，生成沉淀或气体，不能大量共存。 【典例3】下列微粒在指定溶液中能够大量共存的一组是 （ ） A．遇到苯酚显紫色的溶液：SCN、Na、SO3、Cl B．含有Na2CO3的溶液：Al、Ca、Cl、NO3 C．通入足量CO2的溶液：K、SiO3、Cl、NO3 D．25℃时pH<7的溶液：K、Cu 、Fe、NO3 【答案】D 【解析】 试题分析：A、遇到苯酚显紫色，说明溶液中有铁离子，而铁离子与硫氰根离子反应生成硫氰 化铁，不能大量共存，不选A；B、碳酸根离子和钙离子反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，不选B；C、硅酸根离子和二氧化碳反应生成硅酸沉淀，不选C；D、四种离子在酸性条件下不反应，能共存，选D。 考点：离子共存问题 【典例4】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ） A．水电离的c( H)= 1xl0 mol/L的溶液中： K、Na、SiO3、SO4 B．1.0 mol/L的CH3COOH溶液：K、Fe、NO3、Cl ﹣ + 12 + + 3+ ﹣ ﹣ + -13 + + 2-2-+ 2+ 3+ － + 2﹣ ﹣ ﹣ 3+ 2＋ － － － ＋ 2－ － 3＋ 2 － － 2－ 3＋ 2 － C．在c（OH）/c（H）=1×10的溶液：NH4、Ca、C1、K D．甲基橙显黄色的溶液：Na、CO3、NO3、SO3 【答案】B 【解析】 + 2﹣ ﹣ 2﹣ 2+﹣+ 考点：考查离子反应、离子共存问题。 三、离子检验 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型： ①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。 －离子 Cl、Br、I －－试剂 AgNO3溶液 和稀HNO3 稀盐酸和 BaCl2溶液 现象 AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色) 白色沉淀 灰绿色沉淀→ 红褐色沉淀 白色沉淀→ 注意 SO 2－4先用稀盐酸酸化 沉淀法 Fe 2＋NaOH溶液 灰绿色沉淀→ 红褐色沉淀 Fe Al 3＋3＋NaOH溶液 NaOH溶液 浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸 红褐色沉淀 白色沉淀→溶解 产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 石灰水变浑浊 产生有刺激性气味的 不一定是Al 3＋NH ＋4要加热 气体法 CO3 2－稀盐酸和石灰水 SO3、HSO3、HCO3有干扰 －2－－SO3 2－稀H2SO4和品红溶液 气体，且气体能使品红溶液褪色 显色法 I Fe 2＋－氯水(少量)，CCl4 KSCN溶液和氯水 下层为紫色 先是无变化，滴加氯水 先加KSCN溶 后变血红色 液，无变化，再加氯水 Fe 3＋KSCN溶液 苯酚溶液 血红色 紫色 ＋ K要透过蓝色Na、K ＋＋Pt(Fe)丝和稀盐酸 火焰分别呈黄色、紫色 钴玻璃片观察焰色 【典例5】甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、 SO4、HCO3中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c（H＋）>0.1mol/L；③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不．正．确．的是 （ ） A． 甲溶液含有Ba2＋ B． 乙溶液含有SO42－ C 丙溶液含有Cl D．丁溶液含有Mg 【答案】D 【解析】 － 2＋ 2－ － 考点：考查了常见离子的检验的相关知识。 【典例6】某溶液中含有NH4、Fe、Al、SO4、Cl五种离子，若向其中加入过量的Na2O2，