微热并搅拌，再通入过量的HI气体，充分反应后，最后加入足量的硝酸酸化的硝酸钡溶液，则下列叙述不正确的是 （ ）
A．反应后，溶液中NH4、Fe、SO4的物质的量减少，而Al、Cl的物质的量不变 B．Fe先被氧化并形成沉淀，后来沉淀溶解并被还原为Fe，最后又被氧化 C．该实验中共有二种气体生成
D．Al先形成沉淀后溶解，后来再形成沉淀接着又沉淀溶解 【答案】C
3＋2＋
2＋
＋
2＋
2－
3＋
－
＋
2＋
3＋
2－
－
【解析】
试题分析：A、．加入过氧化钠，生成氨气而挥发，最后加入过量的稀硝酸，不可能存在还原
性的Fe，SO4生成硫酸钡沉淀，而Al、Cl的物质的量不变，A正确；B、Fe先被过氧化钠氧化并形成氢氧化铁沉淀，后来沉淀溶解并被HI还原为Fe，最后又被硝酸氧化，B正确；C、该实验中共有氧气、氨气和NO三种气体生成，C错误；D、过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，Al先形成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量生成偏铝酸钠而溶解，通入过量的HI气体，偏铝酸钠先与酸反应生成氢氧化铝沉淀，酸过量，氢氧化铝溶解生成氯离子，D正确；答案选C。 考点：本题主要是考查离子检验
3+
2+
2+
2-3+
-2+
四、离子推断
该类试题通常以实验探究的形式出现，题目中给出每步实验操作及现象，要求根据现象推断所含离子。推断时要仔细分析每一步所发生的反应，并注意思维的严密性，解题时要特别注意以下几点：
1．注意有颜色的离子与溶液的颜色是否一致。
2．根据某现象推出含有的某种离子，该离子是否为前边的操作引入的。 3．注意离子共存问题。
①离子是否能存在于溶液中，要特别注意溶液的性质(如酸碱性、氧化性、还原性)与离子的性质；
②推断结果中的离子是否能共存于同一溶液中。
③离子是否会隐蔽转化，如Al遇到过量的强碱转化为AlO2，AlO2遇到过量的强酸转化为Al。
【典例5】某无色溶液，由Na、Ag、Ba、Al、AlO2、MnO4、CO3、SO4中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：
① 取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到澄清溶液；
② 在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成；同时析出白色沉淀甲； ③ 在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。
．．
根据对上述实验的分析判断，最后得出的结论合理的是 （ ）
＋
＋
2＋
3＋
－
－
2－
2－
3＋
3＋
－
－
A．不能判断溶液中是否存在SO4 B．溶液中一定不存在的离子是CO3 C．不能判断溶液中是否存在Ag D．不能判断是否含有 AlO2 离子 【答案】A 【解析】
试题分析：根据题意知溶液呈无色，MnO4在水溶液中显紫色，则溶液中一定不含MnO4；①
取适量试液，加入过量盐酸有气体生成，发生反应：2H+CO3==H2O+CO2↑，则溶液中一定含有CO3，CO3与Ba、Ag发生复分解反应生成碳酸钡、碳酸银沉淀，与Al发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，则溶液一定不含Ag、Ba、Al
＋
＋
＋
2＋
3
2-2-2＋
＋
3＋
＋
2-－
－
＋
－
2－2－
，根据电中性原则判断，溶液中一定含有Na，加过量盐酸得到澄清溶液，可能发生反
＋
-3＋
-3
应：4H+AlO2== Al+2H2O，则原溶液中可能含有AlO2，得到的澄清溶液中可能含有Al
＋
；②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成；同时析出白色沉淀甲，
＋
-3+
-
发生的反应为H+HCO3== H2O+CO2↑和Al + 3HCO3== Al(OH)3↓ + 3CO2↑，则原溶液中一定含有AlO2；③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出，发生的反应一定有NH + HCO+2OH==BaCO3↓+NH3↓+2H2O，可能发生反43+Ba应：Ba + SO4==BaSO4↓，原溶液中可能含有SO4，据此作答。A、不能判断溶液中是否存在SO4，正确；B、溶液中一定存在的离子是CO3、Na和AlO2，一定不存在的离子为Ag、Ba、Al、MnO4，错误；C、溶液中一定不存在Ag，错误；D、原溶液中一定含有 AlO2 离子，错误。 考点：考查离子检验和离子推断。
【典例6】一澄清透明的溶液中，已知各离子的浓度相等。可能含有的阳离子有Na、Fe、
Ba、NH4；可能含有的阴离子有Cl、NO3、CO3、SO4。向该混合溶液中加足量稀盐酸，有无色气体生成，且阴离子的种类不变。下列叙述正确的是 （ ） A．该溶液一定含有Fe、Cl、NO3 B．该溶液一定不含Na、NH4、SO4 C．该无色气体对环境无污染 D．该溶液可能含有Ba【答案】A 【解析】
2＋
2＋
--＋
＋
2-2＋
＋
--2-2-＋
2＋
－
＋
2＋
3＋
－
＋
2－
2－
＋
－
2+
2-2-＋
-2＋
－
-
考点：重点考查溶液中离子种类，以及对溶液 一定呈电中性这一实验事实的考查。
1．离子方程式正误判断的总体思路：
正确书写、判断离子方程式的四个关键点
注意反应环境 审清题意 注意操作顺序 注意反应物之间量的关系 易溶强电解质拆，弱电解质、难溶物不拆 化学式拆写 “四原则” 微溶物清拆浊不拆 单质、氧化物不拆 浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆 分析量不同时的产物 反应产物 分析是否漏掉同步反应 “三分析” 分析变价元素的产物 方程式遵循 原子是否守恒
“三守恒” 电荷是否守恒 电子转移是否守恒 2.与量有关离子方程式的书写
2．离子共存问题的分析思路
首先必须从化学基本概念和基本理论出发，搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件。在中学化学中要求掌握的离子反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化还原反应，以及在一定条件下一些微粒（离子、分子）可形成络合离子等。“离子共存”的条件是根据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得出的。因此解决“离子共存”问题可从离子间的反应规律入手，逐条梳理。