学理论解释化学现象的能力，充分体现了化学科学的特点和化学研究的基本方法，要求学生在学习中应加强理论联系实际的能力。
5．【2015上海化学】离子方程式2Ca + 3HCO3 + 3OH → 2CaCO3↓ + CO3 + 3H2O可以表
示 （ ）
A．Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应 C．Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应 【答案】AB
B．NaHCO3与澄清石灰水反应
D．NH4HCO3与澄清石灰水反应
2+
–
–
2–
【考点定位】考查化学反应方程式和离子方程式书写的正误判断的知识。
【名师点睛】电解质在溶液中实质是以离子形式存在，离子在溶液中的反应就是离子反应，
离子反应用离子方程式表示。电解质在溶液中发生离子反应时，要注意物质的量对反应的影响，弱酸弱碱盐与酸、碱都能发生反应，弱酸的酸式盐与强碱发生反应，二者的相对量的多少不同，反应不同，一定要结合二者的性质书写离子方程式，并判断离子方程式的正误。
6．【2015四川理综化学】下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是 （ ）
A．该溶液中Na、NH4、NO3、Mg可以大量共存 B．通入CO2气体产生蓝色沉淀
C．与H2S反应的离子方程式：Cu+ S=CuS↓
D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu+2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4
【答案】A
【解析】B、无现象；C、H2S不拆；D、过量浓氨水反应产生。选A。 【考点定位】离子反应
2+
2+
+
2+
2-+
+
-2+
【名师点睛】本题把离子共存和离子方程式正误判断混合一起考察，离子共存和离子方程式
正误作为高考常规题，一方面考查学生对基本的离子间的反应掌握情况，另一方面考查了学生对已掌握知识的应用能力。解决离子共存题时，先要弄懂题干中的隐藏条件，解题时要逐个条件分别考虑，可用排除法得出正确答案。对于化学方程式和离子方程式的正确书写，主要是拆分是否正确和与“量”的有关问题。书写与“量”有关的离子方程式时，要具体问题具体分析。特别是要判断不足的物质是什么，以不足的物质完全反应为根据写出对应的化学反应方程式，再改写成离子方程式，防止出差错。一般按“以少定多”的原则来书写，即以量少的反应物（离子）确定量多离子前面的系数。 7．【2015江苏化学】下列指定反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－
B．Na2CO3溶液中CO3的水解：CO3＋H2O=HCO3＋OH
C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3＋I＋6H=I2＋3H2O D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3＋Ba＋OH=BaCO3↓＋H2O 【答案】D
－
2＋
－
－
－
＋
2－
2－
－
－
【考点定位】考查离子反应方程式正误判断。
【名师点睛】考查离子反应方程式正误判断，注意是否符合客观事实、所电荷数是否守恒、
是否漏掉离子反应方程式、拆写问题、“量”的问题、多元弱酸根的水解等问题，要求熟练掌握基础知识，能够运用基础知识，作出正确的判断，题型一般简单。
8．【2014年高考上海卷第20题】向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸。
下列离子方程式与事实不相符的是 （ ）
A．OH＋CO3＋2H→HCO3＋H2O B．2OH＋CO3＋3H→HCO3＋2H2O C．2OH＋CO3＋4H→CO2↑＋2H2O D．OH＋CO3＋3H→CO2↑＋2H2O 【答案】C
【解析】向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸，首先发生酸碱中和反应，
即①OH＋H→H2O。由于碳酸钠与盐酸反应是分步进行的，所以第二步反应是②CO3＋H
＋
－
＋
2－
－
2－
＋
－
2－
＋
－
2－
＋
－
－
2－
＋
－
→HCO3，最后是碳酸氢钠与盐酸反应放出CO2气体，即③HCO3＋H→CO2↑＋H2O。则①
－－＋
＋②即得到OH＋CO3＋2H→HCO3＋H2O，A正确；①×2＋②即得到2OH＋CO3＋3H
－
－
2－
＋
－2－＋－－2－＋
→HCO3＋2H2O，B正确；①＋②＋③即得到OH＋CO3＋3H→CO2↑＋2H2O，D正确；因此C是可能的，答案选C。
【考点定位】本题主要是考查钠的化合物与盐酸反应离子方程式的判断
【名师点晴】本题主要是通过离子方程式的正误判断为载体，意在考查学生对元素化合物知
识的熟悉了解程度。明确反应的先后顺序是答题的关键，该类试题侧重考查了学生对知识的记忆、理解以及利用所学知识分析、解决实际问题的能力，反应物的量（过量、少量）时化学反应以及反应先后顺序的分析与判断，突出了化学学科核心知识。 9．【2014年高考江苏卷第7题】下列指定反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋NO3=Cu＋NO2↑＋H2O
B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe＋2OH=Fe(OH)2↓ C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H=Ca＋H2O＋CO2↑
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3 【答案】D
【解析】A、稀硝酸的还原产物是NO，不正确；B、氢氧化钠过量，铵根离子参与反应，不正
确；C、醋酸是弱酸，应该用化学式表示，不正确；D、偏铝酸钠溶液中通入CO2气体生成氢氧化铝和碳酸氢钠，正确。
【考点定位】本题主要是考查离子方程式的正误判断
【名师点晴】本题以离子方程式的正误判断为载体，重点考查离子方程式的书写中两个守恒（电荷守恒、质量守恒）、物质拆分、过量反应及实验事实等等知识；考察学生对离子反应实质的理解，对离子方程式书写原则的掌握程度、对离子方程式正误判断的技巧。本题的解题要点为离子方程式的正误判断，要求学生离子方程式的书写原则，能正确的离子反应的实质，确定物质的电离情况、离子间反应的是否漏写、过量反应物时产物的判断及元素守恒和电荷守恒的判断依据。
10．【2014年高考全国大纲卷第11题】下列离
A．向
2＋
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－
＋
2＋
2＋
－
＋
－
2＋
子方程式错误的是
－