3+2-/Cr) = 1.33 +?(Cr2O70.05914
lg [12] = 1.48 (V) 6所以反应可进行。
第十章共价键与分子间力练习题 一、选择题 ( 共 9题 ) 1. 下列说法中正确的是…………………………………………………………………（） (A) 色散力仅存在于非极性分子之间 (B) 极性分子之间的作用力称为取向力
(C) 诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间
(D) 相对分子质量小的物质，其熔点、沸点也会高于相对分子质量大的物质
2. 下列物质的熔点由高到低的顺序为…………………………………………………（） a. CuCl2 b. SiO2 c. NH3 d. PH3
(A) a > b > c > d (B) b > a > c > d (C) b > a > d > c (D) a > b > d > c
?3. 下列关于O2和O?的性质的说法中，不正确的22是…………………………………（） (A) 两种离子都比O2分子稳定性小
?? (B)O22的键长比O2键长短
?? (C)O22是反磁性的，而O2是顺磁性的
2? (D)O?2的键能比O2的键能大 4. 下列各组判断中，不正确是…………………………………………………………（） (A) CH4，CO2，BCl3非极性分子 (B) CHCl3，HCl，H2S极性分子
(C) CH4，CO2，BCl3，H2S非极性分子 (D) CHCl3，HCl极性分子 5. 下列离子中具有顺磁性是…………………………………………………………（） (原子序数：Al 13， K 19， Mn 25， Zn 30 ) (A) K+ (B) Mn2+ (C) Zn2+ (D) Al3+ 6. BF3与NH3之间的结合是…………………………………………………………（）
(A) 分子间力 (B) 氢键 (C)?键 (D) 配位键
7. 下列各分子中，偶极矩不为零的分为………………………………………………（） (A) BeCl2 (B) BF3 (C) NF3 (D) CH4
的
的
力
子
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8. 下列原子轨道中各有一个自旋方向相反的不成对电子，则沿x轴方向可形成?键的是……………………………………………………………………………………………（）
(A) 2s - 4dz2
(B) 2px- 2px
(C) 2py- 2py
(D) 3dxy - 3dxy 正
确
的
9. 试判断下列说法，是……………………………………………………………（） (A) 离子键和共价键相比，作用范围更大 (B) 所有高熔点物质都是离子型的
(C) 离子型固体的饱和水溶液都是导电性极其良好的 (D) 阴离子总是比阳离子大 二、填空题 ( 共 6题 )
10. 氢键一般具有_________性和_________性，分子间存在氢键使物质的熔沸点________，而具有内氢键的物质的熔沸点往往是_________________。
2-11. 下列分子和离子 POCl3，SOCl2，ICl?2，S2O3和 SF4的几何构型分别是
____________、____________、____________、____________、____________。
12. 现有下列物质：H2S，HNO3，PH3，NH3，H2O，HF2-，
OHCHO
不存在氢键的是_________________；有分子内氢键的是____________________； 有分子间氢键，且氢键键能最大的是___________________________。
13. 根据价层电子对互斥理论，PCl3分子的几何构型是________，XeF2分子的几何构型是________，SnCl2的几何构型是 __________，AsF5分子的几何构型是________，ClF3分子的几何构型是________。
14. 原子轨道线性组合分子轨道的三条原则是： (1)____________________(3)____________________。
，
(2)___________________
，
15. 用VSEPR指出下列分子或离子的空间几何构型：
-PO34 ___________________，
? PbCl2 ________________， AlF36___________________。
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三、问答题 ( 共 7题 )
16. 试说明下列各分子中中心原子的杂化类型、分子的几何构型，并指出各自分子之间可能存在哪些分子间作用力：NF3，BF3，ClF3
17. 确定下列变换中，杂化轨道和空间排布变化情况。
??(1) BF3?BF4?；(2) H2O?H3O+；(3) PCl5?PCl4；(4) PCl5?PCl6；
18. 二甲醚 (CH3—O—CH3)和乙醇 (CH3CH2OH)为同分异构体，它们的沸点分别是-23℃和78.5℃，为什么差别这样大?
19. SiCl4沸点较高(57.6℃)，SiH3Cl沸点较低(-30.4℃)，为什么?
20. 说明卤素单质的熔、沸点随原子序数增加而递增的原因。
F2 Cl2 Br2 I2 m.p./℃ -220 -101 -7 113.5 b.p./℃ -188 -35 59 184
21. 请填空回答： NH3 BBr3 中心原子杂化轨道 (注明等性或不等性) 分子几何构型 共价键有无极性 分子有无极性 分子间作用力 22.
请填空回答： 中心原子杂化轨道 (注明等性或不等性) 中心原子价层电子对构型 分子空间构型 分子有无极性
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BeCl2 H2S SF6 无 第十章共价键与分子间力练习题（参考答案） 一、选择题 ( 共9题 )
1. (D) 2. (B) 3. (B) 4. (C) 5. (B) 6. (D) 7. (C) 8. (B) 9. (A)
二、填空题 ( 共 6题 )
10. 方向，饱和，升高，较低
11. 四面体形、三角锥形、角形、四面体形、变形四面体。
12. PH3，H2S； HNO3，
OHCHO； HF2-
13. 三角锥，直线形， V型，三角双锥， T 型
14. a. 能量相近 b. 轨道最大重叠 c. 对称性匹配
15. 正四面体形 V形八面体形
三、问答题 ( 共 7题 ) 16.
NF3 BF3 ClF3
N以不等性sp3杂化 B以等性sp2杂Cl以不等性sp3d杂化
化
三角锥 平面三角形 近似T型
取向力，诱导力，色散色散力 取向力，诱导力，色散
力 力
17.
(1) (2) (3) (4)
H2O ? H3O+ -??BF3 ?BF4 PCl5 ?PCl4 PCl5 ?PCl6
Sp2 ?sp3 平面三角形? 正四面体
sp3 ?sp3 V形? 三角锥形
sp3d?sp3 sp3d?sp3d2
三角双锥形? 三角双锥形? 正四面体形 正八面体形
18. 因为乙醇分子间形成氢键，加强了分子间作用力，所以沸点大大高于分子间不存在氢键的二甲醚。
19. 除了少数强极性分子(HF、H2O)外，大多数分子间作用力以色散力为主，色散力随分子量增加而增加。以上两分子SiCl4是非极性分子，SiH3Cl是弱极性分子，它们分子间作用力都是以色散力为主，又因SiCl4的相对分子质量> SiH3Cl的相对分子质量，所以前者的色散力大于后者，因而前者沸点高于后者。
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20. 这些分子都是非极性分子，分子间作用力是色散力，而色散力随分子中电子数目增加，原子变大，外层电子离核较远，分子变形增加，所以色散力增加，因而熔、沸点逐渐增加。 21. NH3 BBr3 中心原子杂化轨道 (注明等性或不等不等性sp3 等性sp2 性) 分子几何构型 三角锥形 平面三角形 共价键有无极性 有 有 分子有无极性 有 无 分子间作用力 取向力，诱导力，色散力；氢色散力 键
22. 10 分 (4014) 4014 BeCl2 H2S SF6 中心原子杂化轨道 等性sp 不等性sp3 等性sp3d2 (注明等性或不等性) 中心原子价层电子对直线形 四面体形 八面体形 构型 分子空间构型 直线形 V形 八面体形 分子有无极性 无 有 无
第十一章配位化合物练习题 一、选择题 ( 共 7题 ) 1. 0.01mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量AgNO3处理，产生0.02mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能为…………………………………………………………………………（） (A) [Cr(H2O)6]Cl3 (B) [Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O (C) [Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O (D) [Cr(H2O)3Cl3]·3H2O
2. 已知某金属离子配合物的磁矩为4.90 B.M.，而同一氧化态的该金属离子形成的另一配合物，其磁矩为零，则此金属离子可能为…………………………………………………（） (A) Cr(Ⅲ) (B) Mn(Ⅱ) (C) Fe(Ⅱ) (D) Mn(Ⅲ)
3. Fe(Ⅲ)形成的配位数为6的外轨配合物中，Fe3+离子接受孤对电子的空轨道是…（） (A) d2sp3 (B) sp3d2 (C) p3d3 (D) sd5
4. 对于配合物中心体的配位数，说法不正确的是………………………………………（）
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