6. 在室温下，BaSO4的溶度积为1.07×10-10，计算每升饱和溶液中所溶解BaSO4为 2.45×10-3
克 (MBaSO4 233g)。
7. 计算CaF2在pH＝3的溶液中溶解度 -4mol/L(KspCaF2 2.7 10-11，
KaHF 6.6 10-4)。
8. 在原电池中， 值大的电对为 值小的电对为 值越大，
其氧化型 得电子能力 越强，电对的 值越小，其还原型 失电子能力 越强。
9. KMnO4的还原产物，在强酸性溶液中一般是Mn2+2
10. 判断在298.15K及标准状态下，Sn4 I Sn2 I2， 0(I2I ) 0.535V，
(Sn4 Sn2 ) 0.15V，反应能否自发进行。
11. 计算在298.15K及标准状态下，5Br BrO3 6H 3Br2 3H2O，
(Br2Br ) 1.065V， (BrO3 Br2) 1.52V反应的平衡常数38。
12. 碱性介质中，碘元素的标准电极电势图为
0.14V0.45V0.54V IO3 IO I2 I ---
13. 从含有0.01 mol/L的Fe3+的FeCl3溶液中开始产生Fe(OH)3沉淀所需的pH是 2.2 ，
沉淀完全时所需的pH是 3.2 ，（KspFe(OH)3 3.8 1083-）。
14. 如果在1.0L Na2CO3溶液中使0.01mol/L的BaSO4完全转化为BaCO3，需Na2CO3的溶
-10-9液的最初浓度是0.46 （KspBaSO 1.1 10 ，KspBaCO 5.1 10）。 43
15. 配合物[Pt(NH3)4NO2Cl]CO3的名称是碳酸-氯-硝基-四氨合铂(Ⅳ) ，中心离子的配位数
是 6 --。
16. [Ag(NH3)2]+溶液中存在的配位平衡为Ag 2NH3 [Ag(NH3)2]，当加入KI，由于 生成AgI沉淀 ，平衡向 左 移动。
三．配平下列各反应方程式（4分） +