可制得CuX。如：
Cu2+ + 2Cl+
Cu
－
2CuCl↓(白) H[CuCl 2]
2Cu2+ + 4I = 2CuI↓(白) + I2
2
Cu+ 为d10型离子，具有空的外层s、p轨道，能和X（F 除外）、NH3、S2O3、CN 等
－
－
－
配体形成稳定程度不同的配离子。
无色的[Cu(NH3)2]+ 在空气中易于氧化成深蓝色的[Cu(NH3)4]2+ 离子。 ②Cu(I) 的化合物
+2氧化态是铜的特征氧化态。在Cu2+ 溶液中加入强碱，即有蓝色Cu(OH)2絮状沉淀析出，它微显两性，既溶于酸也能溶于浓NaOH溶液，形成蓝紫色[Cu(OH)4]2 离子：
－
Cu(OH)2 + 2OH= [Cu(OH)4]2
－
－
Cu(OH)2 加热脱水变为黑色CuO。
在碱性介质中，Cu2+ 可被含醛基的葡萄糖还原成红色的Cu2O，用以检验糖尿病。最常见铜盐是CuSO4·5H2O（胆矾），它是制备其他铜化合物的原料。
Cu2+ 为d9构型，绝大多数配离子为四短两长键的细长八面体，有时干脆成为平面正方形结构。如[Cu(H2O)4]2+（蓝色）、[Cu(NH3)4]2+（深蓝色）、[Cu(en)2]2+（深蓝紫）、(NH4)2CuCl4
（淡黄色）中的CuCl2由于Cu2+ 有一定的氧化性，所以与还原性阴4离子等均为平面正方形。
离子，如I、CN 等反应，生成较稳定的CuI及[Cu (CN)2] ，而不是CuI2和[Cu (CN)4 ]2。
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（3）银的化合物
氧化态为 +I的银盐的一个重要特点是只有AgNO3、AgF和AgClO4等少数几种盐溶于水，其它则难溶于水。非常引人注目的是，AgClO4和AgF的溶解度高得惊人（298K时分别为5570 g·L
－1
和1800 g·L1）。
－
Cu(I)不存在硝酸盐，而AgNO3却是一个最重要的试剂。固体AgNO3极其溶液都是氧化剂
0（ Ag= 0.799 V），可被氨、联氨、亚磷酸等还原成Ag。
/Ag
2NH2OH + 2AgNO3 = N2↑+ 2Ag↓+ 2HNO3 + 2H2O N2H4 + 4AgNO3 = N2↑+ 4Ag↓+ 4HNO3
H3PO3 + 2AgNO3 + H2O = H3PO4 + 2Ag↓+ 2HNO3
Ag+ 和Cu2+ 离子相似，形成配合物的倾向很大，把难溶银盐转化成配合物是溶解难溶银盐的重要方法。
（4）金的化合物
Au(III)化合物最稳定，Au+ 像Cu+ 离子一样容易发生歧化反应，298K时反应的平衡常数为1013。
3Au+
Au3+ + 2Au
可见Au+(aq) 离子在水溶液中不能存在。