2Mn(OH)2 + O2 = 2 MnO(OH)2↓
Mn2+在酸性介质中只有遇强氧化剂(NH4)2S2O8、NaBiO3、PbO2、H5IO6时才被氧化。
+ 2 2
2Mn2+ + 5S2O8+ 8H2O = 2MnO 4+ 10SO4+ 16H 3++2Mn2+ + 5NaBiO3 + 14H+ = 2MnO 4+5Bi + 5Na + 7H2O
（3）锰(IV)的化合物
最重要的Mn(IV)化合物是MnO2，二氧化锰在中性介质中很稳定，在碱性介质中倾向于转化成锰(Ⅵ)酸盐；在酸性介质中是一个强氧化剂，倾向于转化成Mn2+。
2MnO2 + 2H2SO4 (浓) = 2MnSO4+ O2↑+ 2H2O MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
简单的Mn(IV)盐在水溶液中极不稳定，或水解生成水合二氧化锰MnO(OH)2，或在浓强酸中的和水反应生成氧气和Mn(II)。
（4）锰(VI)的化合物
最重要的Mn(VI)化合物是锰酸钾K2MnO4。在熔融碱中MnO2被空气氧化生成K2MnO4。
2MnO2 + O2 + 4KOH = 2K2MnO4 (深绿色) + 2H2O
在酸性、中性及弱碱性介质中，K2MnO4发生歧化反应：
3K2MnO4 + 2H2O = 2KMnO4 + MnO2 + 4KOH
锰酸钾是制备高锰酸钾（KMnO4）的中间体。
2MnO24+ 2H2O 电解 2MnO4 + 2OH+ H2↑
－
KMnO4是深紫色晶体，是强氧化剂。和还原剂反应所得产物因溶液酸度不同而异。例如
2
和SO3反应：
+2+2 2
酸性 2MnO 4+ 5 SO3+ 6H = 2Mn + 5SO4+ 3H2O
2 2 近中性 2MnO 4+ 3 SO3+ H2O = 2MnO2 + 3 SO4+ 2OH2 2 2 碱性： 2MnO 4+ SO3+ 2OH= 2MnO4+ SO4+ H2O
－
－
MnO 4在碱性介质中不稳定：
2
4 MnO 4+ 4OH= 4 MnO4+ O2 + 2H2O
－
KMnO4晶体和冷浓H2SO4作用，生成绿褐色油状Mn2O7，它遇有机物即燃烧，受热爆炸分解：
2KMnO4 + H2SO4(浓) = Mn2O7 + K2SO4 + H2O 2Mn2O7 = 3O2 + 4MnO2
（五）铁系元素 1、铁系元素基本性质