（2） 通过上述（1）（2）计算结果，说明为什么在滴定分析中常采用的滴定剂浓度为0.1～
0.2 mol·L。
解：滴定反应为 KHC8H4O4+ NaOH =NaKC8H4O4 + H2O nN
则mKHC8H4O4
aOH
-1
nKH8CH4O4
90%
CNaOHVNaOHMKHC8H4O4 m试样=
-1
mKHC8H4O4
90%
=
CNaOHVNaOHMKHC8H4O4
1.000 25 10 3 204.2（1）当CNaOH=1.000 mol·L时 m试样 = ≈5.7g 90%
（2）当CNaOH=0.0100 mol·L时 m试样
-1
=
0.0100 25 10 3 204.2
≈0.057g 90%
-1
（3）上述计算结果说明，在滴定分析中，如果滴定剂浓度过高（如1 mol·L），消耗试样量较多，浪费药品。如果滴定剂浓度过低（如0.01mol·L），则称样量较小，会使相对误差增大。所以通常采用的滴定剂浓度为0.1～0.2 mol·L .
7. 计算下列溶液滴定度，以g·mL表示：
（１） 以0.2015 mol·LHCl溶液，用来测定Na2CO3 ,NH3 （２） 以0.1896 mol·LNaOH溶液，用来测定HNO3,CH3COOH
解：（1）化学反应为 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3 NH3+HCl=NH4Cl 根据TA/B=CBMA×10-3 则有
-3 3
CM 10=×0.2015×105.99×10=0.01068g/mL TNa2CO3/HCl=1HClNaCO23-1-1
-1
-1-1
TNH3/HCl =CHClMNH3×10-3=0.2015×17.03×10-3=0.003432g/mL
(2) 化学反应为 HNO3 +NaOH=NaNO3+H2O CH3COOH+NaOH= CH3COONa+H2O
THNO3/NaOH =CNaOHMHNO3×10-3=0.1896×63.01×10-3=0.01195g/mL
TCH3COOH/NaOH=CNaOHMCH3COOH×10-3=0.1896×60.04×10-3=0.01138g/mL
8. 计算0.01135 mol·LHCl溶液对CaO的滴定度。
解：HCl与CaO的反应 CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O T CaO/HCl=
2
-1
CHClMCaO×10-3=
1
2
×0.01135×56.08×10-3=0.0003183g/mL
,求此高锰酸钾溶液的
g mL 19. 已知高锰酸钾溶液浓度为TCaCO3/KMnO4 0.005005
浓度及它对铁的滴定度。
解：（1）CaCO3
5C2O4+2MnO4+16H=2Mn
2-
稀HCl
Ca
2
24
CaC2O4 过滤，洗涤 C2O4
2 C2O4
稀HSO
2-
- 2
+10CO2+8H2O 因为 1mol CaCO3相当于1mol C2O4
52
2-
所以 nCaCO3=nCO2 =
24
nKMnO4 T
CaCO3/KMnO4
CKMnO4MCaCO3 10 3
2