13、 不饱和溶液蒸发溶剂、加入溶质、升高（或降低）温度饱和溶液
加入溶剂、降低（或升高）温度
14、制取气体常用的发生装置和收集装置： 发生装置 收集装置 A B C a b c [固（+固）] [固+液] 简易装置 [固+液] 排水法 向上 向下 排空气法 排空气法
15、三种气体的实验室制法以及它们的区别： 气体 氧气（O2） 氢气（H2） 二氧化碳（CO2） 高锰酸钾（KMnO4）或双锌粒（Zn）和盐酸石灰石（大理石）氧水（H2O2）和二氧化锰（HCl）或稀硫酸（CaCO3）和稀盐酸药品 （MnO2） （H2SO4） （HCl） [固（+固）]或[固+[固+液] [固+液] 液] 2KMnO4 == Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ K2MnO4+MnO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H 反应+O2Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ MnO2 2O+原理 ↑ CO2或2H2O2==== 2H2O+O2↑ ↑ P36 图2-17(如14的仪器A) P111. 图6-10 P111. 图6-10 装置 或P111. 图6-10（14的(如14的B或C) (如14的B或C) B或C） 用带火星的木条,伸点燃木条，伸入瓶内，通入澄清的石灰水，进集气瓶,若木条复木条上的火焰熄灭，瓶检验 看是否变浑浊，若浑燃,是氧气；否则不口火焰呈淡蓝色，则该浊则是CO2。 是氧气 气体是氢气 ①排水法(不易溶于①排水法(难溶于①瓶口向上排空气水) 水) 法 收集②瓶口向上排空气②瓶口向下排空气(密度比空气大) 方法 法(密度比空气大) 法(密度比空气小) （不能用排水法收集） 验满 用带火星的木条,平<1>用拇指堵住集满氢用燃着的木条,平放
(验放在集气瓶口,若木气的试管口；<2>靠近在集气瓶口,若火焰纯) 条复燃,氧气已满,火焰,移开拇指点火 熄灭,则已满；否则否则没满 若“噗”的一声，没满 氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯 放置 正放 倒放 正放 ①检查装置的气密性 (当用第一种药品制取时以下要注意) ①检查装置的气密②试管口要略向下性 倾斜(防止凝结在试②长颈漏斗的管口①检查装置的气密管口的小水珠倒流要插入液面下； 性 入试管底部使试管注意③点燃氢气前，一定②长颈漏斗的管口破裂) 事项 要检验氢气的纯度要插入液面下； ③加热时应先使试管均（空气中，氢气的体③不能用排水法收匀受热，再集中在药品积达到总体积的4%集 部位加热。 —74.2%点燃会爆④排水法收集完氧炸。） 气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂) 16、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质） 物理性质 物质 (通常状况下) 化学性质 用途 点燃 ①C + O 2==CO2（发出白光，放出热量） 点燃 ②S + O2 ==SO2 （空气中—淡蓝1、供呼吸 2、炼钢 色火 无色无味的气焰；氧气中—紫蓝色火焰） 3、气焊 氧气 体,不易溶于③4P + 5O点燃（注：O2具 2 == 2P2O5 （产生白烟，（O2） 水,密度比空生成白色固体P2O5） 有助燃性， 气略大 但不具有点燃 ④3Fe + 2O2 == Fe3O4 （剧烈燃烧，可燃性，不火星四射，放出大量的热，生成能燃烧。） 黑色固体） ⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量 1、填充气、无色无味的气① 可燃性： 氢气 点燃 飞舰（密度体，难溶于水，2H2 + O2 ==== 2H2O （H2） 点燃 比空气小） 密度比空气H2 + Cl2 ==== 2HCl
二氧化碳（CO2） 一氧化碳（CO） 2、合成氨、制盐酸 3、气焊、气割（可燃性）4、提炼金属（还原性） CO2 + H2O ==H2CO3（酸性） 1、用于灭火H2O + CO2↑）（不稳定） （应用其不无色无味的气（H2CO3 === 体，密度大于CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鉴可燃烧，也不空气，能溶于别CO2） 支持燃烧的水，固体的CO2CO2 +2NaOH==Na 2CO3 + H2O 性质） 高温 CO2 + C == 2CO 叫“干冰”。 氧化性：2、制饮料、 高温 CaCO3 == CaO + CO2↑（工业制CO2） 化肥和纯碱 ①可燃性：2CO + O2 == 2CO2 （火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气无色无味气体燃料） 体，密度比空②还原性： 1、作燃料 气略小，难溶CO + CuO === Cu + CO2 2、 冶炼金于水，有毒气3CO + WO3 === W + 3CO2 属 体 3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2 （跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力） 小，是最轻的气体。 ② 还原性： H2 + CuO === Cu + H2O 3H2 + WO3 === W + 3H2O 3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O 解题技巧和说明：
一、 推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。
1、 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶
液为无色。
2、 一些特殊物质的颜色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁） 蓝色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、
液态固态O2（淡蓝色）
红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色） 黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色）
绿色：FeSO4?7H2O、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] 无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2
有臭鸡蛋气味：H2S
3、 常见一些变化的判断：
① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质） ② 蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3 ③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3
Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀
④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐 ⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱 4、 酸和对应的酸性氧化物的联系：
① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O） SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变） CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3 SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3
(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)
5、 碱和对应的碱性氧化物的联系：
① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
②碱性氧化物跟水反应生
成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）
K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2 ③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：
Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O 2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O
二、 解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。
（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：
① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂
质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等
② 除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、
KOH溶液、碱石灰等
③ 除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、
NaOH溶液、KOH溶液
除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效
成份反应，或者生成新的杂质。
（二）、实验注意的地方：
①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3
之前，要检验气体纯度。 ②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在
通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉； SO2、NO2用碱液吸收。
④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。 （三）、常见意外事故的处理：
①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。 ② 沾到皮肤或衣物上：
Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO3冲洗； Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；
Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：
1、制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）
2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，
盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）
3、制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）
除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和
CaO）、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等
除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清
石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）
[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]
（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
1、有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。
2、有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。
3、有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。
（六）、自设计实验
1、 试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。 实验步骤 实验现象 结论 ①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一烧杯内壁有小水证明蜡烛个干燥洁净的烧杯 珠生成 有氢元素 ②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水变浑证明蜡烛澄清石灰水的烧杯 浊 有碳元素 2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。 实验步骤 实验现象 结论 图