11. 加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑ 二、氢气的性质和制法：
12. 氢气的可燃性：2H2+O2 点燃 2H2O
13. 氢气的还原性：H2+CuO △ Cu+H2O；3H2+Fe2O3 高温 2Fe+3H2O 14. 氢气的工业制法（水煤气）：H2O+C 高温 H2+CO
15. 锌与酸反应制取氢气：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑； Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑ 16. 镁与酸反应制取氢气：Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑； Mg+2HCl = MgCl2+H2↑
17. 铁与酸反应制取氢气：Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑； Fe+2HCl = FeCl2+H2↑ 18. 铝与酸反应制取氢气：2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑； 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑
三、碳的化学性质：
19. 碳的可燃性：C+O2 点燃 CO2 ； 2C+O2 点燃 2CO（碳不充分燃烧） 20. 碳的还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑；3C+2Fe2O3 高温 4Fe+3CO2↑；
C+CO2 高温 2CO（吸热） 四、二氧化碳的性质和制法：
21. 二氧化碳溶解于水：CO2+H2O = H2CO3
22. 二氧化碳使石灰水变浑浊：Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O 23. 二氧化碳与碳反应（吸热）：C+CO2 高温 2CO
24. 大理石与稀盐酸制取二氧化碳：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ 25. 灭火器原理：Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑ 五、一氧化碳的性质：
26. 一氧化碳可燃性：2CO+O2 点燃 2CO2
27. 一氧化碳还原性：CO+CuO △ Cu+CO2；3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2 六、碳酸钙的性质：
28. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO+CO2↑
29. 石灰石、大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ 七、铁的性质：
30. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 点燃 Fe3O4
31. 铁与酸反应：Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑；Fe+2HCl = FeCl2+H2↑ 32. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu 八、其它的反应：
Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO+H2O+CO2↑； 2H2O 通电 2H2↑+O2 ↑；
2HgO △ 2Hg+O2↑； H2CO3 = H2O + CO2↑；
特征的反应
一、7个分解反应：
⑴ Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO+H2O+CO2↑； ⑵ 2H2O 通电 2H2↑+O2 ↑；
⑶ 2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑； ↑；
⑸ H2CO3 = H2O + CO2↑； ⑺ 2HgO △ 2Hg+O2↑ 二、3类置换反应：
⑴金属与酸：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑；
Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑； Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑；
MnO2 2KCl+3O2 ⑷ 2KClO3 △
⑹ CaCO3 高温 CaO + CO2↑；
Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑
Mg+2HCl = MgCl2+H2↑
Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑； 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑
⑵铁与硫酸铜：Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu
⑶氢气或碳做还原剂：H2 + CuO △ Cu + H2O； 3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O
C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑；
4Fe+3CO2↑
三、3种氧化还原反应：
⑴氢气做还原剂： H2 + CuO △ Cu + H2O； 3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O
⑵碳做还原剂： C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑； 4Fe+3CO2↑
⑶一氧化碳做还原剂：CO+CuO △ Cu+CO2； 2Fe+3CO2 四、两种沉淀：
⑴
高温
3C+2Fe2O3 高温
高温
3C+2Fe2O3 高温
3CO+Fe2O3 高温
Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O ⑵
2NaOH+CuSO4 =
Cu(OH)2↓+Na2SO4
白
蓝色沉淀
色沉淀
参考答案
第一部分 元素化合物知识
练习：
1．碳酸钙，Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O，稀盐酸，CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
2．稀盐酸，气泡，高温煅烧，CaCO3 高温 CaO+CO2↑ 3．B，A，b
4．B→A→C，H2，CO
5．Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu
Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑ 3H2+Fe2O3 高温 2Fe+3H2O
第二部分 化学基本概念和基本原理
例1 分子、原子、离子，铜原子，甲烷分子，氯离子和钠离子 例2 水分子，铁原子，氢原子和氧原子，氢分子和氧分子 例3 D，E
例4 H，2O，3Fe2+，2S2-，4SO42-，3NH4+，2H2CO3 例5 B
例6 ⑴⑸，⑵⑶，⑵，⑵，⑵⑶，⑷，⑹ 例7 FeCl3，Na2S，Fe2O3，NH4Cl，Ca(OH)2，Na2CO3，Al2(SO4)3，FeSO4，(NH4)2SO4 例8 ⑴2KClO3 MnO2 2KCl+3O2 ↑
⑵2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑ ⑶Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ ⑷Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
⑸2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑ ⑹CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ ⑺Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O ⑻Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu
⑼3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2 例9 ⑸，⑹，⑴
例10 Fe2O3，Fe2O3，Al
第三部分 化学计算
例1 CH4 例2 12g 例3 40
例4 解：设可冶炼出含杂质4％生铁的质量为X，
3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2 160 112
32t×60％ X×(1-4％) 160 112 = 32t×60％ X×(1-4％)
X = 14t 答：略
第四部分 化学实验
例1 B；反应物是固体和液体，反应不需加热；C或D
例2 ⑴ b，a，满水，b，b； ⑵ a，水； ⑶ 石灰水，a； ⑷ D