2、氧气、氢气、二氧化碳用途的比较：
氢气用途 氧气用途
二氧化碳用途
⑴灭火 ⑴填充气球 ⑴支持燃烧 ⑵作工业原料（制饮料、纯碱、化
肥等） ⑵高能燃料 ⑵供给呼吸
⑶“干冰”用于人工降雨 ⑶冶炼重要金属 ⑶用于炼钢
⑷植物的光合作用
（二）具有可燃性的三种气体：氢气、一氧化碳、甲烷 1．物理性质：
颜色 气味 状态 密度 溶解性 H2
无色
无味
气体 气体
气体
无色 无味 CO
无色 无味 CH4
2．化学性质（可燃性）：
可燃性
H2
H2+ O2 点燃
比空气 溶于水 比空气 溶于水 比空气 溶于水 H2、CO、CH4的检验
点燃后，⑴在火焰上方罩一干冷的小烧杯，烧杯内壁没有 ，该气体是 ；
CO CO+ O2 点燃
⑵在火焰上方罩一内壁附有澄清石灰水的小烧杯，石灰水变 ，该气体
CH4 CH4+ O2 点燃
是 ；另一气体就是 。
（三）具有可燃性和还原性的三种物质：氢气、一氧化碳、碳 1．物理性质：
颜色 气味 状态 密度 溶解性
溶于
无色 无味 气体 H2
比空气 水
溶于
无色 无味 气体 CO
比空气 水
金刚石和石墨的物理性质不同，是因为它们中的 不同。 C
金刚石和石墨是由 元素组成的 的物质；它们的物理性质 ，但化学性质 。（填：相同、不同）
2．化学性质：
可燃性 ⑵还原性
H2
H2+ O2 点燃 H2+ CuO △ CO CO+ O2 点燃 CO+ CuO △
C+ CuO 高温 C+ O2 点燃
（四）碳酸钙：（石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙） 1．物理性质：白色、固体、难溶于水 2．化学性质：
⑴受热会分解：CaCO3 高温 ；⑵可溶于盐酸：CaCO3+ HCl = C
（五）铁：
1．物理性质：银白色（有时黑色）、固体、质软
生锈：Fe+O2+H2O→ (主要成分)；防锈的方法有 。 燃烧：Fe+O2 点燃
2．化学性质： ⑴铁与氧气
⑵铁与酸：Fe+ HCl= 置换反应。Fe的化合价变化： 价→ 价 Fe+H2SO4= ⑶铁与硫酸铜：Fe+CuSO4= 3．铁的合金：生铁与钢
纯铁 钢 生铁
0.03～2% 2%～4.3% 0
组成（含碳量）
小 大
硬 度 小 大
性能
韧 性 好 差
练习：
1．长期存放石灰水的试剂瓶内壁上常附着一层白膜，其名称是 ，形成过程的化学方程式是 ；要除去这层白膜，可向瓶中加少量_______（填名称）溶解，反应的化学方程式是 。
2．要检验生石灰中是否含有石灰石，可加入少量 （填名称），如果有 产生（填现象），就说明生石灰中含有石灰石；要除去生石灰中的石灰石，可将其 ，反应的化学方程式是 。
b a 3．右图，为了除去氢气中的少量水蒸气和二氧化碳，可
澄将混合气体先通过 ，再通过 ，（填A、B） 干清燥石即得到纯净、干燥的氢气；当混合气体通过B时，气体应 剂灰水从 通入（填a、b）。
A B 4．为了测定水煤气的组成，用右图A、B、C装置连接后，
将水煤气通入。测定时发现A中质量增加，B中黑色粉末
CuO 变红，C中出现浑浊。回答： 澄干清⑴装置连接顺序应是：（填A、B、C） 燥石剂灰水煤气→ → → ；
水⑵A质量增加，说明水煤气中含有 ；
A B C
⑶C中的现象说明水煤气中含有 。
5．写出除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）时所发生反应的化学方程式：
⑴ CO中混有少量CO2： ； ⑵ FeSO4（CuSO4）： ； ⑶ NaCl（Na2CO3）： ； ⑷ Fe粉（Fe2O3）： 。
第二部分 化学基本概念和基本原理
（一）物质的组成
宏观上 只说种类，不说个数 由 组成的； ⑴ 物质 ⑵ ⑶ 微观上 既说种类，又说个数 由 等粒子构成的；分子是由 构成的 分子：是保持物质 的最小粒子； 原子：是 中的最小粒子； 离子：带电的 或 ； 元素：具有相同 （即相同 ）的一类原子的总称。
例1 构成物质的粒子有 、 、 等。如铜是由 构成的；甲烷是由 构成的；氯化钠是由 和 构成的。
例2 保持水的化学性质的粒子是 ；保持铁的化学性质的粒子是 ；水电解过程中的最小粒子是 和 ；水电解产物中的粒子是 和 。
例3 下列叙述错误的有
A水是由氢、氧元素组成的；B水是由水分子构成的；C一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的；D水分子是氢、氧元素组成的；E水是由两个氢原子
和一个氧原子构成的。 质子:质子数………
决定了元素的
原子核
决定了原子的
（二）原子的构成 原子 中子:中子数
元素的 电 子：
最外层电子数决定了 元素的
在原子中：核电荷数= = ；相对原子质量≈ + 。 在阳离子中：核电荷数 质子数 电子数； 在阴离子中：核电荷数 质子数 电子数。 阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、 NH+
4
离子
带电的原子团
阴离子：Cl-、O2- 、S2- 、 SO2-、CO2-、NO-、OH-
433
例4 用化学符号表示：1个氢原子 ，2个氧分子 ，3个亚铁离子 ，2个硫离子 ，4个硫酸根离子 ，3个铵根离子 ，2个碳酸分子 。
（三）物质的分类
金 属：Mg、Al 、Zn、Fe
一般由 构成 单 质 稀有气体：He、Ne、Ar 固态非金属：C、S、P
非金属
气态非金属：H2、O2、N2
纯净物 氧化物 非金属氧化物：CO2、H2O 多数由 构成
金属氧化物：Na2O、Fe2O3 无机物 HCl、H2SO4、H2CO3
多数由 构成 其它无机物 NaOH、Ca(OH)物质 2 化合物
KCl、(NH4)2SO4
有机物：CH4、C2H5OH 混合物：空气、煤、石油、天然气、水煤气、石灰石、大理石、各种溶液
例5 下列既不是有机物，也不是无机物的是
A．CO2 B．C C．H2CO3 D．CH4
例6 用“⑴单质 ⑵化合物 ⑶氧化物 ⑷有机物 ⑸非金属 ⑹混合物”的序号填写：氧气属于 ；水属于 ；氯酸钾属于 ；硫酸属于 ；二氧化碳属于 ；酒精属于 ；食醋属于 。
（四）化学用语
1、元素符号及其化合价： ⑴元素及其化合价
一价K、Na、*Cl、H、Ag； 二、三Fe，二、四C，*三、五N；
二价*O、Ca、Ba、Mg、Zn； *二、四、六S都齐全；
三Al，四Si，五价P； Cu、Hg二价最常见。
注：上述带*号的为负价。
⑵常见原子团及其化合价
氢氧化氯化
物质名称 硫酸 碳酸 硝酸
钠 铵
+1 -化学式及原子-2 -2 1 -1
NH4C团 ．H2SO HCO 423HNO3 NaOH ．．．．的化合价 l
带点元素的化
合价
2、化学式及其名称：
1）单质的化学式： ⑴金属、固态非金属、稀有气体：Fe、C、He ⑵气态非金属：H2、O2、Cl2、N2 2）化合物的化学式： ⑴氧化物：MgO、Na2O、Fe2O3 （某化某） ⑵金属元素与非金属元素组成的化合物： K2S、NaOH、NH4Cl；Na2CO3、Al2(SO4)3、NH4NO3
例7 写出下列个物质的化学式：
氯化铁 ，硫化钠 ，氧化铁 ，氯化铵 ，氢氧化钙 ，
碳酸钠 ，硫酸铝 ，硫酸亚铁 ，硫酸铵 。
3、化学方程式及其书写与配平： ⑴写：化学式 1）化学方程式的书写步骤 ⑵配：化学计量数（配平） ⑶注：反应条件、↓、↑ ⑴最小公倍数法 例 Al + Fe3O4 高温 Fe + Al2O3 请2）化学方程式的配平方法 ⑵奇数配偶法 例 FeS2 + O2 点燃 Fe2O3 + SO2 配平 ⑶观察法 例 Fe2O3 + CO 高温 Fe + CO2
例8 写出下列反应的化学方程式：
⑴加热氯酸钾与二氧化锰的混合物： ； ⑵实验室用高锰酸钾制取氧气： ； ⑶实验室用锌与硫酸制取氢气： ； ⑷铁与盐酸反应： ； ⑸铝与硫酸反应： ； ⑹实验室用大理石与盐酸制取二氧化
碳： ；
⑺二氧化碳使石灰水变浑浊： ； ⑻宋朝时期的湿法冶金所发生的反
应： ； ⑼高炉炼铁中用赤铁矿（主要成分氧化铁）所发生的反应： 。 （五）化学反应类型
1、化学反应基本类型：(四大基本类型) 1）化合反应：A+B+…→C
点燃 2MgO
2Mg+O2
如 CO2+H2O=H2CO3 有 参加时，化合价改变 2CO+O2 点燃 2CO2
2）分解反应：A→B+C…
2H2O 通电 2H2↑+O2↑ CaCO3 高温 CaO+CO2↑ 有 生成时，化合价改变 2KMnO4 △ 2K2MnO4+MnO2+O2↑