如
3）置换反应：A+BC→B+AC
H2+CuO △ Cu+H2O （或C+CuO）
如 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（金属与酸） 化合价 变 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （金属与盐）
4）复分解反应（第8章学习。AB+CD→BD+AC 如2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4） 5）例外的反应：
⑴ CO+CuO △ Cu+CO2 （CO与金属氧化物的反应） ⑵ CH4+2O2 点燃 2H2O+CO2 （有机物燃烧的反应） 2、氧化还原反应：
有得、失氧的反应是氧化还原反应。
得到氧的物质被氧化，发生氧化反应；是还原剂，具有还原性； 失去氧的物质被还原，发生还原反应；是氧化剂，具有氧化性。
例9 在下列反应中，属于化合反应的是 ，属于分解反应的是 ，属于置换反应的是 。
⑴Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ⑵CO+FeO △ Fe+CO2 ⑶CH4+2O2 点燃 2H2O+CO2 ⑷Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ⑸2CO+O2 点燃 2CO2 ⑹H2CO3 △ CO2↑+H2O
例10 在Al+Fe2O3 高温 Fe+Al2O3中， 被还原， 发生还原反应， 是还原剂。
第三部分 化学计算
（一）根据化学式的计算：
1．求物质的相对分子质量； 2．求化合物中各元素的质量比； 3．求化合物中某元素的质量分数； 4．求一定量物质中含某元素的质量 （二）根据化学方程式的计算： 1．质量守恒定律； 2．化学反应的质量比。
例1 某有机物8g完全燃烧生成18g水和22g二氧化碳，该有机物的化学式可能是 。
例2 在反应3A+2B=2C+D中，A、B两物质完全反应时的质量比为3:4，若生成C和D共21克，则反应消耗B质量是 。
例3 在反应2A+B=2C中，1.2g A完全反应生成2g C，又知B的相对分子质量32，则C的相对分子质量为 。
例4 炼铁时用含Fe2O3 60％的赤铁矿32t，可冶炼出含杂质4％的生铁多少吨？
第四部分 化学实验
（一）化学实验基本操作
一、药品的取用： 注 ⑴做到“三不”：口、鼻、手
液体：1mL~2mL 意
事项⑵取“最少量”
固体：只要盖满试管底部
⑶用剩的药品，应放入指定的容器里 1．固体药品的取用：
块状：镊子 粉末：试管倾斜
取用 粉末状：药匙或纸槽 块状：试管横放 试管
2．液体药品的取用：
规格选用：尽可能小；一次量取
⑴瓶塞倒放 量筒： 读数：凹液面最低处
注意 ⑵标签向着手心 取一定量液体 ⑶瓶口紧挨着试管口 滴管：悬空滴加 *3．浓酸、浓碱的使用事故处理方法：
酸：碳酸氢钠；水；抹布
实验台 碱：稀醋酸；水；抹布
皮肤 酸：水；3%~5%NaHCO3（浓硫酸：布；水；3%~5% NaHCO3）
碱：水；硼酸
眼睛酸： 水
碱：
二、托盘天平的使用：
托盘天平只能用称量固体药品，托盘天平能称准到0.1g
调零：①游码移零；②调整螺母
放纸：
使用步骤称量：①称量物放在左盘…；②先加大砝码，再加小砝码，后移游码
三、连接仪器装置：连接顺序：自上到下，自左到右 四、检查装置的气密性：
先把导管的一端浸入水里，再用两手紧贴容器外壁。 若装置不漏气，导管口应有气泡冒出 五、物质的加热：
焰心 酒精≤2/3
内焰 ⑴酒精灯用火柴点燃 ⑵酒精灯的火焰外焰~加热 用灯帽盖灭
加热液体：试管、蒸发皿、烧杯、烧瓶 ⑶可受热仪器 加热固体：试管、蒸发皿
固体：先预热，后固定加热
⑷用试管加热 1/3 液体： 液体≤ 先预热，后不时地移动试管
⑸试管夹：试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部；手拿试管夹的长柄，
不要把拇指按在短柄上。 六、过滤：
⑴过滤能除去液体中混有的难溶固体。 *⑵过滤要做到：
“一角”：滤纸折叠成的圆锥形角度要与漏斗内壁相吻合； “二低”：滤纸边缘要低于漏斗边缘； 滤液的液面要低于滤纸边缘； “三靠”：烧杯口要紧靠玻璃棒；
玻璃棒末端要紧靠三层滤纸； 漏斗末端要紧靠烧杯内壁。 七、蒸发：蒸发能除去溶液里的溶剂。
⑴用玻璃棒不断搅拌，防止液体局部温度过高造成液滴飞溅。
⑵当出现较多量固体时就停止加热，防止固体烧焦。用蒸发皿余热使滤液蒸干。 八、洗涤仪器：
油污：热纯碱溶液或洗衣粉
洗涤试管：水洗；刷洗；
难溶固体：稀盐酸
*干净标志：内壁的水既不聚成水滴、也不成股流下
⑴溶解：加快溶解
（二）粗盐提纯：（除去粗盐中难溶于水的泥沙）
⑵过滤：引流 ⑴溶解
⑶蒸发：使液体受热均匀 主要步骤⑵过滤 玻璃棒的作用 ⑷回收：转移固体 ⑶蒸发
（三）三大气体（O2、H2、CO2）的制法 1．工业制法： H2 O2 CO2 原 ⑴天然气(主要含甲料 烷 ) 分或方⑵水煤气(含 法 法 和 ) 2．实验室制法： ⑴制取原料：
制取氧气
氯酸钾(加二氧化锰) 或高锰酸钾 ⑵反应原理： 制取氧气
MnO2 KClO3 △ 离
煅烧 或
制取氢气
金属(镁、铝、锌、铁) 与酸(稀硫酸或盐酸) 制取二氧化碳 石灰水或大理石 与稀盐酸
KMnO4 △
Zn+ H2SO4 = Zn+ HCl =
制取氢气
Mg+ H2SO4 = Mg+ HCl = Fe+ H2SO4 = Fe+ HCl =
Al+ H2SO4 = Al+ HCl =
制取二氧化CaCO3+ HCl =
碳
⑶制取装置： 制取氧气 装置名称 装置图
⑷收集方法：
收集氢气
排 法
向 排空气法
收集氧气
向 排空气法
型
制取氢气 制取二氧化碳
型
收集二氧化碳
例1 实验室制取和收集气体的常见装置如图。试回答：
⑴过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，是一种无色液体，常温下过氧 化氢在二氧化锰催化作用时迅速分解出水和氧气。如果用过氧化氢 制取氧气，应选择的发生装置是 （填序号）。选择该装置的 理由是 。收集氧气可选用 A 。 B ⑵实验室可用加热熟石灰和氯化铵两种固体混合物的方法制取 氨气，反应方程式为Ca(OH)2+2NH4Cl △ CaCl2+2H2O+2NH3↑。
氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，比空气轻，极易溶于水，C D E 氨气的水溶液叫做氨水。实验室制取氨气应选择的发生装置是 ，收集氨气可选用 。
⑶实验室可用铜与稀硝酸反应制取NO，反应方程式是3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑。NO是无色气体，难溶于水，比空气略重。常温下NO极易与O2化合生成红棕色NO2气体。实验室制取NO的装置应选 ，收集NO应选 。
例2 右图装置具有集气、贮气、洗气等功能。试用“a”或“b”填空： ⑴作集气瓶：①用排空气法收集氢气时，氢气应从 端通入；收集氧气时，氧气应从 端通入，检验氧气是否已收集的方法是将带火星的木条放在 处。②用排水法收集气体时，需先在瓶里盛 。收集氢气时，氢气应从 端通入；收集氧气时，氧气应从 端通入。 ⑵作贮气瓶：若瓶中已贮存有难溶于水的气体，为使气体逐渐排出，可往 端逐渐通入 。
⑶作洗气瓶：为除去（或称洗去）CO中的少量CO2，可在瓶中盛半瓶 ，将混有少量CO2的CO气体从 端通入，则另一端导管排出的即是纯净的CO。
⑷对于医院里给病人输氧时使用该洗气瓶（装半瓶水）的叙述错误的是（ ）
A便于观察是否有氧气输出 B可观察输出氧气的速度
C有利于让病人吸入具有一定湿度的氧气 D氧气瓶应与洗气瓶的b端连接
其 他
一、物质的学名、俗名、化学式：
学名 俗名 化学式 学名 俗名 化学式 汞 水银 氯化钠 食盐 Hg NaCl 硫 硫磺 碳酸钠 纯碱 S Na2CO3
金刚石、石
甲烷 沼气 C CH4
墨
氧化钙 生石灰 乙醇 酒精 CaO C2H5OH 固体二氧
干冰 乙酸 醋酸 CO2 CH3COOH
化碳 氯化氢水碱式碳酸
盐酸 铜绿 HCl Cu2(OH)2CO3
溶液 铜 氢氧化钙 熟石灰 Ca(OH)2 二、各种混合物的主要成分： 石灰石、大理石：CaCO3 铁锈：Fe2O3 煤：C
天然气：CH4 水煤气：H2和CO 生铁、钢：Fe
三、物质的颜色： 黑色：C、CuO、Fe粉、Fe3O4、MnO2
固体 红色：Cu、Fe2O3
溶液 蓝色：CuSO4溶液 紫黑色：KMnO4
浅绿色：FeCl2溶液、FeSO4溶液
淡黄色：S
1－6章化学方程式集锦
一、氧气的性质和制法：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 3. 红磷在空气中燃烧：4P+5O2 点燃 2P2O5
4. 硫粉在空气中燃烧： S+O2 点燃 SO2
5. 碳在氧气中燃烧：C+O2 点燃 CO2；2C+O2 点燃 2CO（碳不充分燃烧） 6. 氢气中空气中燃烧：2H2+O2 点燃 2H2O
7. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 点燃 2CO2 8. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O
9. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O
10. 加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气：2KClO3 MnO2 2KCl+3O2 ↑
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