11. 铁试样1.000g，放置电炉中, 通氧燃烧, 使其中的碳生成CO2，用碱石棉吸收后增重0.0825。求铸铁中含碳的质量分数。 解： w(C) = m(C) = 0.0825× 12.01 = 2.25%
44.01
1.000
1.000
12．取磷肥2.500g，萃取其中有效P2O5，制成250.0mL试液，吸取10.00mL试液，加入HNO3, 加H2O稀释至100mL，加喹钼柠酮试剂，将其中H3PO4沉淀为磷钼酸喹啉。沉淀分离后洗涤至中性，然后加25.00mL0.2500 mol·L－1NaOH溶液，使沉淀完全溶解。过量的NaOH以酚酞作指示剂用0.2500 mol·L-1HCl 溶液回滴，用去3.25mL。计算磷肥中有效P2O5的质量分数.。 （C9H7N）3H3 [PO4·12MoO3]·H2O + 26NaOH = NaH2PO4 +12Na2MoO4 + 3C9H7N +15H2O NaOH + HCl = NaCl + H2O
解：从反应原理可知：1P2O5∽2PO43－∽52NaOH ∴ n (P2O5) = (1／52) n (NaOH)
w (P2O5 ) = 1
× 0.2500 × (25.00－3.25) ×141.95
=14.84% 52
2.500 × 10.00 ×1000
25.00
13．称取0.4817g硅酸盐试样,将它作适当处理后,获得0.2630g不纯的SiO2(含有Fe2O3,Al2O3等杂质)。将不纯的SiO2用H2SO4－HF处理，使SiO2转化为SiF4而除去。残渣经灼烧后,其质量为0.0013g。计算试样中纯SiO2的含量。若不经H2SO4－HF处理，杂质造成的误差有多大? 解： w（SiO2）= (0.2630－0.0013) = 54.33%
0.4817
ET% = (0.0013／0.2630) ×100% = 0.5%
14．称取0.4670g正长石试样, 经熔样处理后, 将其中K+沉淀为四苯硼酸钾K[B(C6H5)4],烘干后, 沉淀质量为0.1726g, 计算试样中K2O的质量分数. 解： w(K2O) = m(K2O)
=
0.1726 × M(K2O) =
0.2272
= 4.860%
2M(K[B(C6H5)4])
0.4670 0.4670 0.4817
15．在含有相等浓度的Cl－和I－溶液中, 滴加入AgNO3溶液, 哪一种先沉淀?第二种离子开始沉淀时,
Cl－与I－的浓度比是多少?
解：已知： Ksp(AgCl ) =1.56×10-10, Ksp (AgI) =1.5×10-16
∵AgCl和AgI是同类型的，且浓度相同，而且AgI溶度积小，∴ I－先沉淀为AgI。 当Cl－开始沉淀时，即[Ag+]同时满足两种沉淀，
[Ag+][Cl－] = Ksp (AgCl), [Ag+][I－] = Ksp (AgI) [Cl－] =
1.56×10-10 =106 [I－]
1.50×10-16
16．将30.00mL AgNO3溶液作用于0.1357 gNaCl，过量的银离子需用2.50ml NH4SCN滴定至终点。预先知道滴定20.00mL AgNO3溶液需要19.85ml NH4SCN溶液。试计算(1) AgNO3溶液的浓度；(2) NH4SCN溶液的浓度。
解： 从反应原理可知：n (Ag+) = n ( Cl－ ) n (Ag+)耗 = ( 30.00－2.50 × 20.00
）× c (Ag+)
19.85
M(NaCl) = 58.44
(0.1357／M(NaCl)) ×1000 = c(Ag+)×(30.00－2.50×20.00／19.85) ∴ c (AgNO3) = (0.1357×1000) ／(58.44×27.48) = 0.08450（mol·L-1） c (NH4SCN) = 0.08450 ×(20.00／19.85) = 0.08514 （mol·L-1）
17． 100mL0.0300 mol·L-1KCl溶液中加入0.3400g固体硝酸银。求此溶液中的pCl及pAg 解： n(Cl－ ) = 0.00300mol, n(Ag+) = n(AgNO3) = 0.3400／170.0 = 0.002mol 反应后，c(Cl－)全 ＝ 0.0100 mol·L－1 ∴ pCl=2.0
[Ag+] = (1.56×10-10 )／0.0100=1.56×10-8 mol·L－1 pAg=7.8
18． 将0.1159 mol·L－1 AgNO3溶液30.00mL加入含有氯化物试样0.2255g的溶液中, 然后用3.16mL0.1033 mol·L－1NH4SCN溶液滴定过量的AgNO3。计算试样中氯的质量分数。 解：w (Cl)=
(0.1159 ×30.00－0.1033 × 3.16) ×35.45 = 49.54%
0.2255
19．仅含有纯NaCl及纯KCl的试样0.1325g,用0.1032mol·L-1 AgNO3标准溶液滴定, 用去AgNO3溶液21.84mL.试求试样中NaCl及KCl的质量分数.
解： 设NaCl的质量为m(g)，KCl的质量为(0.1325－x )g，从反应原理可得： x +
(0.1325－x) =
0.1032×21.84 58.44 74.56
1000
解之: x = 0.1290g ∴ w（NaCl）= 97.36% w(KCl) = 2.640%
20．称取一定量的约含52% NaCl和44% KCl的试样。将试样溶于水后,加入0.1128 mol·L－1 AgNO3溶液30.00mL。过量的AgNO3需用10.00mL标准NH4SCN溶液滴定.已知1.00mL标准NH4SCN相当于1.15mL AgNO3.应称取试样多少克?
解： 设称取试样x(g)（∵NaCl和KCl与Ag+均1∶1为反应） 52%·x +
44%·x
= 0.1128×(30.00－11.50)×10－3 58.44 74.56
解之： x = 0.1400(g)
21．已知试样中含Cl- 25%～ 40%, 欲使滴定时耗去0.1008 mol·L-1 AgNO3溶液的体积为25～45mL,试求应称取的试样量范围.
解：从最少和最多取样考虑
体积为25mL时, m = 0.1008 × 25×35.45／40% = 0.223(g)
体积为45mL时， m = 0.1008 × 45×35.45／25% = 0.643(g) 应称取的试样量范围0.223~0.643g
22．称取含有NaCl和NaBr的试样0.5776g, 用重量法测定, 得到二者的银盐沉淀为0.4403g；另取同样质量的试样，用沉淀滴定法滴定，消耗0.1074mol·L－1 AgNO3 25.25mL溶液。求NaCl和NaBr的质量分数。
解： 设m(AgCl)为x(g), AgBr的质量为(0.4403－x )g
已知：M（AgCl）=143.32, M(AgBr) =187.78, M(NaCl) = 58.44, M(NaBr)=102.9 x
+
0.4403－x
= 0.1074×25.25 ×10－3 143.32 187.78
解之得： x = 0.2222（g） m(AgBr) = 0.2181(g)
w(NaCl)= M(NaCl)
=
0.2222 × 58.44
= 15.68%
143.32
试样
0.5776
同理：w (NaBr) = 20.69%
23．某混合物仅含NaCl和NaBr.称取该混合物0.3177g,以0.1085 mol·L-1 AgNO3液滴定, 用去38.76mL.求混合物的组成.
解：思路同上（略）。NaCl 0.1518g 47.79%, NaBr 0.1659g 52.21%
24． 12.34L的空气试样通过H2O2溶液,使其中的SO2转化为H2SO4, 以0.01208mol·L－1Ba(ClO4)2溶液7.68mL滴定至终点。计算空气试样中SO2的质量和1L空气试样中SO2的质