61. 理想气体经等温膨胀后，由于?U=0，所以吸的热全部转化为功，这与热力学第二定律
矛盾吗?
62. 理想气体等温自由膨胀时，对环境没有做功，所以-pdV=0，此过程温度不变，?U=0，
代入热力学基本方程dU=TdS-pdV，因而可得dS=0，为恒熵过程。
63. 偏摩尔体积的物理意义可表示为在恒温、恒压条件下，往系统中加入1mol物质所引起
系统体积的改变值。
64. 任何一个偏摩尔量均是温度、压力与组成的函数。 65. 溶液的化学势等于溶液中各组分化学势之和。 66. 系统达到平衡时，偏摩尔量为一个确定的值。 67. 对于纯组分，化学势等于其吉布斯函数。
68. 在同一稀溶液中组分B的浓度可用xB、mB、cB表示，因而标准态的选择是不相同的，
所以相应的化学势也不同。
69. 水溶液的蒸气压一定小于同温度下纯水的饱和蒸气压。
70. 将少量挥发性液体加入溶剂中形成稀溶液，则溶液的沸点一定高于相同压力下纯溶剂剂
的沸点。溶液的凝固点也一定低于相同压力下纯溶剂的凝固点。
71. 纯物质的熔点一定随压力升高而增加，蒸气压一定随温度的增加而增加，沸点一定随压
力的升高而升高。
72. 理想稀溶液中溶剂分子与溶质分子之间只有非常小的作用力，以至可以忽略不计。 73. 当温度一定时，纯溶剂的饱和蒸气压越大，溶剂的液相组成也越大。
74. 在一定的温度和同一溶剂中，某气体的亨利系数越大，则此气体在该溶剂中的溶解度也
越大。
75. 在非理想溶液中，浓度大的组分的活度也大，活度因子也越大。
76. 在298K时0.01mol·kg-1的蔗糖水溶液的渗透压与0.01mol·kg-1的食盐水的渗透压相同。 77. 物质B在α相和β相之间进行转移的方向总是从浓度高的相迁至浓度低的相。 78. 在克拉贝龙方程中，
dp?H，ΔH和ΔV的符号可相同或不同。 =dTT?V79. 克拉佩龙（Clapeyron）方程式对于任何纯物质的任何两相平衡均适用。
80. 在一个给定的系统中，物种数可以因分析问题的角度的不同而不同，但独立组分数是一
个确定的数。
81. 单组分系统的物种数一定等于1。
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82. 自由度就是可以独立变化的变量。 83. 相图中的点都是代表系统状态的点。
84. 恒定压力下，根据相律得出某一系统的f=l，则该系统的温度就有一个唯一确定的值。 85. 单组分系统的相图中两相平衡线都可以用克拉贝龙方程定量描述。
86. 根据二元液系的p～x图可以准确地判断该系统的液相是否是理想液体混合物。 87. 在相图中总可以利用杠杆规则计算两相平畅时两相的相对的量。 88. 杠杆规则只适用于T～x图的两相平衡区。。
89. 对于二元互溶液系，通过精馏方法总可以得到两个纯组分。
90. 二元液系中，若A组分对拉乌尔定律产生正偏差，那么B组分必定对拉乌尔定律产生
负偏差。
91. 恒沸物的组成不变。
92. 若A、B两液体完全不互溶，那么当有B存在时，A的蒸气压与系统中A的摩尔分数
成正比。
93. 在简单低共熔物的相图中，三相线上的任何一个系统点的液相组成都相同。 94. 三组分系统最多同时存在5个相。
95. 在相平衡系统中，当物质B在其中一相达到饱和时，则其在所有相中都达到饱和。 96. 在标准状态下生成1mol量的某物质时反应的吉布斯自由能变化值就是该物质的标准生
成吉布斯自由能。
97. 反应的吉布斯函数变就是反应产物与反应物之间的吉布斯函数的差值。
98. 在恒定的温度和压力条件下，某化学反应的?rGm就是在一定量的系统中进行1mol的化
学反应时产物与反应物之间的吉布斯函数的差值。 99. 在等温等压条件下，?rGm?0的反应一定不能进行。
100. ?rGm的大小表示了反应系统处于该反应进度ξ时反应的趋势。 101. 任何一个化学反应都可以用?rGm来判断其反应进行的方向。
102. 在等温、等压、W’=0的条件下，系统总是向着吉布斯函数减小的方向进行。若某化学
反应在给定条件下?rGm?0，则反应物将完全变成产物，反应将进行到底。
103. 在等温、等压不作非体积功的条件下，反应的?rGm?0时，若值越小，自发进行反应
的趋势也越强，反应进行得越快。
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104. 某化学反应的?rGm若大于零，则K一定小于1。
105. 理想气体反应A+B=2C，当pA=pB=pC时，?rGm的大小就决定了反应进行方向。 106. 标准平衡常数的数值不仅与方程式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。 107. 在给定温度和压力下发生的PCl5分解反应，只须测定平衡时混合气体的密度就可以求
知平衡常数了。
108. 因K=f（T），所以对理想气体的化学反应，当温度一定时，其平衡组成也一定。 109. 若已知某气相生成反应的平衡组成，则能求得产物的产率。
110. 温度T时，若K=1，说明这个反应在此温度，压力为100kPa的条件下已达到平衡。 111. 一个已达平衡的化学反应，只有当标准平衡常数改变时，平衡才会移动。 112. 因K??(aB)，所有化学反应的平衡常数状态随化学反应计量系数而改变。 113. N、V、E一定的许多系统构成的系统称为正则系统。
114. 若分子的平动、转动、振动等运动的配分函数及电子运动和核运动的配分函数分别以
?qt,qr,qv,qe,qn表示，则分子配分函数q的因子分解性质可表示为q?qt?qr?qv?qe?qn。
115. 玻尔兹曼分布律适用于分子总数N很大的独立子系统子在各分子态中的分布；由玻尔
兹曼分布律可知，系统平衡时NiN的值是一定的（Ni是能量为?i的分子态中分布的子数）。 三、选择题
1. H2和O2化合生成水的反应在绝热、恒容的反应器中进行，此过程中，状态函数的变化
值为零的是：
A．ΔU； B．ΔH； C．ΔG。
2. 氦气的Cp/CV值近似等于：
A．1.67； B．1.41； C．1.25。
3. 基尔霍夫公式???T??(?H)???Cp是： ??pA．只适用于讨论化学反应热效应随温度的变化； B．只适用于相变时，相变热随温度的变化；
C．同时适用于化学反应及相变化的热效应随温度的变化。
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4. 理想气体作绝热自由膨胀过程，系统熵变
Ａ．?S?0 Ｂ．?S?0 Ｃ．?S?0
5. 如图，将CuSO4水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行电解，
可以看作封闭系统的是：
A．绝热箱中所有物质； B．两个铜电极； C．蓄电池和铜电极； D．CuSO4水溶液。
6. 系统的下列各组物理量中都是状态函数的是：
A．T、p、V、Q； B．m、Vm、C．p、?V； C．T、p、V、n； D．T、p、U、W。
7. x为状态函数，下列表述中不正确的是：
A． x为全微分；
B． 当状态确定，x的值确定；
C． ?x?dx的积分与路经无关，只与始终态有关； D． 当系统状态变化，x值一定变化。
8. 对于内能是系统状态的单值函数概念，错误理解是：
A． 系统处于一定的状态，具有一定的内能；
B． 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值； C． 状态发生变化，内能也一定跟着变化； D． 对应于一个内能值，可以有多个状态。
9. 理想气体向真空膨胀，当一部分气体进入真空容器后，余下的气体继续膨胀所做的体积
功：
A．W>0； B．W=0； C．W<0； D．无法计算。
10. 在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么：
A． Q>0，W>0，?U>0； B． Q=0，W=0，?U<0； C． Q=0，W=0，?U=0； D． Q<0，W>0，?U<0。
11. 对于封闭系统来说，当过程的始态与终态确定后，下列各项中哪一个无确定值：
A．Q； B．Q+W；
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C．W（当Q=0时）； D．Q（当W=0时）。
12. 下述说法中，哪一种不正确：
A． 焓是系统与环境间交换的能量；
B． 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量； C． 焓是系统状态函数；
D． 焓只有在某些特定条件下，才与系统吸热相等。
13. 在等压下，进行一个反应A+B→C，若?rHm>0，则该反应一定是：
A．吸热反应； B．放热反应； C．温度升高； D．无法确定。
14. 一定量的单原子理想气体，从A态变化到B态，变化过程不知道，但若A态与B态两
点的压强、体积和温度都已确定，那就可以求出：
A．气体膨胀所做的功； B．气体内能的变化； C．气体分子的质量； D．热容的大小。
15. 某高压容器中盛有的气体可能是O2、Ar、CO2、NH3中一种，在298K时由5dm3绝热
可逆膨胀到6dm3，温度降低21K，则容器中的气体是：
A．O2； B．CO2； C．NH3； D．Ar。
16. 下述说法中，哪一种正确：
A． 热容C不是状态函数； B． 热容C与途径无关； C． 恒压热容Cp不是状态函数； D． 恒容热容CV不是状态函数。
17. 热力学第一定律仅适用于什么途径：
A． 同一过程的任何途径； B． 同一过程的可逆途径； C． 同一过程的不可逆途径； D． 不同过程的任何途径。
18. 如图所示，QA→B→C=A（J）、WA→B→C=B（J）、QC→A=C（J），那么WA→C等于多少：
A．A－B ＋C．； B．－（A＋B＋C）； C．A＋B－C； D．A＋B＋C。
19. 如图所示，理想气体由状态1变化到状态2，则该过程的：
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