??ghpGpH??A．K?ab B．K??pApB?????C．K??????pA??pB??p??p????? ghpG??pH????p????p?abpG??pH????p????p? abpA??pB????p????p?gh143. 某理想气体反应，298KA + B? C + D，K?p?2，若起始压力为pA＝101325Pa，
pB＝33775Pa，pC＝202650Pa，则反应自发进行的方向为：
A．正向 B．逆向 C．处于平衡
144. 加催化剂使化学反应的下列物理量中哪些不改变：
A．反应热 B．平衡常数 C．速率常数
145. 影响理想气体化学反应标准平衡常数K的因素有：
A．压力 B．温度 C．催化剂
?146. 在等压下，进行一个反应A+B=C，若?rHm?0，则该反应一定是：
?A．吸热反应； B．放热反应； C．温度升高； D．无法确定。
147. 化学反应若严格遵循体系的“摩尔吉布斯自由能-反应进度”的曲线进行，则该反应最
终处于：
A． 曲线的最低点；
B． 最低点与起点或终点之间的某一侧； C． 曲线上的每一点；
D． 曲线以外某点进行着热力学可逆过程。
148. 设反应A(s)=D(g)+G(g)??的?rGm(J?mol?1)??4500?11(TK)，要防止反应发生，温度
必须：
A．高于409K； B．低于136K； C．高于136K而低于409K； D．低409K。
149. 已知下列反应的平衡常数：H2（g）+S（s）=H2S（s）①K1；S（s）+O2（g）=SO2（g）
②K2。则反应H2（g）+SO2（g）=O2（g）+H2S（g）的平衡常数为：
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A．K1+K2； B．K1-K2； C．K1·K2； D．K1/K2。
150. 恒温下某氧化物分解反应：AO2(s)=A(s)+O2(g)的平衡常数为Kp（1），若反应2AO2
（s）=2A（s）+2O2（g）的平衡常数Kp（2），则：
A．Kp（1）>Kp（2）； B．Kp（1） D．有的Kp（1）>Kp（2），有的Kp（1） 151. 对于同一化学反应，反应式写法不同，例如（1）N2+3H2=2NH3；（2） 12N2+32H2=NH3，则下列叙述正确的是： A．?rGm不变； B．Kp不变； C．?rGm?0，正向自发。 152. 下列叙述中不正确的是： A． 标准平衡常数仅是温度的函数； B． 催化剂不能改变平衡常数的大小； C． 平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡； D． 化学平衡发生新的移动，平衡常数必发生变化。 153. 若反应气体都是理想气体，反应平衡常数之间有Ka?Kp?Kx的反应是： (1)??2HI(g)=H2(g)+I2(g)??(2)??N2O4(g)=2NO2(g)??(4)??C(s)+CO2(g)=2CO(g)??A．（1）（2）； B．（1）（3）； C．（3）（4）； D．（2）（4）。 154. 气相反应2NO+O2＝2NO2在27℃时的Kp与KC之比值约为： A．4×10-4； B．4×10-3； C．2.5×103； D．2.5×102。 155. 下列平衡常数中都无量纲的是： A．Kf、Kp、K； B．Ka、Kx、KC； C．Kx、Kp、K； D．Ka、Kx、K。 26 ???(3)??CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)?? 156. 对于实际气体反应体系，下列关系式中正确的是： A．K?Kf； B．K?Ka； C．K?Kp； D．Kf?Kp。 157. 反应CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+H2（g），在600℃、100kPa下达到平衡后，将 压力增大到5000kPa，这时各气体的逸度系数为γ（CO2）=1.09、γ（H2）=1.10、γ（CO）=1.23、γ（H2O）=0.77。这时平衡点应当： A．保持不变； B．无法判断； C．移向右方（产物一方）； D．移向左方（反应物一方）。 158. 反应A?B，既可在气相中进行，又可在水溶液中进行，在确定的温度下，A（g）、 B（g）在水中的浓度服从亨利定律，用摩尔分数xA、xB表示浓度，亨利常数分别是HA、HB，那么气相中反应的平衡常数Kp与液相反应平衡常数Kx之间的关系是： A．Kp·HA=Kx·HB； B．Kp·Kx=HA·HB； C．Kp·HA=Kx·HA； D．KpKx·HAHB=1。 159. 某次会上关于KHF2这一化合物是否潮解发生争论，兰州工厂的A说不易潮解，长沙工 厂的B说易潮解，你估计哪种说法正确： A．二人都对； B．二人都不对； C．B对，A不对； D．A对，B不对。 160. 已知化合物：①CaCO3的分解温度为897℃；②MnCO3的分解温度为525℃，它们在298K 下分解反应的平衡常数Kp关系为： A．Kp①>Kp②； B．Kp① 161. 分解反应A(s)=B(g)+2C(g)，此反应的平衡常数Kp与离解压力p之间关系为： A．Kp=4p； B．Kp=4p27； C．Kp=p27； D．Kp=p。 162. 已知某反应的?rCp为零，则该反应的平衡常数随温度升高而： A．增大； B．减小； C．不变； D．不能确定。 163. 恒温下，在反应2NO2（g）=N2O4（g）达到平衡后的体系中加入惰性气体，则： 27 3233A． 平衡向右移动； B． 平衡向左移动； C． 条件不充分，无法判断； D． 平衡不移动。 164. 放热反应2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）达平衡后，若分别采取①增加压力；②减少 NO2的分压；③增加O2分压；④升高温度；⑤加入催化剂，能使平衡向产物方向移动的是： A．①②③； B．②③④； C．③④⑤； D．①②⑤。 165. 设反应aA+bB=gG+hH，在p下，300K时的转化率是600K的2倍，在300K下，总压 力为p时的转化率是总压力2 p的2倍，可推测该反应： A． 平衡常数与温度、压力成正比； B． 平衡常数与温度成正比，与压力成反比； C． 该反应是一个体积增加的放热反应； D． 该反应是一个体积增加的吸热反应。 166. 在某温度下，一密闭刚性容器中的PCl5（g）达到分解平衡，若往此容器中充入N2（g） 使体系压力增大二倍（此时体系仍可按理想气体处理），则PCl5（g）的离解度将： 1. A．增大； B．减小； C．不变； D．视温度而定。 167. 按照统计力学系统分类的原则，下述系统属于非定域独立子系统的是 A． 由压力趋于零的氧气组成的系统； B． 由高压下的氧气组成的系统； C． 由NaCl晶体组成的系统。 168. 与分子运动空间有关的分子运动的配分函数是 A． 振动配分函数qv； B． 平动配分函数qt； C． 转动配分函数qr。 169. 一定量纯理想气体，恒温变压时 A． 转动配分函数qr变化； B． 振动配分函数qv变化； 28 C． 平动配分函数qt变化。 四、计算题 1. 水在101.3 kPa，100℃时，?vapHm = 40.59 kJ·mol-1。求10 mol水蒸气与水的热力学能之 差。（设水蒸气为理想气体，液态水的体积可忽略不计。） 2. 蔗糖C12H22O11(s)0.1265 g在氧弹式量热计中燃烧，开始时温度为25℃，燃烧后温度升 高了。为了要升高同样的温度要消耗电能2 082.3 J。 1） 计算蔗糖的标准摩尔燃烧焓； 2） 计算它的标准摩尔生成焓； 3） 若实验中温度升高为1.743 K，问量热计和内含物质的热容是多少？ 4） （已知?fHm（CO2 ,g ）=－393.51 kJ·mol-1，?fHm（ H2O, l ） =－285.85 kJ·mol-1， ??C12H22O11 的摩尔质量为342.3 g·mol-1 。） 3. 1 mol理想气体（Cp,m = 5R / 2）从0.2 MPa，5 dm3等温（T1）可逆压缩到1 dm3；再等 压膨胀到原来的体积（即5 dm3），同时温度从T1变为T2，最后在等容下冷却，使系统回到始态的温度T1和压力。 1） 在p-V图上绘出上述过程的示意图； 2） 计算T1和T2； 3） 计算每一步的Q，W，?U和?H。 4. 将2 mol H2（g）置于带活塞的气缸中，若活塞上的外压力很缓慢地减小，使H2（g） 在25℃时从15 dm3等温膨胀到50 dm3，试求在过程的Q，W，?U，?H。假设H2（g）服从理想气体行为。 5. 273.15K、1013250Pa 的0.0100m3 双原子理想气体，分别经过下列过程，到达终态压力 为 101325Pa。 试计算系统经过每种过程后的终态温度和 W、Q、ΔU 和ΔH 。 1） 等温可逆膨胀； 2） 绝热可逆膨胀； 3） 反抗恒定外压p（外）＝101325Pa，恒温膨胀； 4） 反抗恒定外压p（外）＝101325Pa，绝热膨胀。 6. 若将2mol、300K、1013250Pa 的理想气体，先等容冷却到压力为 101325Pa，再等压加 热到300K。 试求该过程总的W、Q、ΔU 和ΔH 。 7. 1mol单原子理想气体始态为 202.65kPa、0.0112m3 ，经 pT ＝常数的可逆过程，压缩 到终态为 405.3kPa。试计算： 1） 终态的体积和温度； 8. 2）W、ΔU 和ΔH 。 29