同主族由上至下： 原子半径迅速增大—吸引减弱 得电子能力减弱 核内质子数增加—吸引增强 吸引减弱 失电子能力增强 得电子能力==非金属性==氧化性 同义词 失电子能力==金属性==还原性 3、元素周期律 1)、半径变化
原子半径比较： 同周期：序数越大，半径越小 同主族：序数越大，层越多，半径越大 离子半径比较 层数不同，层越多，半径越大 层数同 阴离子半径大于阳离子 序数越大，半径越小 2)、化学性质变化
元素原子化学性质的变化主要受原子核对核外电子吸引能力的变化而改变。因为元素原子有最外层达到8电子稳定，其性质极为稳定，并且8电子稳定结构的原子(稀有气体)的半径测量方法不同于其它元素，因此也不过多讨论稀有气体的化学性质。
同周期元素，由左至右半径相差不是很大，质子数逐渐增加，原子核对电子吸引能力逐渐增强。由此可以得出：同周期元素由左至右得电子能力(非金属性、氧化性)逐渐增强；失电子能力(金属性、还原性)逐渐减弱。因此在同周期中，金属元素集中在左侧，右侧为非金属元素。
以第三周期元素为例，钠与水能够剧烈反应；镁需要加热才能够与水反应；铝与水反应在加热条件下也很缓慢。其原因正是由于从钠到铝由于半径减小很少而质子数逐渐增加，最终导致原子失电子越来越难。并且通过实际检验知道，同周期由左至右元素最高价氧化物水化物的酸性渐强。
同主族元素，由上至下半径逐渐增加，半径增加的影响因素强于质子数的增加，因此，原子失电子能力越来越强。如碱金属元素，钾与水反应比钠剧烈甚至发生轻微爆炸，铷与水发生爆炸就是由于这个原因导致的。同主族元素具有类似的化学性质。
对角线原则：元素原子与周期表中左上和右下的元素原子在化学性质上有近似的地方，可以由对角线上的元素原子性质推知该元素性质。
等电子体理论：组成分子的原子个数相同，且价电子总数相同也会具有近似化学性质。 氧化性表 强 无 弱 一般认为氧化性强(得电子能力)的元素有F O Cl Br 表1-6
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表1-6表示了元素的周期性变化，其中的阶梯形结构代表了金属与非金属元素分界区。这部分元素既有金属性质又有非金属元素特性，被称作半导区，寻找半导材料应该在这些元素中寻找。 3)、原子核对核外电子吸引能力与反应条件的选择 得电子能力强的原子+失电子能力强原子 反应剧烈
得电子能力弱的原子+失电子能力强原子 一般需要加热等条件
得电子能力强的原子+失电子能力弱原子 有些反应为加快反应速度需点燃 得电子能力弱的原子+失电子能力弱原子 条件苛刻甚至认为不反应
得失电子能力强的原子反应生成的分子稳定：生成物中失电子强的原子生成的缺电子物质的电子能力弱，得电子能力强的原子生成的多电子物质难失电子，生成物很难有电子的变化，因此能够稳定存在。 稳定性就是指物质是否能够以分子形式稳定存在。一般情况稳定性表现为在加热条件下是否容易分解。 <三>总述
人们将反应中有新物质生成的反应定义为化学反应。
化学反应的实质就是原子通过核外电子的变化组成新分子的过程。
原子是化学变化中的最小微粒，核内质子对核外电子的吸引决定了原子的化学性质，核外电子的变化最终使化学反应得以实现。因此要深入学习化学知识，必须对原子核尤其是核内质子与核外电子深入掌握。包括等电子体理论、对角线原则等理论的发现不应该最为学习化学的准则，而是提供了一种方法。学习化学时，要通过大量素材的积累形成自己完整的知识体系，甚至自己创造出新的适用性很强的理论。
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原子结构部分思考题
1、请用你所学到的知识解释为什么初中接触的金属活动顺序表前五位依次是K、Ca、Na、Mg、Al？金属活动顺序是依据什么进行排列的？同时，金属活动顺序表能够给你什么提示？
答：K、Ca同周期，半径接近，但Ca比K核内多一个质子，因此失电子能力比K差；Na、Mg、Al同理。K、Na比较K比Na多一个电子层，更容易失去电子。
金属活动顺序实际是按照金属元素失电子能力由强至弱顺序排列的。 Ca、Na顺序排列说明绝大部分元素的比较，半径起的作用要大些。 2、请用结构示意图表示下列核素
O S2- Mg2+ 3、金属活动顺序表中Ca排在Na前，那么Ca与水反应的现象怎么描述？
Ca与水没有明显现象，因为反应生成的Ca(OH)2微溶附在金属Ca上阻止反应继续进行，因此反应现象没有Na与水反应剧烈。 4、填充下表
5、描述87号元素和116号元素在周期表中位置 答、87号元素：第七周期，第ⅠA族 116号元素：第七周期，第ⅥA族
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原子结构检测题
1、下列说法中正确的是（ ）
A、具有相同电子数的中性微粒，都是同种元素的原子 B、每种元素可能有几种质量数不同的原子
C、质量数相同的原子，它们一定具有相同的质子数
D、元素的相对原子质量就等于该元素的一种原子的相对原子质量
2、设某元素原子核内的质子数为m，中子数为n，则下列叙述正确的是（ ）
A、不能由此确定该元素的原子量 B、这种元素的原子量为（m+n）
C若碳原子的质量为w g，此原子的质量为（m+n） w g D、核内中子的总质量小于质子的总质量 3、下列说法错误的是（ ）
A、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B、元素周期表中从ⅠA族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 C、除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D、同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
4、X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是（ ）
A、Z X Y W B、W X Y Z C、X Y Z W D、Z Y X W 5、下列性质的递变中，正确的是( )?
A、O、Na、S的原子半径依次增大 B、LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强?
C、HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强 D、HCl、HBr、HI的还原性依次减弱?
6、某元素X的原子序数为52，下列叙述正确的是( )?
A、X的主要化合价是-2、+2、+4、+6? B、X可以形成稳定的气态氢化物?
C、X的最高价氧化物对应水化物的酸性比HBrO4的酸性强? D、X原子的还原性比碘原子强
7、已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是( )?
A、铍的原子半径大于硼的原子半径?B、氯化铍化学式中铍原子的最外层电子数是8? C、氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的强?D、单质铍跟冷水反应产生氢气
1313
8、6C—NMR(核磁共振)可以用于碳化合物的结构分析，6C表示的碳原子( )
A、核外有13个电子，其中6个能参与成键。 B、核内有6个质子，核外有7个电子。
C、质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子。 D、质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子。
9、在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，容纳电子数最多与(n-1)层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比(n+1)层最多时还多10个，则此电子层是( )
A、K层 B、L层 C、M层 D、N层
10、1999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子N+5的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是( )
++
A、N5共有34个核外电子 B、N5中氮、氮原子间以共用电子对结合 C、化合物N5AsF6中As的化合价为+1价 D、化合物N5AsF6中F的化合价为-1价
n+n-11、具有相同电子层结构的三种微粒A、B、C，下列分析正确的是( )
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A、原子序数的关系是C＞B＞A B、微粒半径的关系是B＞A C、C一定是稀有元素的一种原子 D、原子半径的关系是A＜C＜B
12、某元素的气态氢化物的分子式为RH3,该元素的最高价氧化物中含氧74.07%,则R的原子量为（ ） A、31 B、14 C、122 D、75 13、下列各组元素中,最高正价依次降低的是（ ）
A、Li、Be、Mg、Na B、B、Si、As、I C、Cl、P、Al、Li D、C、N、O、F 14、硼的含氧酸的分子式不可能是（ ）
A、H2BO4 B、H3BO3 C、HBO2 D、H2B4O7
3+
15、铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl与Ag在酸性介质中发生反应：3+ + +
Tl+ 2Ag = Tl+ 2Ag。下列推断正确的是（ ）
+3+3+
A、Tl的最外层有1个电子 B、Tl的氧化性比Al弱
+
C、Tl 能形成+3价和+1价的化合物 D、Tl的还原性比Ag强 16、短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是
A、X与Y不可能位于同一主族 B、X与Y一定位于同一周期 C、X与Y可能形成共价化合物XY2 D、X与Y可能形成离子化合物XY
17、2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称。该元素名称及所在周期是
A、纶 第七周期 B、镭 第七周期 C、铼 第六周期 D、氡 第六周期 18、Se是人体必需微量
78元素，下列有关34Se和8034Se的说法正确的是
n-n+
7878A、34Se 和8034Se互为同素异形体 B、34Se和
Se互为同位素
8034787880C、34Se和 8034Se 分别含有44和46个质子 D、34Se和 34Se都含有34个中子
19、同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是 ．．．
A、16 B、26 C、36 D、46 20、下列说法正确的是 A、常温常压下，只有一种元素的单质呈液态 B、周期表中所有元素都有从自然界中发现的 C、过渡元素不全是金属元素
D、常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的 21、下列说法中正确的是
A、非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
B、非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C、最外层有2个电子的原子都是金属原子 D、最外层有5个电子的原子都是非金属原子
22、下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（ ）
A、D3O 23、
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+
+
B、Li C、ODˉ D、OHˉ