A B D C
（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为
(a) A (b) B (c) C (d) D
（2）有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是 。
（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。
① 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。 ② 甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），可以验证该结论的实验是 。 (a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中 (b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液 (d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
24、现有aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们都是生命体不可缺少的重要元素。已知它们的原子序数有如下关系：a+b=c，a+c=d，c+d=e，B、D、E都有多种同素异形体。人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万种，这类化合物中一般都含有A、B两种元素。根据以上信息回答下列有关问题： (1)请写出下列元素的元素符号： B____________ D______________ E_____________ (2)写出B、D两元素组成的非极性分子的电子式_____________________。
(3)写出由上述五种元素中的四种元素组成的离子化合物的化学式(写出2种即可) _____________________、________________________。
(4)在A、B、D三种元素中选择2种或3种元素，组成2种可发生反应的阴离子，请写出该反应的离子．．．方程式：___________________________________________。
25、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族;其中只有两种为金属;X原子的最外层电子数与次外层电子数相等;X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：
(1)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是________________________。
(2)ZW2的电子式是______________,它在常温下呈液态，形成晶体时，属于_________晶体。 (3)工业生产单质Y的原理是_____________________________(用化学方程式表示)。
(4)X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是_______________。 (5)0.1 mol的单质W与50 mL 1.5 mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是_________________。
26、A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在素和金属元素的原子个数比为1 ：2。在一定条件下，各物化关系如右（图中部分产物未列出）：
请填写下列空白：
第 11 页 共 107 页
期的元素的单G中，非金属元质之间的相互转
（1）A是 ，C是 。 （2）H与盐酸反应生成E的化学方程式是 。 （3）E与F反应的化学方程式是 。 （4）F与G的水溶液反应生成I和D离子方程式是 。
27、致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：
(1)氢化物的易燃性：第二周期__________＞__________H2O＞HF； 第三周期SiH4＞PH3＞__________＞__________。
(2)化合物的毒性：PH3＞NH3 H2S_______H2O；CS2__________CO2 CCl4＞CF4(选填＞或＜)。 于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。
(3)已知CCl4的沸点为76.8℃。CF4的沸点为－128 ℃。新致冷剂的沸点范围介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其他类似的还可以是___________。
(4)然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是___________。但求助于周期表中元素及其化合物的___________变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。
①毒性 ②沸点 ③易燃性 ④水溶性 ⑤颜色 a.①②③ b.②④⑤ c.②③④
第 12 页 共 107 页
原子结构检测题答案
题号 答案 题号 答案 1 B 12 B 2 A 13 C 3 A 14 A 4 A 15 C 5 B 16 D 6 D 17 A 7 A 18 B 8 D 19 D 9 C 20 D 10 C 21 A 11 B 22 D 23、（1）b（2）H（3）① 下表中
24、?C、O、P ?
② 镁 b、c
Mg Al ?(NH4)2CO3、(NH4)3PO4、NH4HCO3、NH4H2PO4、(NH4)2HPO4等均可 ?OH＋HCO3=CO3＋H2O
25、（1）Cl＜S＜Al （2） Cl S Cl ；分子 电解（3）2Al2O3 4Al + 3O2 ↑ 熔融（4）Be + 2NaOH = Na2BeO2 + H2 ↑ （5）3：5 26、（1）A：碳（或C） C：钠（或Na） （2）Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O （3）2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2 （4）Na2O2+S2+2H2O==4OH+S↓+Na+ --－
－
2－
27、答案：(1)CH4＞NH3；H2S＞HCl (2)＞ ＞ (3)CFCl3(或CF3Cl) (4)使大气臭氧层出现空洞 a
解析：此题介绍了致冷剂的使用以及对环境的污染和开发新致冷剂的思路，阅题后感到耳目一新，但此题要考查的知识是非常简单的。(1)联想二周期和三周期元素的氢化物不难填出空格。(2)由题给信息毒性PH3＞NH3即同主族元素所形成结构和组成相似的物质，从上而下毒性增大。(3)由CF2Cl2的组成可联想出与它类似的物质，如CF3Cl或CFCl3。(4)氟里昂CF2Cl2这种致冷剂对环境有危害，它可以破坏臭氧层，所以开发新致冷剂要注意这种物质的毒性、沸点、可燃性、以及对环境的危害性等因素。
第 13 页 共 107 页
原子结构部分知识卡片
1、根据元素周期律推断：
?最外层电子数是次外层电子数2倍的原子有： ?最外层电子数是次外层电子数3倍的原子有： ?最外层电子数是内层电子总数1/2倍的原子有： 2、比较金属性强弱的依据：
1)． 同周期中，从右向左，同主族中，由上到下金属性增强； 如：金属性Na Mg Al Li Na K Rb
2)．依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱， 碱性愈强，其元素的金属性也愈强： 碱性：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3
3)．依据金属活动顺序表（极少数例外），请你写出金属活动顺序表： 4)．常温下与酸反应的剧烈程度；
Mg + HCl = （剧烈） Al + HCl = （平缓） 所以金属性：Al Mg 5)．常温下与水反应的剧烈程度：下列金属性：Na Mg Na + H2O = （常温、反应剧烈） Mg + H2O
△ （加热、反应平缓）
6)．与盐溶液之间的置换反应：Fe + CuSO4 = 7)．高温下与金属氧化物的置换反应：
高温 Al + Fe3O4
8)．用电化学的方法：电解AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液， 阴极的电极反应为：先发生： 后发生： 金属性：Ag Cu
第 14 页 共 107 页
金属性：Al Fe
3、比较非金属性强弱的依据：
1)．同周期中，由左到右，同主族中，由下到上，非金属性增强： 如：非金属性：P S Cl F Cl Br I
2)．依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱； 酸性愈强，其元素的非金属性也愈强： 酸性：H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4
3)．依据其气态氢化物的稳定性；稳定性愈强，非金属性愈强： 稳定性：SiH4 PH3 H2S HCl 4)．与H2化合的条件： F2 + H2 = （暗处化合，爆炸） Cl2 + H2 = （光照或点燃） Br2 + H2 = （500℃） I2 + H2 ? （持续加热，缓慢反应，生成的HI同时分解） 5)．与盐溶液之间的置换反应：
Cl2使KI淀粉溶液变蓝： 6)．跟同一物质反应： 2Cu + S △ Cu + Cl2
燃点 非金属性：S Cl
练习：同周期的X、Y、Z三种元素原子序数依次增大，它们的价电子数之和为10，它们的最高价氧化物的水化物之间，任意两种都能反应生成盐和水，判断：X Y Z 最高价氧化物水化物之间的反应化学方程式为： X+Y Y+Z
第 15 页 共 107 页