4、“10电子”微粒小结：
一核10电子 二核10电子 三核10电子 四核10电子 五核10电子 分子 阳离子： 阴离子： 离子 练习：a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：
微粒 原子核数 带电荷数 a 单核 b 单核 c 双核 d 多核 e 单核 f 多核 g 多核 0 1+ 1－ 0 2+ 1+ 0
其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子，c与f可形成两个共价型g分子。请回答：
?a微粒的核外电子排布式：
?b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为： ＞ （用化学式表示）
?d溶于水的电离方程式为： ?g微粒所构成的晶体类型属 晶体 ?c微粒是 f微粒是
c、f反应的方程式为：
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5、“18电子”微粒小结：
一核18电子 二核18电子 三核18电子 四核18电子 五核18电子 六核18电子 分子 离子 阳离子： 阴离子： 练习：A、B、C、D均为短周期元素，A与B可形成两种液态化合物X和Y，X的分子式为B2A，Y的最简式为BA，B与C可形成极易溶于水的酸性气体Z，B与D可形成一种极易溶于水的碱性气体W，X、W都是10电子微粒，Y、Z都是18电子微粒，
且A、B、D可形成离子晶体M，该晶体的水溶液显弱酸性。 ?写出四种元素的符号：A B C D
?写出反应C2 + W→D2的化学方程式： ?M的化学式为： 其水溶液显酸性的离子方程式为：
?已知液态W与X相似，也能发生微弱的电离，其电离方程式为： 6、1～18号元素原子的结构特征：
1)、最外层电子数为1的原子有： 2)、最外层电子数为2的原子有： 3)、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有： 4)、最外层电子数是次外层电子数2倍的原子有： 5)、最外层电子数是次外层电子数3倍的原子有： 6)、最外层电子数是次外层电子数4倍的原子有： 7)、次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有： 8)、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有： 9)、电子层数跟最外层电子数相等的原子有： 10)、电子层数是最外层电子数2倍的原子有： 11)、最外层电子数是电子层数2倍的原子有： 12)、最外层电子数是电子层数3倍的原子有：
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7、微粒半径的比较：
1)、同周期原子半径随原子序数的递增而 r(Na) r(Mg) r(Al) r(Si) r(P) r(S) r(Cl) 2)、同主族原子半径随原子序数的递增而
r(Li) r(Na) r(K) r(Rb) r(F) r(Cl) r(Br) r(I) 3)、同周期阳（阴）离子半径随原子序数的递增而 。 r(Na+) r(Mg2+) r(Al3+) r(P3) r(S2) r(Cl)
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4)、同主族阳（阴）离子半径随原子序数的递增而 r(Li+) r(Na+) r(K+) r(F) r(Cl) r(Br) r(I)
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5)、同种元素的原子、离子，其电子数越多半径就 r(Fe3+) r(Fe2+) r(Fe) r(Cl) r(Cl)
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6)、电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子的半径 r(O2) r(F) r(Na+) r(Mg2+) r(Al3+)
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7)、核电荷数不同，电子层结构也不同的阴、阳离子半径相对大小可借助元素周期表来判断。例如，按半
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径由大到小将下列微粒排列起来：Cl S2 Ca2+ K+ Se2 Mg2+ Al3+ H+ 8、短周期元素推断题的常见“题眼” <一>．位置与结构
1)．周期序数等于族序数两倍的元素是 2)．最高正价数等于最低负价绝对值三倍的元素是 3)．次外层电子数等于最外层电子数四倍的元素是 4)．次外层电子数等于最外层电子数八倍的元素是 5)．族序数与周期数相同的元素是 族序数是周期数2倍的元素是 族序数是周期数3倍的元素是 6)．只由质子和电子构成的元素是
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<二>．含量与物性
7)．地壳中质量分数最大的元素是 其次是 8)．地壳中质量分数最大的金属元素是 9)．其单质是人工制得纯度最高的元素是 10)．其单质为天然物质中硬度最大的元素是 11)．其气态氢化物最易溶于水的是 12)．其氢化物沸点最高的非金属元素是 13)．常温下，其单质是有色气体的是 14)．所形成的化合物种类最多的是
15)．在空气中，其最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的是 16)．其单质是最易液化的气体的是 17)．其单质是最轻的金属元素的是 18)．其最高价氧化物的水化物酸性最强的是 <三>．化性与用途
19)．与水反应最剧烈的非金属是 20)．其气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的是 21)．其气态氢化物与低价氧化物能反应生成该元素的单质的是 22)．在空气中，其一种同素异形体能自燃的元素是 23)．其气态氢化物的水溶液可雕刻玻璃的是 24)．其两种同素异形体对人类生存最为重要的元素是 25)．能导电的非金属单质晶体有 能与强碱溶液作用的单质有
26)．既能在CO2中燃烧又能在N2中燃烧的金属是
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二 化学键 晶体结构
<一>化学键 1、离子键
电子式：用“×”或“·”表示原子最外层电子
金属元素原子与非金属元素原子或原子团反应，金属元素原子失去电子形成金属阳离子，非金属元素原子或原子团得到电子形成阴离子。阴阳离子之间存在相互吸引的静电作用，这种作用叫做离子键。 形成离子键的实质：有电子的得失。
形成离子键的粒子：阴阳离子 2、金属键
金属单质只能够失电子，形成能够自由移动的电子，叫做自由电子。金属阳离子与自由电子间的相互吸引叫做金属键。
金属的通行学习中，我们知道金属能够导电、导热并具有延展性，金属的这些性质是因为自由电子的存在。
3、共价键
非金属元素原子之间没有电子的得失，它们通过共用电子的形式达到8电子稳定结构。这种共用电子的结合叫做共价键。
共用电子对：共用电子的不同元素原子各自提供相同数目的电子结合 孤对电子：由原子本身电子结合成对的电子
结构式：用“—”代替共用电子对，其他电子不必写出的形式就是结构式。
不同种元素原子对电子吸引能力不同，因此不同元素原子间的共用电子对会有所偏移，这种共价键叫
做极性共价键。如：HCl
同种元素原子对电子吸引能力相同，同种元素原子间的共用电子对没有偏移现象，这种共价键叫做非
极性共价键。如H2
4、配位键
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课堂练习： 1、写出Na2O、Mg3N2、MgCl2的电子式； 知识拓展 金属导电性前三位依次是Ag、Cu、Al；延展性最好的金属是Au