?多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理： 顶点数 + 面数 － 棱边数 = 2 请回答下列问题：
?C60与金刚石、石墨互为
A、同分异构体 B、同系物 C、碳的同位素 D、碳的同素异形体 ?C60晶体中存在的作用力有
①离子键 ②非极性键 ③极性键 ④范德瓦尔斯力 ⑤不饱和键 ⑥饱和键 ?固体C60与金刚石比较，熔点较高者是
理由是 ?估计C60跟F2在一定条件下，能否发生反应生成C60F60 ?通过计算，确定C60分子所含单键数 双键数 ?通过计算，确定C60分子结构中五边形数 六边形数
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化学键 晶体结构检测题答案
题号 答案 题号 答案 1 A 12 D 2 A 13 B 3 D 14 D 4 B 15 B 5 D 16 B 6 C 17 A 7 B 18 B ?8 D 19 B 9 B 20 C 10 C 21 C 11 C 22 B 23、（1）Mg；Si；P （2）Mg2?（4）原子；4n
（3）OH?Al(OH)3 ?AlO2?2H2O
24、（1）Ge；Bi （2）Bi4Ge3O12[或Bi4(GeO4)3或3GeO2?2Bi2O3] （3）Bi2O3
25、（1）
(2)P4010 (3)正四面体
(4)由原子排列成的正四面体 (5)极性
OOSiOOOSiOO -626、(1)1:2 (2)
27、(1) 金刚石
金刚石属原子晶体,而固体C60不是,故金刚石熔点较高. (答出“金刚石属原子晶体”即给分) (2) 可能
因C60分子含30个双键,与极活泼的F2发生加成反应即可生成C60F60
(只要指出\60含30个双键\即给分,但答“因C60含有双键”不给分)
（3）依题意C60分子形成的化学键 ：
1?(3?60)?90 2也可由欧拉定理计算键数(即棱边数):60+(12+20)-2=90
C60分子中单键为:90-30=60 (1分)
(4)设C70分子中五边形数为x,六边形数为y.依题意可得方程组:
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三 物质的量 阿伏加德罗常数
<一>物质的量
物质的量(n)
物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。mol任何物质的质量在数值上等于该物质的相对分子质量。物质的量的单位是“摩尔”，“摩”符号为“mol”。
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摩尔含义——与0.012kgC具有相同的原子数目相同。 物质的量的对比学习 表3-1
物理量 物质的量 质量
代表符号
n m
单位 摩尔 克
英文单位 mol g
物质的量与摩尔的区别和联系 区别 联系
1)、质量公式
适用范围：所有体系
M —— 1mol粒子所具有的质量 摩尔质量
n==m/M m —— 粒子的质量
n —— 该粒子的物质的量(mol) O —— 3 mol 例48g O2 —— 1.5 mol O3 —— 1 mol
因此，用mol表示物质必须用化学符号表示，不能用汉字表示。 2)、个数公式
适用范围：所有体系 N —— 粒子个数
n==N/NA NA —— 1mol粒子所具有的数目 阿伏加德罗常数(摩尔数目) n —— 该粒子的物质的量(mol)
阿伏加德罗常数实际上是一个约数，约为6.02×1023，实际应用中将阿伏加德罗常数确定为6.02×1023，作为常数运用。
在数值上阿伏加德罗常数无限接近摩尔，常常替代摩尔使用。 3)、体积公式
适用范围：气体体系
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物质的量 摩尔
表示含有一定数目粒子的集体的物理量 为物质的量的单位
摩尔是物质的量的单位
V —— 气体体积
n==V/Vm VM —— 1mol该气体在标准状况下的体积 摩尔体积 n —— 该气体的物质的量(mol) 标准状况：0℃，1大气压
摩尔体积：22.4L/mol，大多数气体在标准状况下体积接近于22.4L，在物质的量计算中墨尔体积取近似值22.4L/mol作为计算的确定数值。
气体受热膨胀，在常温(20℃)条件下，1mol气体体积大于22.4L 标况下容易被混淆为气态的非气态物质：H2O、SO3、苯、辛烷 4)、浓度公式
适用范围：气体体系或液体体系
C —— 1L溶液或气体体系中的物质的摩尔数 浓度 n==CV V —— 水或气体的体积 n —— 该物质的物质的量(mol) 5)、补充公式
m —— 质量
ρ==m/V V —— 体积 ρ—— 密度 P —— 压强 V —— 体积
PV==nRT n —— 物质的量 只适用于气体 R —— 常数 T —— 温度
在化学学习中，涉及到数值计算的问题，都要转化为n，摩尔作为中间载体将不同的计算问题联系到一起。
<二>、阿伏加德罗常数
阿伏加德罗常数实际上是一个约数，约为6.02×1023，实际应用中将阿伏加德罗常数确定为6.02×1023，作为常数运用。
在数值上阿伏加德罗常数无限接近摩尔，常常替代摩尔使用。
阿伏加德罗常数作为高考中的热点，主要考察的是一些具体物质的特性，考察方面广泛，可以与化学学科中其他部分有机地结合在一起。 1、体积与NA之间的转化
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1)、将体积转化为阿伏加德罗常数，必须注意公式运用条件必须为标准状况——0℃，1大气压，若温度高于0℃，则气体体积要比理论数值大。
2)、注意有些常温下呈气态的物质在标准状况下为非气态
无机物中：H2O、SO3
有机物中常温气态 碳数小于4的烃 甲醛 2、电子转移个数计算
1)、最外层电子数不同的金属元素参加反应，失去电子数目也不同。1molNa、Mg、Al转移电子分别为1mol、2mol、3mol。
2)、注意自身氧化还原的反应 Cl2 + NaOH
歧化反应典型代表 Cl2 + H2O Na2O2 + H2O HClO + HCl 归中反应典型代表 KClO3 + HCl SO2 + H2S 3、粒子数目计算
化学中所提到的粒子主要指：分子、原子(团)、离子(团)、质子、中子、电子 1)、原子个数计算
分子中所含有的原子数目的计算，不要忘记下角标的含义——组成单个分子的元素原子的个数。因此计算出分子的物质的量后，要乘以相应的角标才能够得到原子的物质的量。 2)、离子(团)数目的计算
在离子晶体中不存在单独的能够自由移动的离子。在其水溶液中部分离子(团)不能全部以离子形式存在，如CO3。这部分知识实际考察的是对弱电解质知识的掌握。
还有一类问题是对离子团概念的辨析，如Na2O2中O2是作为一个整体的阴离子团存在，而非由单个O组成。类似的还有CaC2。 3)、同位素的干扰
由同位素构成的物质尽管在性质方面很接近，但粒子数目则不同，这里所说的粒子数目主要是指中子数、电子数。
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