[基本内容]
1）可逆反应与化学平衡；标准平衡常数；多重平衡规则 2）标准平衡常数与吉布斯自由能的关系；化学反应等温式 3）化学平衡的移动及其影响因素（浓度、温度、总压力等），里?查德里原理 [基本知识点]
1）化学平衡定律和平衡常数的意义。 2）有关平衡常数的计算。 3）化学平衡移动原理。
8．酸碱平衡
[基本内容]
1）强电解质溶液理论
2）酸碱质子理论；质子酸碱的强度 3）水的质子自递平衡和溶液的pH值
4）弱酸弱碱（一元、多元弱酸碱，两性物质）的电离平衡
5）同离子效应；缓冲溶液（组成和作用原理、有关计算、配制和选择、在人体中的作用）
[基本知识点]
1）酸碱的质子平衡。
2）熟悉pH与氢离子浓度的相互换算。
3）一元酸（碱）和多元酸（碱）的电离机理及有关计算。 4）同离子效应和盐效应对平衡移动的影响。 5）缓冲溶液的组成、作用原理及相关计算。
9．沉淀溶解平衡
[基本内容]
1）溶度积原理：溶度积常数（包括Ksp与溶解度的换算） 2）沉淀的生成与溶解、分步沉淀和共沉淀、沉淀的转化
3）沉淀反应的某些应用：在药物生产上的应用（结合氢氧化物和碳酸盐类讨论）、在药物质量控制上的应用（重点讨论硫化物） [基本知识点]
1）难溶盐的溶度积常数及其表达式。 2）溶度积常数和溶解度之间的相互换算。 3）溶度积原理。
10．配位平衡
[基本内容]
1）配合物的稳定常数和离解常数 2）配位平衡和沉淀溶解平衡 [基本知识点]
1）配位离子稳定常数的意义和应用。
2）配位平衡和沉淀溶解平衡之间的相关计算。
11．化学反应速率
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[基本内容]
1）化学反应速率的表示方法；反应的活化能，活化分子和活化能，活化能与反应热，活化分子的百分数与温度的关系—能量分布曲线
2）影响化学反应速度的因素：浓度（质量作用定律、反应级数），温度（阿累尼乌斯公式），催化剂 [基本知识点]
1）反应速率的表示方法及基元反应、反应级数、反应分子数等概念。 2）活化能概念及其与反应速率的关系。 3）影响反应速率的因素。
12．电化学基础与氧化还原平衡
[基本内容]
1）氧化还原的基本概念 2）氧化还原方程式的配平
3）原电池和电极电势，标准电极电势 4）影响电极电位的因素（Nernst方程）；应用（判断反应方向、程度—平衡常数、推测反应顺序） [基本知识点]
1）氧化还原反应的基本概念。
2）氧化还原方程式的配平，离子—电子法。
3）原电池和电极电势之间的关系和标准电极电势大小的意义。 4）利用原电池的电动势判断反应的方向和计算平衡常数。 5）Nernst方程的计算及浓度、酸度对电极电势的影响规律。
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《分析化学》
一、课程描述
分析化学课程是研究物质的化学组成的分析方法及其相关理论的学科，是药学类各专业的主干基础课程之一。分析化学有化学分析和仪器分析两大部分组成，化学分析主要包括：误差与分析数据处理、滴定分析概述、酸碱滴定、络合滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、重量分析等；仪器分析主要包括：紫外－可见分光光度法、荧光分析法、红外分光光度法、原子吸收分光光度法、核磁共振、质谱、液相色谱、气相色谱、高效液相色谱等。通过本课程的学习，要求学生掌握分析化学的基本知识和基本理论，熟悉分析化学的基本操作技能，了解分析化学进展。培养学生具有一定分析问题和解决问题的能力，为进一步学习药学各专业课程和从事药学事业打下良好的理论基础和实验技术基础。
建议学时：80学时 参考教材：
《分析化学》 孙毓庆主编 第二版 科学出版社 《分析化学》 李发美主编 第五版 人民卫生出版社 《分析化学》 李发美、胡育筑主编 中国医药科技出版社 二、教学内容与知识点
1．绪论
[基本内容]
1）分析化学的性质、任务与作用
2）分析化学方法的分类（定性分析、定量分析和结构分析; 常量分析、半微量分析、微量分析和超微量分析）
3）分析化学的发展与趋势（分析化学的发展简史、当代分析化学发展的热点和发展趋势）
4）常用分析化学文献 [基本知识点]
1）分析化学的性质、任务、发展趋势及在药学中的作用。
2．误差和分析数据处理
[基本内容]
1） 误差的概念和分类 2） 有效数字及运算法则
3） 有限量实验数据的统计处理 [基本知识点]
1）系统误差和偶然误差的性质和特点。
2）误差产生的原因及其减免方法、准确度和精密度的表示方法、测量误差对计算结果的影响。常用显著性检验方法、可疑数据的舍弃方法。有效数字及运算规则。
3）显著性检验的意义和方法步骤。
4）处理变量之间的统计关系——相关回归。
3．滴定分析法概论 [基本内容]
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1）滴定分析法的基本概念、特点、分类 2）对滴定反应的一般要求
3）标准溶液浓度的表示方法（量浓度和滴定度） 4）标准溶液的配制和标定 5）对基准物质的要求 6）滴定分析的计算 [基本知识点]
1）滴定分析的特点及其分类方法。
2）滴定分析特点及对反应的要求，标准溶液浓度的表示方法和有关计算。 3）反应式中物质的量之比的关系，准确进行各种滴定分析计算。
4．酸碱滴定法
[基本内容]
1）质子论的酸碱概念 2）溶剂合质子
3）溶剂质子自递反应常数 4）酸碱强度 5）酸碱分布系数
6）物料平衡、电荷平衡和质子平衡 7）质子条件式
8）各种酸碱溶液中pH的计算
9）酸碱指示剂的变色原理和变色范围 10）影响指示剂变色范围的因素 11）常用酸碱指示剂 12）混合指示剂
13）酸碱滴定曲线的计算 14）影响滴定突跃的因素 15）酸碱滴定条件的判断 16）强酸强碱的滴定
17）强碱滴定弱酸及强酸滴定弱碱 18）多元酸碱的滴定 19）滴定终点误差
20）标准溶液和基准物质
21）直接滴定法（双指示剂滴定和双相滴定） 22）间接滴定法（硼酸和铵盐的滴定）
23）溶剂的性质（离解性、酸碱性、极性、均化与区分效应） 24）溶剂的分类与选择（质子性溶剂、非质子性溶剂、混合溶剂）
25）非水介质中的酸碱平衡（酸碱的电离与离解、在冰醋酸中的酸碱平衡） 26）非水酸碱滴定原理和方法（溶剂、标准溶液、基准物质、指示剂） [基本知识点]
1）质子酸碱的概念。
2）酸常数、碱常数的概念以及共轭酸碱对酸常数与碱常数的关系。
3）根据质子条件计算〔H+〕的方法，各种类型酸碱滴定条件的判断，指示剂的原理和选择方法，滴定曲线和滴定误差的计算及滴定条件的判断；常用酸碱滴定方法。
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4）溶剂的分类和各类溶剂的特点。
5）非水滴定的基本原理。溶剂的性质和选择原则。冰醋酸为溶剂、高氯酸冰醋酸液为标准溶液滴定弱碱的原理和方法。
6）酸性物质非水滴定的原理。
5．络合滴定法
[基本内容]
1）络合平衡基本原理及计算（络合物的稳定常数和各级络合物浓度的计算，副反应系数的意义及计算；条件稳定常数的意义及计算；滴定曲线的计算及影响滴定突跃的因素；一般了解化学计量点pM'和指示剂颜色转变点pMt的计算；滴定终点误差的计算）
2）金属指示剂的原理及常用的金属指示剂;滴定条件的选择（单一离子测定和混合离子分步测定时滴定条件的选择）
3）标准溶液
4）滴定方式（直接法、返滴定法、置换滴定法及间接滴定法） 5）Ca2+、Mg2+、Al3+、Zn2+等离子的络合滴定法 [基本知识点]
1）EDTA滴定的基本原理。
2）副反应系数与条件稳定常数的关系，条件稳定常数的含义和计算方法。 3）金属指示剂指示终点的原理，常用金属指示剂及其使用条件。 4）金属指示剂的封闭现象和消除方法。
5）金属离子直接滴定的酸度控制条件，络合平衡的有关计算。 6）EDTA的性质及其与金属离子的络合能力和特点。
6．氧化还原滴定法
[基本内容]
1）氧化还原反应的特点 2）氧化还原滴定法的特点
3）条件电位的基本概念和影响条件电位的因素及计算 4）氧化还原反应的进行程度及氧化还原反应的速度 5）滴定曲线的计算
6）氧化还原指示剂的原理及常用的三种氧化还原指示剂
7）常用氧化还原滴定方法（直接法、置换法、回滴定法及空白滴定）的原理及计算方法
8）碘量法、高锰酸钾法、溴量法和溴酸钾法、亚硝酸钠法的原理、特点、标准溶液、滴定条件及确定滴定终点的方法
9）其它氧化还原滴定方法的原理和特点 [基本知识点]
1）氧化还原反应的实质，标准电极电位、式量电位和能斯特方程的意义，计算电对的电极电位，判断氧化还原反应的方向。
2）氧化还原滴定法的基本原理，氧化还原反应进行程度的计算，条件电位的概念和影响条件电位因素的有关计算方法。
3）各种氧化还原滴定法的原理、标准溶液和指示剂的选择、滴定条件和应用范围。
7．沉淀滴定法和重量分析法
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