综合复习题部分
一、选择题（每题只有一个正确答案，请选择）
1. 含有Cl-和Br-的混合溶液，欲使Br-氧化为Br2而不使Cl-氧化，应选择 ( ) （??4?2? =0.15 V，?CISn/Sn??CrO27??2/CI2??=1.3583 V ，??Br??Fe3?2/Br?=1.087 V ，
/Cr3?=1.33 V， ??MnO4?/Mn=1.51 V ,
/Fe2?=0.771 V）
(A) SnCl4 (B) K2Cr2O7 (C) KMnO4 (D) Fe3+ 2. 已知下列反应的平衡常数
PbSO4(S) PbS(S)
反应PbSO4+S2-Pb2++SO42- Ksp(1) Pb2++S2- Ksp(2) PbS+SO4- 的K为 ( )
(A) KSP(1) . Ksp(2) (B) Ksp(1) /Ksp(2) (C) Ksp(2) /Ksp(1) (D) ( Ksp(1) /Ksp(2) )2
3. 0.04mol·L-1的H2CO3的水溶液, K1﹑K2分别为它的电离常数，该溶液的c(H+)浓度和c(CO32-)的浓度分别为： ( )
(A) (C)
K1?0.04, K1 (B) K1?0.04 , K2?0.04
K1?K2?0.04 , K2 (D) K1?0.04 , K2
4. 已知某一元弱酸的浓度为c，用等体积的水稀释后，溶液的c(H+)浓度为 ( )
cKa
(B) c221(C) Ka?c (D) 2Ka?c
2(A) 5. ??CrO272?/Cr3?的数值随pH的升高而
(A) 增大 (B) 不变 (C) 减少 (D) 无法判断 6. 用AgNO3处理[Fe(H2O)5Cl]Br溶液，产生的沉淀主要是 ( )
(A) AgBr (B) AgCl
1
(C) AgBr和AgCl (D) Fe(OH)3
7. 下列情况中能溶解AgCl最多的是 ( ) Kf[Ag(NH3)2+]< Kf[Ag(CN)2-]
(A) 1L水 (B) 1L3.0 mol·L-1NH3·H2O (C) 1L3.0 mol·L-1KCN (D) 1L3.0 mol·L-1 HCl
8. 10ml2.0310-4 mol·L-1Na2SO4溶液中加入10ml2.0310-4 mol·L-1的BaCl2溶液 后,溶液中SO42-离子的浓度为[Ksp(BaSO4)=1.0310-10] ( )
(A) ＞10-5 mol·L-1 (B) ＜10-5 mol·L-1 (C) =10-5 mol·L-1 (D) =10-4 mol·L-1 9. Pb2+离子的价电子层结构是（ ）
（A） 6s26p2 （B） 5s25p2 （C） 6s2 （D）5s25p65d106s2 10. 在一个多电子原子中，具有下列各套量子数（n,l,m,ms）的电子，能量 最大的电子具有的量子数是（ ）
(A) 3,2,+1,+1/2 (B) 2,1,+1,-1/2 (C) 3,1,0,-1/2 (D) 3,1,-1,+1/2 11. 密闭容器中，A﹑B﹑C三种气体建立化学平衡，它们的反应是A+B在相同温度如果体积缩小2/3，则平衡常数Kp为原来的 （ ）
(A) 3倍 (B) 9倍 (C) 2倍 (D) 不变 12. 对于一个化学反应来说,下列哪一种是正确的? （ ）
(A) △rGm越负，反应速度越快 (B) △rHm越负,反应速度越快
(C) 活化能越大, 反应速度越快 (D) 活化能越小, 反应速度越快
??13. 已知FeO(S) + C(S) = CO(q) + Fe(S) 反应的?rHm为正, ?rSm为正，下列说
C,
法正确的是 （ ）
2
(A) 低温下自发过程,高温下非自发过程 (B) 任何温度下均为非自发过程
(C) 高温下自发过程,底温下非自发过程 (D) 任何温度下均为自发过程
14. Kw的值是6.4310-15 (18 C)，1.00310-14 (25 C), 由此可推断出 ( )
o
o
(A) 水的电离是吸热的 (B) 水的pH值25 C时大于15 C时
o
o
(C) 18 C时, c(OH-)=1.0310-7 (D) 仅在25 C时水才为中性
o
o
15. 用配位（络合）滴定法测定石灰石中CaO的含量，经四次平行测定，得 X=27.50%，若真实含量为27.30%，则27.50%-27.30%=+0.20%，称为（ ）
(A) 绝对偏差 (B) 相对偏差 (C) 绝对误差 (D) 相对误差 16. 用计算器算得
规则，结果应为（ ）
(A)
2.236?1.1124 1 ，按有效数字运算（修约）?12.004471.036?0.200012 (B) 12.0
(C) 12.00 (D) 12.004 17. 测定CaCO3的含量时，加入一定量过量的HCl标准溶液与其完全反应，过量部分HCl用NaOH溶液滴定，此滴定方式属（ ）。
(A) 直接滴定方式 (B) 返滴定方式 (C) 置换滴定方式 (D) 间接滴定方式
18. 用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定0.10 mol·L-1HCl+0.05 mol·L-1NH4Cl混合溶液,合适的指示剂是( )pKb(NH3)=4.75
(A) 甲基橙（pKa=3.4） (B) 溴甲酚兰（pKa=4.1） (C) 甲基红（pKa=5.0） (D) 酚酞（pKa=9.1） 19. 下列反应中滴定曲线对称的反应是（ ）。
(A) Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+ (B) 2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+
(C) I2+2S2O32-=2I-+S4O62- (D) MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
3
20. 在滴定分析测定中，将导致系统误差的是（ ）。
(A). 试样未经充分混匀 (B).滴定时有液滴溅出 (C). 砝码未经校正 (D). 沉淀穿过滤纸
21. 欲配制0.2 mol·L-1HCl溶液和0.2 mol·L-1H2SO4溶液，量取浓酸的合适的量 器是（ ）
(A) 容量瓶 (B) 吸量管 (C) 量筒 (D) 酸式滴定管
22. 间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（ ）。
(A) 滴定开始时 (B) 标准溶液滴定了近50％时 (C) 标准溶液滴定了近75％ (D) 滴定至近计量点时 23. 标定HCl和NaOH溶液常用的基准物是（ ）。
(A) 硼砂和EDTA (B) 草酸和K2Cr2O7 (C) CaCO3和草酸 (D) 硼砂和邻苯二甲酸氢钾 24. 用K2Cr2O7法测Fe，加入H3PO4的主要目的是（ ）
(A) 提高酸度，
(B) 同Fe形成稳定的无色化合物，减少黄色对终点的干扰 (C) 减小φFe3+/Fe2+的数值，增大突跃范围 (D) 防止Fe的水解
25. 在EDTA配合滴定中，只考虑酸度影响，下列叙述正确的是（ ）。
(A) 酸效应系数越大，络合物的稳定性越大 (B) 酸效应系数越小，络合物的稳定性越大 (C) pH越大，酸效应系数越大 (D)酸效应系数越大，滴定突跃范围越大
26.有关道尔顿分压定律表示错误的是（Pi和Vi分别表示分压和分体积）
A、P总＝∑Pi B、PiVi=niRT C、PiV总=niRT D、Pi/ P总=ni/ n总
2+3+
2+
4
27.下列溶质质量相同，体积相同的溶液，凝固点降低最多的是
A、C6H12O6 B、C12H22O11 C、CO(NH2)2 D、C2H5OH 28. 下列各组量子数中，合理的一组是（ ） A n=3 l=1 m= +1 ms=+1/2 B n=4 l=5 m=-1 ms=+1/2 C n=3 l=3 m=+1 ms=-1/2 D n=4 l=2 m=+3 ms=-1/2
29. 下列液体只需要克服色散力就能使之沸腾的物质是（ ） A O2 B SO2 C HF D H2O 30.下列叙述错误的是
A、 胶体是热力学不稳定体系 B、 乳状液是粗分散体系 C、 高分子溶液是真溶液
D、 固体分散在气体中不能形成溶胶
31. 反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)的质量作用定律的表达式为v?kcH2?cI2，则该反应一定为
A、一级 B、二级 C、三级 D、不能确定 32. 对同一反应，已知T1 A、C、 kT11kTkT1001?kT1?100θ ??kT22kTk?1002TkT2?100 B、 kT1 D、不能确定 kT1?100?kT2kT2?100 33.等温、等压只作体积功的条件下，化学反应自发进行的判据是 A、ΔrG m < 0 B、ΔrGm < 0 C、ΔrHm < 0 D、ΔrSm > 0 34.下列等式正确的是 A、ΔrG＝－RTlnK B、ΔG＝nFε C、ΔfHm0(CO2,g)= ΔcHm0(C金刚石) D、Sm,2980(H2,g)=0 35.浓度为0.10mol/L的NaHCO3溶液的c(H)近似等于（Ka1和Ka2分别代表H2CO3的一级和二级电离常数） A、Ka1?Ka2 B、Ka1?0.10 C、(KW/Ka1)?0.10 D、0.10?Ka2 36.pH＝10的NH3－NH4+缓冲溶液c(NH4+)/c(NH3)的比值为[pKb(NH3)=4.75] A、100.25 B、100.75 C、10 －0.25 ＋ θ θ 三级 D、10 －0.75 Ksp2737. Ag3PO4在水中的溶解度为Smol2L-1,则其Ksp等于 KA、S?4Ksp B、S?3sp C、S?4－ Ksp337. 2MnO4＋10Cl＋16H = 2Mn2＋5Cl2＋8H2O上述配平反应中反应物的系数依次是 － ＋ ＋ 274 D、S?3 5