A、2、10、16、2、5、8 B、1、10、16、1、5、8 C、2、5、8、2、10、16 D、1、5、8、1、10、16 39.下列物理量不为零的是
A、??H?/H2 B、ΔcHm(CO2,g) C、ΔfHm(C，金刚石) D、ΔfHm(H+,aq)
θ
θ
θ
＋
40.下列配合物不能被H所破坏(Y：EDTA)
A、[Cu(en)2]2+ B、[Fe(CN)6]3- C、[HgI4]2- D、[CaY]2- 41. 下列叙述错误的是
A、精密度好是准确度高的必要条件 B、精密度好则准确度一定会高
C、平均偏差d和标准偏差s都可以用来衡量一组数据的精密度的优劣，但后者更好 D、精密度是指在相同条件下测定结果的再现程度 42. 检验和消除系统误差的方法是
A、对照试验 B、空白试验 C、校准仪器 D、A、B、C都可以 43. 在用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠时，得到以下五个数据：0.1021，0.1018，0.1010，0.1020,0.1021mol/L.查表得n=5时，Q0.90=0.64，从而判断可以弃舍的数据是
A、0.1021 B、0.1018 C、0.1010 D、0.1020
44. 某试样中Fe2O3的百分含量为82.23％，则用Fe3O4％表示为（Fe：55.58 O： 16）
A、79.47％ B、57.72％ C、82.23％ D、84.41％
45.TNaOH/HAc＝0.005327g2ml-1,下列有关叙述不正确的是（MHAc = 60.05g2mol-1, MNaOH = 40.00 g2mol-1）
A、 滴定时每消耗1mLNaOH标准溶液相当于含有HAc0.005327g B、 NaOH溶液的浓度为0.08871mol2L-1 C、 1mLNaOH标准溶液含有NaOH0.003548g
D、 滴定时每消耗1mLHAc标准溶液相当于含有NaOH0.005327g 46. pH＝0.02，其有效数字位数为
A、1 B、2 C、3 D、不能确定 47.随机误差服从的规律是
A、 大小相等的正负误差出现的几率相等 B、 小误差出现的几率高于大误差出现的几率 C、 特别大的误差出现的几率近似于零 D、 A、B、C
48.下列基准物可用于标定HCl的是
A、Na2CO3 B、Na2B4O7210H2O C、KHC8H4O4 D、A、 B 49. Na3PO4的Kb1等于
6
A、KW/Ka1(H3PO4) B、KW/Ka2(H3PO4) C、KW/Ka3(H3PO4) D、Ka3(H3PO4) / KW 50.下面关于指示剂变色点说法错误的是
A、 指示剂在变色点时，[HIn]＝[In] B、 指示剂在变色点时，pH＝pKHIn C、 指示剂的变色范围是变色点的pH±1 D、 指示剂的变色点与温度无关
51、下列物质中，ΔfHmθ不等于零的是 （ ）
A、Fe(s) B、C（石墨） C、Ne(g) D、Cl2(l)
52、已知ΔcHmθ（C，石墨）=-393.7kJ2mol-1，ΔcHmθ（C，金刚石）=-395.6kJ2mol-1 则ΔfHmθ（C,金刚石）为 （ ）
A、-789.5kJ2mol-1 B、1.9 kJ2mol-1 C、-1.9 kJ2mol-1 D、789.5 kJ2mol-1
53、盖斯定律认为化学反应的热效应与途径无关。这是因为反应处在（ ）
A、可逆条件下进行 B、恒压、无非体积功条件下进行 C、恒容无非体积功条件下进行 D、以上B、C都正确
54、下列变化为绝热过程的是 （ ）
A、体系温度不变 B、体系不从环境吸收热量 C、体系与环境无热量交换 D、体系的内能保持不变 55、下列反应中，ΔrHmθ与产物的ΔfHmθ相同的是 （ ）
A、2H2(g)+O2（g）→2H2O（l） B、NO（g）+
C、C（金刚石）→C（石墨） D、H2（g）+
1O2（g）→NO2（g） 256、液体沸腾过程中，下列几种物理量中数值增加的是 （ ）
A、蒸气压 B、摩尔自由能 C、摩尔熵 D、液体质量 57、当速率常数的单位为mol-12L2s-1时，反应级数为 （ ）
A、一级 B、二级 C、零级 D、三级 58、某温度下，反应SO2（g）+
1O2（g）→H2O(g) 2下，反应2SO3（g）=2SO2（g）+O2(g)的Kθ值应是 （ ）
A、2500 B、100 C、4310-4 D、2310-2 59、反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）达平衡时，保持体积和温度不变，加入惰
1O2（g）2SO3（g）的平衡常数Kθ=50，在同一温度
性气体He，使总压力增加一倍，则 （ ）
A、平衡向右移动 B、平衡向左移动 C、平衡不发生移动 D、无法判断
7
60、已知反应NO（g）+CO（g）=
有毒气体NO和CO的转化率，可采取的措施是 （ ）
1N2（g）+CO2（g）的ΔrHmθ=-373.2kJ2mol-1，若提高2A、低温低压 B、低温高压 C、高温高压 D、高温低压 61、已知H2CO3 Ka1θ=4.2×10-7, Ka2θ=5.6×10-11 H2S Ka1θ=1.3×10-7, Ka2θ=7.7×10-15
将相同浓度H2S和H2CO3等体积混合后，下列离子浓度相对大小正确的是 （ ）
2?2?A、[CO3]<[S2-] B、[CO3]>[S2-] ?2?C、[HCO3]<[S2-] D、[HS-]<[CO3]
62、已知H3PO4的Ka1θ=7.6×10-3，Ka2θ=6.3×10-8，Ka3θ=4.4×10-13，则在0.1mol2L-1NaH2PO4溶液中离子浓度由大至小的顺序正确的是（ ）
2?3?A、Na+、H2PO?4、HPO4、H3PO4、PO4； 2?3?B、Na+、H2PO?4、HPO4、PO4、H3PO4； ??3?C、Na+、HPO24、H2PO4、H3PO4、PO4； ??3?D、Na+、HPO24、H2PO4、PO4、H3PO4；
63、某二元弱酸H2A的Ka1θ=6×10-8，Ka2θ=8×10-14，若其浓度为0.05mol2L-1，则溶液中A2-的浓度约为 （ ）
A、6310-8mol2L-1 B、8310-14mol2L-1 C、4310-8mol2L-1 D、4310-14mol2L-1
64、将0.1mol2L-1下列溶液加入稀释一倍后，pH变化最小的是（ ）
A、HCl B、H2SO4 C、HNO3 D、HAC
65、0.4mol2L-1HAc溶液中H+浓度是0.1mol2L-1HAC溶液中H+浓度的（ ） A、1倍 B、2倍 C、3倍 D、4倍
66、下列物质碱性最强的是 （ ）
A、CN- B、AC- C、NO2 D、NH4
67、从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是 （ ）
A、随机误差小 B、系统误差小 C、平均偏差小 D、相对偏差小
68、测得某种新合成的有机酸pKaθ值为12.35，其Kaθ值应表示为（ ）
A、4.467×10-13 B、4.47×10-13 C、4.5×10-13 D、4×10-13
69、用同一KMnO4标准溶液滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，耗用的标准溶液体积相等，则( )
FeSO4
与 H2C2O4
??两种溶液的浓度之间的关系为
8
A、2C(FeSO4)=C(H2C2O4) B、C(FeSO4)=2C(H2C2O4) C、C(FeSO4)=C(H2C2O4) D、5C(FeSO4)=C(H2C2O4)
70、NaOH标准溶液因保存不当吸收了CO2，若以此NaOH溶液滴定H3PO4至第二个计量点，则H3PO4的分析结果将 （ ）
A、偏高 B、偏低 C、无影响 C、不能确定
71、今用H3PO4和Na3PO4配制pH=7.20的缓冲溶液，H3PO4与Na3PO4的物质的量之比是 （ ）
H3PO4的pKa1θ 、pKa2θ、pKa3θ分别是2.12；7.20；12.4； A、1:2 B、2:3 C、3:2 D、1:1
72、在pH=10的氨性缓冲溶液中，以0.010mol2L-1EDTA滴定同浓度的Zn2+溶液两份，其中一份含有0.1mol2L-1游离NH3，另一份含有0.3mol2L-1游离NH3。在上述两种情况下，对pZn叙述正确的是哪一种 （ ）
A、滴定开始时pZn相等； B、滴定至一半时pZn相等； C、滴定至化学计量点时，pZn相等； D、上述三种情况都不相等；
73、在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下述何种溶液，Fe3+/Fe2+电对的电位将降低 （ ）
A、邻二氮菲 B、HCl C、NH4F D、H2SO4
74、某元素原子基态的电子组态为[Kr]4d105S25P1，它在元素周期表中位于 （ ）
A. d区
B. ds区
C. p区
D. s区
75、具有sp3等性杂化轨道类型的分子空间构型是 （ ） A. 平面正方型 B. 平面三角型
C. 正四面体 D. 正八面体 76、对于一个化学反应，下列说法哪一个是正确的？
（1）△rGm越负，反应速度越快。 （2）△rHm越负，反应速度越快。 （3）活化能越大，反应速度越快。 （4）活化能越小，反应速度越快。 77、满足下列哪组条件的反应可自发进行？
（1）△rH＞0，△rS＞0，高温。 （2）△rH＞0，△rS＞0，低温。 （3）△rH＜0，△rS＜0，高温。 （4）△rH＞0，△rS＜0，低温。 78、已知下面四个反应的△H°298，其中液态水的标准生成热是： （1）2H(g)+O(g)=H2O(g) △rHm（2）H2(g)+1/2 O2(g)= H2O(1) △rHm（3）H2(g)+1/2 O2(g)= H2O(g) △rHm（4）H2(g)+ O(g)= H2O(1) △rHm
θ
θ
θ
298（1） 298（2） 298（3） 298（4）
θ
θ
θ
9
79、在HAc溶液中，加入NaAc会导致：
（1）同离子效应 （2）同离子效应和盐效应 （3）盐效应 （4）降低溶液中Ac浓度
80、在密闭溶器中，A、B、C三种理想气体建立化学平衡，它们的反应是：A+B＝C，在相同的温度下若体积缩小2/3，则平衡常数为原来的：
（1）3倍 （2）2倍 （3）9倍 （4）不变
81、由电对MnO4与Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池，已知电对MnO4/ Mn2+的φ大于Fe3+/Fe2+
－
－
θ
－
E°值，若增大溶液的PH值，原电池的电动势将：
（1）增大 （2）减小 （3）不变 （4）无法判断 82、下述何种物质不能起酸的作用： （1）HSO4
－
（2）NH4+ （3）H2O （4）NaH
83、决定弱酸和强酸因素是？
（1）浓度 （2）电离度 （3）电离常数 （4）溶解度 84、已知在一定的温度下，CdCO3的Ksp=4.0310在水中的溶解度：
（1）CdCO3＞Cd(OH)2 （2）CdCO3＜Cd(OH)2 （3）CdCO3= Cd(OH)2 （4）不能确定
85、从中性原子Li、Be、B原子中去掉一个电子，需要大约相同的能量，而去掉第二个电子时，最难的是：
（1）Li （2）Be （3）B （4）都一样 86、下列说法何种欠妥
（1）配合物的形成体（中心原子）大多是中性原子或带正电荷的离子。 （2）螯合物以六员环、五员环较稳定。 （3）配位数就是配位体的个数。
（4）二乙二胺合铜（Ⅱ）离子比四氨合铜（Ⅱ）离子稳定。
87、质量分数为5.8%NaCl溶液产生的渗透压接近：（M（葡萄糖）：180g2mol-1 M（蔗糖）：342 g2mol-1 M（NaCl）58.5 g2mol-1 ）
（1）5.8%(g/g)蔗糖溶液 （2）5.8%(g/g)葡萄糖溶液 （3）2.0mol2L-1的蔗糖溶液 （4）1.0mol2L-1葡萄糖溶液 88、在液体沸腾变化过程中，下列哪种物理量在增加？
（1）熵 （2）汽化热 （3）蒸气压 （4）温度 89、甲烷的燃烧是-965.6kJ/ mol，其相应的热化学方程式是： （1）C(g)+4H(g)=CH4(g) △rHm
θ
－12
,Cd(OH)2的Ksp=3.2310
－14
，那么它们
298（1）=-965.6 kJ2
θ
mol-1 mol-1
（2）C(g)+4H2(g)=CH4(g) △rHm298（1）=-965.6 kJ2
10