（3）CH4(g)+3/2O2(g)=CO(g)+ 2H2O (1) △rHm（4）CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+ 2H2O (1) △rHm3105Pa，则正反应的速度为原来的：
θ
298（1）=-965.6 kJ2 298（1）=-965.6 kJ2
mol-1 mol-1
θ
90、对于基元反应：2NO（g）+O2(g)＝2NO2(g)，若将体系的压力由原来的105Pa增大到2
（1）2倍 （2）4倍 （3）6倍 （4）8倍 91、Ag2S的溶度积Ksp的表示式为：
（1）Ksp=c(Ag+)c(s2-) （2）Ksp= c(Ag+)c(s2-) 2 （3）Ksp= 2c(Ag+)c(s2-) （4）Ksp= c(Ag+) 2c(s2-)
92、对于下列电极反应，MnO2+4H++2e=Mn2+2H2O如果增大溶液的pH值，则该电极的电
＋
极电势：
（1）增大 （2）减小 （3）不变 （4）不能判断
93、20℃时PbCl2溶解度是0.99克/100克水，100℃时是3.34克/100克水所以反应PbCl2(s)=Pb(aq)+2Cl(aq)的△rHm是：
（1）大于零 （2）小于零 （3）等于零 （4）不能确定 94、0.02mol2L-1的NH4Cl溶液的pH值是： （1）4 （2）8.2 （3）5.47 （4）6.8 95、缓冲溶液的缓冲范围是：
（1）pH±1 （2）Ka±1 (3)Kb±1 (4)pka±1 96、升高温度能加快反应速度的主要原因是： （1）能加快分子运动的速度，增加碰撞机会。 （2）能提高反应的活化能。 （3）能加快反应物的消耗。 （4）能增大活化分子的百分率。 97、下列溶液中c(Zn2+)最小的是：
（1）1mol/L c[Zn(CN)42-] Kd=2×10-17 （2）1mol/L c[Zn(NH3)42] Kf=2.8×109
＋
2＋
-θ
（3）1mol/L c[Zn(OH)42-] Kd=2.5×10-16 （4）1mol/L [Zn(SCN)42-] pKf=-1.3 98、已知下列反应的平衡常数 2Cu(S)+1/2O2(g)=Cu2O(s) K1 Cu2O(s)+1/2O2(g)=2CuO(s) K2
则可指出反应 2Cu(S)+O2(g)= 2CuO(s) 的K等于：
（1）K1＋K2 （2）K1－K2 （3）K13K2 （4）K1/K2 99、下列哪种试剂对As2S3溶胶有最大的聚沉值？
11
（1）NaCl (2)CaCl2 (3)AlCl3 (4)CsCl
100、反应A：2NO2(g)=N2O4(g) △rGm＝-5.8KJ/mol
B：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △rGm= -16.7KJ/mol
（1）反应A较反应B快。 （2）反应B较反应A快。 （3）两反应速度相同。 （4）无法判断两反应速度。 101、对于一个化学反应来说，下列说法正确的是（ ）。
A. 放热越多，反应速度越快。 B. 活化能越小，反应速度越快。 C. 平衡常数越大，反应速度越快。 D.△rGm 越大，反应速度越快 。 102、金刚石的燃烧热为-395.4kJ/mol，石墨的燃烧热为-393.5kJ/mol，由石墨生成金刚石的热效应是多少?（ ）
A. 1.9kJ B. -1.9kJ C. - 395.4kJ D. - 393.5kJ 103、下列说法中正确的是（ ） A 色散力仅存在于非极性分子之间 B 极性分子之间的作用力称为取向力 C 诱导力仅存在于极性分子于非极性分子之间
D 分子量小的物质，其熔点、沸点也会高于分子量大的物质（ ）。 104、在NH3.H2O溶液中，加入少量NH4Cl溶液，溶液的pH值将（ ）。
A.升高 B.降低 C.不变 D.不能判断 105、在Cr (H2O)4Cl3的溶液中，加入过量AgNO3溶液，只有1/3的Clˉ 被沉淀，说明：（ ） A. 反应进行得不完全 B. Cr (H2O)4Cl3的量不足 C. 反应速度快 D. 其中的两个Clˉ与Cr3+形成了配位键
106、将铜丝插入CuSO4溶液，银丝插入AgNO3溶液，组成原电池。如果在AgNO3溶液中加入氨水，电动势的变化是（ ）。
A. 升高 B. 降低 C.无变化 D.不能判断 107、已知反应：（1） SO2(g) + 1/2O2(g) SO3(g) 的标准平衡常数为Kθ1 (2) SO3(g) + CaO(s) CaSO4(s) 的标准平衡常数为Kθ2
求反应： (3) SO3(g) + 1/2O2(g)+ CaO(s) CaSO4(s) 的标准平衡常数Kθ（。 3 ）
θθθθθθ A. Kθ1Kθ2=K°3 B. K3=K1/K2 C. K3=K2/K1 D. 不能判断
θ
θθ
108、电池符号为：
Zn | Zn2+(0.1 mol/L) ||Cu2+(0.1mol/L) | Cu
其电池反应和电极反应为（ ）：
A. 电池反应：Zn + Cu2+ Zn2++ Cu B. 电池反应：Zn + Cu2+ Zn2++ Cu 电极反应：正极：Zn -2e Zn2+ 电极反应：正极：Cu2+ +2e Cu
12
负极：Cu2+ +2e Cu 负极: Zn -2e Zn2+
C. 电池反应：Zn2++ Cu Zn + Cu2+ D. 电池反应：Zn2++ Cu Zn + Cu2+ 电极反应：正极：Cu2+ +2e Cu 电极反应：正极：Zn -2e Zn2+ 负极：Zn -2e Zn2+ 负极：Cu2+ +2e Cu 109、某反应在等温等压条件下，在任何温度都非自发进行的条件是（ ）。
A、△rHm?0 , △rSm?0 B、△rHm>0 , △rSm<0 C、△rHm<0, △rSm?0 D、△rHm?0, △rSm>0
110、已知Ag2CrO4的溶解度为S mol/L，其Ksp为（ ）。
A、4S3 B、S3 C、 S3 D、2 S3 111、已知速度常数k的量纲是时间-1，反应级数是（ ）。
14 A、零级 B、一级 C、二级 D、三级 112、以ΔrGθ、ε
θ
和Kθ分别表示一个氧化还原反应的标准自由能变、标准电动势和标准平
θ
衡常数，则ΔrGθ、ε和Kθ的关系一致的一组为（ ）。
θ θ
A、ΔrGmθ ＞0、 ε C、ΔrGmθ ＜0、 ε
＜0、 Kθ ＜1 B、ΔrGmθ ＞0、 ε＜0、 Kθ ＞1 D、ΔrGmθ ＜0、 ε
θ θ
＞0、 Kθ ＞1 ＞0、 Kθ ＜1
113、下面哪一种方法不属于减小系统误差的方法（ ）。
A、做对照实验 B、校正仪器 C、做空白实验 D、增加平行测定次数 114、只考虑酸度的影响，下列叙述正确的是（ ）。
A、酸效应系数越大，配位反应越完全 B、酸效应系数越大，条件稳定常数越大 C、酸效应系数越小，滴定曲线的突跃范围越大 D、酸效应系数越小，滴定曲线的突跃范围越小 115、下面哪一个氧化还原反应属于对称氧化还原反应（ ）。
A、Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+
B 、Cr2O72+ 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3 ++ 7H2O
-
C、 2MnO4 ? + 5C2O42 - + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2 ↑ + 8H2O D、 I2 + 2S2O32 - = S4O62 - + 2I -
116、下面哪一个不属于EDTA与金属离子形成螯合物的特点（ ）。
A、稳定性 B 、特殊性 C、配位比一般为1:1 D、易溶于水 117、已知 φθ?Fe3+/Fe2+=0.68伏，φθ?Sn4+/Sn2+=0.14伏 。 计算反应 ：2Fe3+ + Sn2+ = 2Fe2+ + Sn4+
在计量点时的电位（ ）。
A 、0.14V B 、0.54 V C 、0.82V D、0.32V 118、用K2Cr2O7法测Fe2+，哪一个不是加入H3PO4的目的（ ）。
13
A 、同Fe3+形成稳定的无色配合物，减少Fe3+ 颜色的干扰。 B 、减少E Fe3+/Fe2+的数值，增大突跃范围。 C、提高酸度，使滴定反应趋于完全。 D 、K2Cr2O7法测Fe2+，需要多元酸。
119、已知用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20ml 同浓度的 HCl 溶液的突跃范围是pH值为
4.30～9.70 。如果NaOH和HCl溶液的浓度都为0.01000mol/L，那么突跃范围的pH值是（ ）
A、5.30～8.70 B、 3.30～10.70 C 、 4.30～9.70 D、5.30～9.70 120、将双指示剂法用于未知碱液的定性分析，若V1为酚酞指示剂变色消耗HCl的体积，
V2为甲基橙指示剂变色消耗HCl的体积。当V1> V2时，未知碱液的组成是（ ）。 A、 NaOH B、 NaHCO3 C 、 NaOH+Na2CO3 D 、Na2CO3 + NaHCO3 121、在pH=10的条件下，用EDTA滴定水中的Ca2+、Mg2+时，Al3+、Fe3+ 、Ni2+ 、Co2+对
铬黑T指示剂有什么作用？如何掩蔽？（ ）
A 、封闭作用。KCN掩蔽Al3+、Fe3+ ，三乙醇胺掩蔽Ni2+ 、Co2+ B、封闭作用。KCN掩蔽Ni2+ 、Co2+ , 三乙醇胺掩蔽Al3+、Fe3+ C、僵化作用，KCN掩蔽Ni2+ 、Co2+ , 三乙醇胺掩蔽Al3+、Fe3+ D、僵化作用，KCN掩蔽Al3+、Fe3+ , 三乙醇胺掩蔽Ni2+ 、Co2+
122、已知TK2Cr2O7/Fe2+ = 0.005585 g/ml , MFe=55.85 g/mol , 则CK2Cr2O7 为（ ）mol/L。 A、1/6 B、 0.1/6 C 、 0.1 D、6 123、下表列出反应 H + F → R的反应物浓度和反应速度: CH CF VR 1.0 1.0 0.15 2.0 1.0 0.30 3.0 1.0 0.45 1.0 2.0 0.15 1.0 3.0 0.15
此反应的速度方程应为（ ）。
A、V=kCF B、V=kCHCF C、V=kC2F D、V=kCH
124、标定Na2S2O3溶液的浓度(mol/L)，三次平行测定的结果为0.1056、0.1044、0.1053，要
使第四次测定结果不为Q法所舍弃(n=4, Q0.90=0.76) ，最低值应为( ) A、0.1017 B、0.1012 C、0.1008 D、0.1006 125、定量分析中，准确测量液体体积的量器有（ ）。
A、容量瓶 B 、移液管 C 、滴定管 D、ABC三种 126、甲烷的燃烧热是- 965.6 k J/mol，其相应的热化学方程式是
14
A. C(g) + 4H(g) = CH4(g) △rH
θ
298(1) = - 965.6 k J /mol 298(1) = - 965.6 k J /mol 298(1) = - 965.6 k J /mol 298(1) = - 965.6 k J /mol
B. C(g) + 2H2(g) = CH4(g) △rH
θ
C. CH4(g) + 3/2 O2(g) = CO(g) + 2H2O(l) △rH
θ
D. CH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) △rH
θ
127、对于基元反应：：2NO + O2 = 2NO2 ，若将体系的压力由原来的1大 气压增大到 2
大气压，则正反应的速度为原来的：
A. 2倍 B. 4倍 C. 6倍 D. 8倍 128、Ca3(PO4)2的溶度积Ksp的表示式为：
A. Ksp = [Ca2][PO43] B. Ksp = [Ca2]2[PO43]2
+
-+
-
C. Ksp = [Ca2]3[PO43]2 D. Ksp = [3Ca2][2PO43]
+
-+
-
129、对于下列电极反应，MnO2 + 4H+ + 2e = Mn2+ + 2H2O 如果增大溶液的pH值，则
该电极的电极电势：
A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 不能判断 130、对于一个化学反应，下列说法哪一个是正确的？
A．△G越负，反应速度越快。 B. △H越负，反应速度越快。
C. 活化能越大，反应速度越快。 D. 活化能越小，反应速度越快。
131、满足下列哪组条件的反应可自发进行？
A．△rHm>0, △rSm>0,高温。
B. △rHm>0, △rSm>0, 低温。
C. △rHm<0, △rSm< 0,高温。 D. △rHm>0, △rSm< 0, 低温。 132、下述何种物质不能起酸的行用：
A． HSO4 B. NH4 C. H2O D. CO3 133、 下列各组溶液哪个不是缓冲溶液：
A. NaH2 PO4 — Na2HPO4 混合液 B. 0. 2mol/L NH4Cl 与0. 1mol/L NaOH等体积混合液 C. 0. 1mol/L NaOH 与0. 1mol/L HAc等体积混合液。 D. NH4Cl — NH32H2O 混合液。
134、 升高温度能加快反应速度的主要原因是
A. 能加快分子运动的速度，增加碰撞机会。 B. 能提高反应的活化能。 C. 能加快反应物的消耗。 D. 能增大活化分子的百分率。 135、对于任意可逆反应，下列条件能改变平衡常数的是
A. 增加反应物浓度。 B. 增加生成物浓度。 C. 加入催化剂。 D. 改变反应温度。 136、Ni(en)2]2 离子中镍的配位数和氧化数分别是
+
-+
2-
A．4 , +2 B. 2, +3 C. 6 , +2 D. 2, +2
15