94、碘量法中，误差的两个主要来源是：标定Na2S2O3溶液产生的误差和单质I2的挥发。 （ ） 95、用直接配制法可配制HCl ,NaOH ,K2Cr2O7标准溶液。 （ ） 96、影响酸碱滴定突跃范围大小的因素是Ka或 Kb，与酸碱溶液的浓度无关。
（ ）
97、误差分为两大类，即系统误差和偶然误差。 （ ） 98、0.01mol/L的Na2H2Y22H2O的水溶液显碱性。 （ ） 99、KMnO4的氧化能力比K2Cr2O7强。 （ ） 100、 ? 1 （ ） 101、缓冲溶液的pH值主要决定于Ka或Kb，其次决定于缓冲比C酸/C盐或C碱/C盐 102、在S2O82-和SO42- 中，S的的氧化数相等。 103、由于反应前后分子数相同，所以增加压力，对平衡无影响。
25.00?20.005 104、螯合物比一般配合物更稳定，是因为其分子内存在环状结构。 105、活化能不同的两个反应，升高相同的温度时，活化能大的反应，反应速度加快得更多。
106、催化剂加快正反应速度，减小逆反应的速度。 107、[Co (NH3)2 Cl2]Cl 的系统命名为三氯二氨合钴（Ⅲ）。 108、称取FeSO427H2O试样，宜用直接称量法进行。 109、多元弱酸的逐级电离常数总是K1>K2>K3.
110、将0.1mol/L HAc稀释为0.05mol/L时，H 浓度也减小为原来的一半。
111、对于吸热反应，升高温度，正反应速度加快，逆反应速度减慢，所以平衡向正反应方向移动。
112、金属指示剂应具备的条件之一是：lgK’MY - lgK’Min ≥ 2。 113、偶然误差是由某些难以控制的偶然因素所造成的，因此是无规律可循的。
114、在酸碱滴定曲线上，pH突跃范围内任一点停止滴定，其滴定误差都小于0.1%。 115、用Q 检验法进行数据处理时，若Q计≤ Q0。90时，该可疑值应舍去。 116、用来直接配制标准溶液的的物质称为基准物质，KMnO4是基准物质。
+
117、某样品真值为25.00%，测定值为25.02%，则相对误差为-0.08%。 。 118、酚酞和甲基橙都可用于强碱滴定弱酸的指示剂。 119、酸式滴定管一般用于盛放酸性溶液和氧化性溶液，但不能盛放碱性溶液。
21
120、为消除系统误差，使用滴定管时，每次均应从零刻度或稍下位置开始滴定.
三、计算题
1. 在298.15时，两电对Fe3?Fe2?和Cu2?Cu组成原电池，其中 c(Fe3+)=c(Fe2+)=c(Cu2+)=0.10 mol·L-1
?已知 ?Fe3?Fe2??=0.771 V ?Cu2?Cu=0.337 V 求：
1) 写出原电池的电池符号，电极与电池反应 2) 计算电池电动势 3) 计算反应的平衡常数
2. 要使0.05 mol的AgCl(S) 溶解在500ml氨水中，NH3的浓度至少应为多大？
已知： KfAg(NH?3)2?1?107 KspAgCI?2?10?10
3. 一含有H2SO4和H3PO4的混合液50.00ml两份，分别用0.1000mol·L-1的 NaOH滴定，第一份用甲基红作指示剂需26.15ml滴至终点；第二份用酚酞作指 示剂需36.03ml 到达终点；求每升混合液中含每种酸多少克？（Ka(H3PO4)=6.2
2310-8，Ka(H3PO4)3=2.2310-13）
θ
4、在298K时，反应CaCO3(s)=CaO(s) +CO2(g) △rG=130.0kJ2mol-1，△S°=160.0J2K-12mol-1, 计算标准状态下该反应自发进行的最低温度及1500K达平衡时，CO2
θ
的分压（kPa）(p=105Pa)。
5、测定某试样的含铁量,八次平行测定结果(以％计)为：
10.11，10.54，10.52，10.56，10.54，10.58，10.60，10.62 按定量分析要求以90％的置信度报道含铁量的测定结果。 已知，置信度为α＝90％时，有：
测定次数n t系数 Q 0.90 5 2.13 0.64 6 2.02 0.56 7 1.94 0.51 8 1.90 0.47 9 1.86 0.44
6、测定铝盐中铝的含量，称取试样0.2500g，溶解后加入0.05000mo12L-1 EDTA 25．00m1，煮沸后调节溶液pH值为5～6，加入二甲酚橙指示剂，用0.02000mol2L-1Zn(Ac)2标准溶液21.50m1滴定至终点，求铝的质量分数w(MAl＝27.00)：
7、298K时，水的蒸发热为43.93kJ2mol-1。计算蒸发1mol水时的Qp，W和ΔU。
8、反应HgO（S） Hg(g)+
1O2(g)于693K达平衡时总压为5.16×104Pa，于723K2达平衡时总压为1.08×105Pa，求HgO分解反应的ΔHmθ。
22
9、称取Pb3O40.1000g，以HCl溶液溶解，加热下，用过量K2Cr2O7将Pb2+沉淀完全，
2?反应为2Pb2++Cr2O7+H2O 2PbCr2O4↓+2H+，冷却后过滤洗涤，将PbCrO4沉淀以HCl
溶液溶解，加入过量KI，用0.1000mol2L-1Na2S2O3溶液滴定，终点时用去12.00ml，求试样中Pb3O4的质量分数。 [M(Pb3O4)=685.6g2mol-1]
10. 结晶硫酸亚铁部分失水时，分析结果如仍按FeSO4·7H2O含量计算，会得到怎样的结果？国家标准规定：FeSO4·7H2O含量99.50～100.5%为1级；99.99～100.5%为二级；98～101.0%为三级，现用KMnO4法测定，问：
（1）配制C1/5 KMnO4＝0.1mol.L-1溶液2升，需称取KMnO4多少？
（2）称取200.0毫克Na2C2O4，用29.50毫升KMnO4溶液滴定，KMnO4溶液的浓度是多少？
（3）称硫酸亚铁试样1.012克，用35.90毫升上述KMnO4溶液滴定至终点，此产品的质量符合哪级标准？
（已知：M(FeSO4·7H2O)＝278.0g/moL、M(KMnO4)＝158.03 g/moL、M(Na2C2O4)＝134.0 g/moL）
11．在25℃，101.3kPa下，CaSO4(s)=CaO(s)+SO3(g)，已知该反应的△rH?mol-1, m =400.3kJ2△rS?K-1·mol-1，问： m =189.6J·
（1）在25℃时，上述反应在能否自发进行？ （2）对上述反应，是升温有利，还是降温有利？ （3）计算上述反应的转折温度。
12. 现取某含铁试液2.00ml定容至100.0ml，从中吸取2.00 ml显色定容至50.00ml，用1cm比色皿测得透光率为39.8％，已知显色化合物的ε＝1.13104L2mol-12cm-1，求该试液的铁含量为多少g2L-1？（MFe：55.85g2mol-1）
13、含有Na2HPO4.12H2O和NaH2PO4.H2O的混合试样0.6000g ,用甲基橙作指示剂，以0.1000mol/L的HCl溶液14.00ml滴定至终点;同样量的试样,用酚酞作指示剂时，需用5.00ml , 0.1200mol/L的NaOH滴到终点，计算各组分的百分含量。( 已知M Na2HPO4.12H2O=358.1g/mol , M NaH2PO4.H2O=160.0g/mol )
14、知合成氨反应在25°C时的Kθp1为6.753 105 ,并知反应中各物质的标准熵值： N2(g) + 3H2(g) = 2NH3 (g) S298°m(J. mol-1. K-1 ) 191.5 130.6 192.5
23
试计算（1）△rHmθ298 ； （2）500℃ 时的标准平衡常数Kθp2
15、吸取25.00ml铜盐溶液，用碘量法测定铜量，消耗0.1010mol/L的Na2S2O3
溶液24.65ml，计算25.00ml溶液中铜离子的毫克数（ 已知: MCu = 63.55g / mol ）。
16、计算浓度均为0.1mol/L的NH3.H2O和NH4Cl混合液的pH值（已知NH3.H2O的Kf=1.80310-5)，若在一升该溶液中加入0. 01mol MgCl2(忽略体积变化)，是否有沉淀生成？[Mg(OH)2的Ksp = 1. 2310-11 ]
17、将铜丝插入浓度为1mol/L CuSO4溶液，银丝插入浓度为1mol/L的AgNO3溶液，组
??成原电池。(EAg?/Ag?0.799V,ECu2?/Cu?0.34V,Kf,[Cu(NH3)4]2??4.8?1012)
(1) 用电池符号表示该原电池并计算其电池电动势。
(2) 若加氨气于CuSO4溶液，使达平衡时氨的浓度为1mol/L，计算的电池电动势，（忽略加氨后溶液体积变化）。
18、用铬黑T作指示剂，于pH=10时，100.0ml水用去0.01000mol/L EDTA18.90ml，同一水样100.0ml，调节pH为12时，以钙指示剂用同一EDTA标准溶液滴定，至终点时需12.62ml，计算每升水中含钙、镁多少mg和水的硬度（用德国度表示）。（原子量：Ca为40.08，Mg为24.31，CaO的分子量为56. 08. ）
1.B 2.B 3.D 4.B 5.C 6.A 7.C 8.C 9.A 10.A 11.D 12.D 13.C 14.A 15.C 16.C 17.B 18.C 19.A 20C 21.C 22.D 23.D 24.C 25.B
26.B 27.D 28.A 29.A 30.D 31.B 32.B 33.B 34.A 35. A 36.D
37.A 38.A 39.C 40.C 41.B 42.D 43.C 44.A 45 D 46.B 47.D 48.D 49.C 50.D 51、D； 52、B； 53、D； 54、C； 55、D； 56、C； 57、B； 58、C； 59、C； 60、B； 61、B； 62、A； 63、B； 64、D； 65、B； 66、A； 67、B； 68、C；
69、B； 70、A； 71、D； 72、D； 73、C； 74、C；75、C
76 D； 77 A； 78 B； 79 B； 80 D； 81 B； 82 D； 83 C； 84 B； 85 A； 86 C； 87 C； 88 A； 89 D； 90 D； 91 D； 92 B； 93 A； 94 C； 95 D； 96 D； 97 A；98 C；99 A； 100 D；
24
101.B 102.A 103.C 104.B 105.D 106.B 107.A 108.B 109.C 110.A 111.B 112.A 113.D 114.C 115.A 116.B 117.D
118.D 119.A 120.C 121.B 122.B 123.D 124.D 125.D
126. D , 127. D , 128. C , 129. B , 130. D , 131. A , 132. D , 133. C , 134. D , 135. D , 136. A , 137 C , 138. C , 139. B
140. D,141.C , 142 . B , 143. D , 144 . C , 145 . B , 146 . C , 147 . A , 148 . C , 149 . C , 150 . B .
二、判断题
1.3 2.3 3.3 4.3 5.3 6.3 7.√ 8.3 9.√ 10.√ 11.√ 12.√ 13.3 14.3 15.3 16.3 17.3 18.3 19.3 20.3。
21.√ 22.√ 23.3 24.√ 25.√ 26.3 27.3 28.√ 29.√ 30.√ 31.3 32.
3 33.3 34.3 35.√ 36.√ 37.3 38.√ 39.3 40.3 41、√ 42、3 43、√ 44、√ 45、3 46、3 47、√ 48、3 49、√ 50、√ 51、3 52、3 53、3 54、3 55、√ 56、√ 57、3 58、√ 59、√ 60、3 61 70 79
√ 62 √ 63 √ 64 3 65 3 66 √ 67 3 68 3 69 3 3 71 3 72 3 73 3 74 3 75 3 76 3 77 √ 78 √ 3 80 √
81 、√ 82、3 83、√ 84、3 85、3 86、3 87、3 88、3 89、3 90、3 91、3 923 93、3 94、3 95、3 96、3 97、√ 98、3 99、3 1003 。 101.√, 102 .3,103.3,104.√, 105.√, 106.3,107.3, 108.3, 109.√, 110.3, 111.3, 112.√, 113.3,114.√,115.3,116.3,117.3 ,118.3,119.√,120.√
三、计算题
1． （1）.Cu|CuCu(0.1)||Fe(0.1),Fe(0.1)|Pt （1分）
正极：Cu-2e=Cu （1分） 负极：2Fe+2e=Fe
（1分）
电池反应：Cu+2Fe=Cu+2Fe （1分） （2）.φ正=?Fe3??2?2?3?2?2+ 3+2+
3+2+2+
Fe?0.05920.1?0.77 （1分） lg
10.1?0.0592lg0.1?0.3074 （1分） 2 φ负=?Cu2??Cu E= φ正 - φ负 = 0.771 - 0.307 = 0.464 （1分）
25