步骤6；再用cmol?L?1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。
?③根据上述分析数据，测得该引用水样中的ClO2的浓度为 mg?L（用含字母的代数式表示）。
④若饮用水中ClO2的含量超标，可向其中加入适量的，该反应的氧化产物是
（填化学式）
14. （09江苏卷15）（10分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na、Al、Fe等杂志）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2?2H2O的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下：
?3?3???1滤渣
（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0~8.5，以出去溶液中的少量
Al3?、Fe3?。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的试验操作是 ▲ 。
（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①将溶液中的少量
Ca(OH)2转化为CaCl2； ②防止Ca2?在蒸发时水解；③ ▲ 。
（3）测定样品中Cl含量的方法是：a.称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.05000mol?L?1?AgNO3溶液滴定至终点，消耗
AgNO3溶液体积的平均值为20.39mL。
①上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有 ▲ 。 ②计算上述样品中CaCl2?2H2O的质量分数为 ▲ 。
③若用上述办法测定的样品中CaCl2?2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有 ▲ ； ▲ 。
15．（09安徽卷28）（17分）w.w.w..c.o.m Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好PH和Fe浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。
[实验设计]控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验。
（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。 实验 实验目的 编号 ① 为以下实验作参考 ② 探究温度对降解反应速率的影响 ③
[数据处理]实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如右上图。
（2）请根据右上图实验①曲线，计算降解反应在50~150s内的反应速率：
298 10 6.0 0.30 298 3 T/K PH c/10-3mol·L-1 H2O2 6.0 Fe2+ 0.30 2??（p-CP）= mol·L-1·s-1
[解释与结论]
（3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因： 。
（4）实验③得出的结论是：PH等于10时， 。 [思考与交流]
（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法： 16. （09全国卷Ⅱ28） (15分)
已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。
回答下列问题：w. （1）A中加入的物质是__①___ 发生反应的化学
方程式是_______________②_______________________;
（2）B中加入的物质是_____③________，其作用是_________④_______________: （3）实验时在C中观察到得现象是_____________⑤_________________，
发生反应的化学方程式是_________________⑥____________________; (4) 实验时在D中观察到得现象是________________⑦__________________，
D中收集到的物质是_______⑧_______,检验该物质的方法和现象是_________⑨_____________.
17. （09江苏卷6）下列有关试验操作的叙述正确的是
A. 实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯 B. 用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液
C. 用量筒取5.00mL 1.00mol·L-1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100 mol·L-1盐酸
D. 在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出
18. （2010重庆卷）（15分）某兴趣小组用题27图装置探究氨的催化氧化．
（1）氨催化氧化的化学方程式为___________________．
（2）加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；
停止加热后仍能保持红热，该反应是_________反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入_________；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是___________________．
（4）为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置_________（填装置代号）；化合物X为_________（只写一种），Na2O2的作用是___________________． 19. （2010四川理综卷） (16分)
碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。 碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶 于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质
碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。
请回答下列问题：
(1)碘是 (填颜色)固体物质，实验室常用 方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。
(2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：
3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。
电解时，阳极上发生反应的电极反应式为 ；阴极上观察到的实验现象是 。
(3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I。请设计一个检验电解液中是否有I的实验方案，并按要求填写下表。
要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。 试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。
实验方法 实验现象及结论 —
—
(4)电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：
步骤②的操作名称是 ，步骤⑤的操作名称是 。步骤④洗涤晶体的目的是 。 20. （2010江苏卷） (12分)本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。
B．对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备。
一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO4为催化剂（可循环使用），在CCl4溶液中，加入乙酸酐（有脱水作用），45℃反应1h 。反应结束后，过滤，滤液分别用5% NaHCO3,溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯。 (l)上述实验中过滤的目的是 。
(2) 滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于 层（填“上”或'下”）；放液时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有 。 (3) 下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。
n（催化剂） 催化剂 n（甲苯） 1.0 浓H2SO4 1.2 0.15 0.25 NaHSO4 0.32 0.36
①NaHSO4催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为 。 ②由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知，甲苯硝化反应的特点是 。
对硝基甲苯 35.6 36.5 44.6 46.3 47.9 45.2 邻硝基甲苯 60.2 59.5 55.1 52.8 51.8 54.2 间硝基甲苯 4.2 4.0 0.3 0.9 0.3 0.6 98.0 99.8 98.9 99.9 99.9 99.9 硝化产物中各种异构体质量分数(%) 总产率（%）