答案
1.答案：
48.土壤（根系吸收）；汽车尾气含铅，离公路距离不同，空气中含铅量不同
49.近地面不同高度空气含铅量的研究：离地面越低（高），含铅量越高（低）；铅和铅化合物密度大。
50.烧杯；漏斗；烘干；偏高 51.C 2.答案：
（1）有挥发性（或易升华） 受热不挥发，且具有较高的热稳定性（2分） （2）HNO3
3Cu?8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2?2NO??4H2O 3Ag?4HNO3(稀)==3AgNO3?NO??2H2O
（或Cu?4HNO3(浓)==Cu(NO3)2?2NO2??2H2O
Ag+2HNO3(浓)==AgNO3?NO2?H2O（3分）
（3）
（4分）（其他合理答案也可给分） 3. 答案：w.w.w..c.o.m
解析：
（1）①B中澄清石灰水变浑浊，证明分解产物有CO2产生；装置C的作用是充分除去CO2，防止对后继实验产物检验的干扰；E中澄清石灰水变浑浊，说明有CO2产生，乙二酸产生的CO2在C装置中已经被NaOH吸收完全，CO2的产生来源于D装置中高锰酸钾对CO的氧化，D中现象为溶液褪色（或变浅），证明分解产物有CO。
②乙二酸受热分解的化学方程式为：HOOC—COOH
△ CO2↑+CO↑+H2O。
（2）①接口a与j连接进行实验，观察到F中生成的气体可使带火星的木条复燃，说明有氧气产生，通过冷凝管后出来主要是CO2，CO2与Na2O2反应的化学方程式为：2CO2+Na2O2=== 2Na2CO3+O2。
②先要制备气体，将产生的CO2吸收，再通入到Na2O2中证明。连接顺序为：a→d→e→j；要证明发生了反应，即证明F中的物质是Na2CO3，方法较多。 4. 答案：
（1）硫酸钙微溶于水 （2）除去溶液中Fe 氨水
（3）取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe； 或取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含Fe （4）Ca2+3?3+3+?CO32??CaCO3? 作化肥（合理即给分）
（5）称量 过量的标准盐酸 （6）0.1% 5.答案： （1）a d （2）② ③ ④
（3）品红溶液褪色：瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴 （4）SO2?2H2S?3S??2H2O 变大 （5）b （6）S H2O 6. 答案： I．（1）容量瓶
（2）2 5 6 2 8 502
（3）酸式
滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色 （4）
17cV 200? （5）偏高
II．（各1分，共4分）
实验内容 实验方法 实验现象 验证氧化性 取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入 过氧化氢溶液。 （取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液。） 产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊。 （溶液变蓝色。） 验证不稳定性 取适量过氧化氢溶液于试管中，加热， 用带火星的木条检验。 （取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中。） 产生气泡，木条复燃。 （溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生） 7. 答案：
（1）3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液
（2）通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内 （3）Cu + 4HNO3（浓）= Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O （4）将NO2转化为NO 3NO2 + H2O =2HNO3 + NO
（5）装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色 （6）a c d 8. 答案：w.w.w..c.o.m (1)2NH4AlO(OH)HCO3
高温 Al2O3+3H2O+2CO2↑+2NH3↑
(2)①4.5g；②再向烧杯中加入100mL蒸馏水，充分搅拌至固体溶解 (3)① H+OH=H2O NH4++ OH—= NH3·H2O Al3++3OH—=Al(OH)3↓；
＋
－
②
解析：(1)根据
NH4AlO(OH)HCO3组成联系到碳酸氢铵盐的分解可知：
高温 2NH4AlO(OH)HCO3Al2O3+3H2O+2CO2↑+2NH3↑；
(2)由物质的量浓度的定义公式可计算：
m(NH4Al(SO4)2·12H2O)=n·M(NH4Al(SO4)2·12H2O)=c·V·M(NH4Al(SO4)2·12H2O) =0.1mol/L×100mL×10-3×453g/mol=4.53g，由于托盘天平的精确度为0.1g，故为4.5g； (3)①由图像可知，开始阶段c(Al3+)没变化；而后c(Al3+)降低，生成Al(OH)3沉淀；当pH>8，Al(OH)3沉淀开始溶解。调节pH至7，OH—先跟NH4+反应，然后与Al3+反应生成Al(OH)3沉淀。 9. 答案： （1）CO2、CO
（2）焰色反应 透过蓝色钴玻璃，观察到紫色的火焰 （3）①FeO FeO、Fe Fe
实验步骤 步骤1：取适量固体产物与试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡使碳酸钾完全溶解。分离不容固体与溶液，用蒸馏水充分洗涤不溶固体 步骤2：向试管中加入适量硫酸铜溶液，（1） 若蓝色溶液颜色及加入的不溶固体再加入少量不溶固体，充分振荡 无明显变化，则假设2成立。 （2） 若蓝色溶液颜色明显改变，且有暗红色固体生成，则证明有铁单质存在 预期现象与结论 固体产物部分溶解 步骤3：继续步骤2中的（2）,进行固液结合步骤2中的（2）： 分离，用蒸馏水洗涤固体至洗涤液无色。（1） 若溶液基本无色，则假设（1）成立 取少量固体与试管中，滴加过量HCl，静置，取上层清液，滴加适量H2O2 ,充分振荡后滴加KSCN
③步骤1：将固体产物加入1.0 mol·L-1盐酸中 观察有无气体 若有气泡产生、说明固体产物中含有单质铁，反之，则不含单质铁
步骤2：将固体产物加入足量的0.1 mol·L-1CuSO4中充分反应后过滤、洗涤后，将沉淀物溶于1.0 mol·L-1盐酸，再加入20% KSCN，最后加入3% H2O2，若最终溶液显红色，说明固体产物中含有FeO，若不出现红色、说明不含有FeO 解析：
（1）将产生的气体产物依次通过澄清石灰水，石灰水变混浊，说明产生的气体中含有CO2，然后再通过灼热氧化铜、澄清石灰水,观察到有红色固体生成，澄清石灰水都变浑浊，气体中含有CO；
（2）碱金属元素的检验一般采用焰色反应；
（3）依据信息：固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3，可推测铁元素只能以亚铁及铁单质的形式存在；在设计实验时，应注意Fe与FeO的性质的不同点。 10. 解析： （1）见答案；
（2）要保证整个装置不能混入其他气体； （3）一定要使玻璃管冷却后再停止通入气流；
（4）要确定X值必须求出钙和氮的原子个数比根据题目给的数据可做如下计算①m(Ca)=(15.08-14.80)g=0.28g，m(N)= (15.15-15.08)g=0.07g，则n(Ca)：n(N)= 0.28：0.07=7：
40145，则x=14；②若通入的N2中混有少量O2，则产物中就有可能混有了CaO，而Ca3N2中钙
5的质量分数为81.08﹪，CaO中钙的质量分数为71.43﹪，所以产物中混有了CaO会导致钙的质量分数减小，x的值偏小。 答案：
（1）关闭活塞，微热反应管，试管A中有气泡冒出，停止加热。冷却后若末端导管中水柱
（2） 若溶液呈血红色，则假设（3）成立