上升且高度保持不变，说明装置气密性良好。
（2）防止反应过程中空气进入反应管，便于观察N2的逆流
（3）熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氮气，并关闭活塞。 （4）①2.80 ②产物中生成了CaO 11. 答案:
（1）MnO2 + 4H＋ + 2Cl－
△Mn2 + Cl2↑ + 2H2O
＋
（2）平衡压强 浓硫酸 使SiCl4 冷凝 （3）Al、P、Cl
（4）①否；KMnO4溶液自身可作指示剂；
②4.480% 解析:
制备四氯化硅的原料为Cl2和Si。A装置为Cl2的制备装置，B、C装置为除杂装置。先用B除去HCl，再用C（浓H2SO4）除去H2O蒸气。Cl2通入粗硅中反应，用冷水将产生SiCl4冷凝即可。
（1）制取氯气用浓盐酸和MnO2在加热条件下反应。
（2）g管是将分液漏斗与烧瓶相连，则它们中的压强是相待的，这样便于盐酸能顺利滴下。SiCl4的沸点很低，只有57.7℃，而反应的温度达几百度，故需要冷凝收集。
（3）从物质的物理性质表可发现，AlCl3,FeCl3和PCl5均易升华，故还应还有Al、P、Cl元素。
（4）由于高锰酸钾本身是紫红色的，与Fe2反应时，可以褪色，故而可以作为指示剂。根
＋
-2-3-3
据方程式可以找出关系，5Fe2~MnO 4 ,n(Fe)= 10×20×10×5×100/25 =4×10mol。W
＋
－
(Fe)= 4×10-3×56/5 ×100% =4.48%。 12. 答案: （1）①缓慢滴加
②环已酮和水形成具有固定组成的混合物一起蒸出 （2）①c d b a
②漏斗、分液漏斗
③增加水层的密度，有利于分层 （3）3 解析:
（1）为了防止Na2Cr2O7在氧化环己醇放出大量热，使副反应增多，应让其反应缓慢进行，在加入Na2Cr2O7溶液时应缓慢滴加；依据题目信息，环己酮能与水形成具有固定组成的混合物，两者能一起被蒸出；
（2）首先加入NaCl固体，使水溶液的密度增大，将水与有机物更容易分离开来，然后向有机层中加入无水MgSO4，出去有机物中少量的水，然后过滤，除去硫酸镁晶体，再进行蒸馏即可；分液需要分液漏斗，过滤还需要漏斗；依据对称性，环己酮中有3种氢。 13. 答案:
（1）方法二制备的ClO2中不含Cl2 （2）①ClO2?4H?4I????Cl??2I2?2H2O
②调节溶液的pH?2.0
③
c(V2?4V1)
4V ④Fe(OH)3
解析:
（1）比较简单，观察两组方程式，看看产物结合其性质即能得出答案。 （2）pH?2.0时，ClO2也能被I
完全还原成Cl，那么I要被氧化为碘单质，溶液是酸性溶液即可正确写出离子方程式。题目信息提示用的是连续碘量法进行测定，步骤6又用Na2S2O3溶液滴定至终点，说明步骤5中有碘生成，结合① 请写出pH?2.0时，ClO2与I反应的离子方程式与pH为7.0~8.0的溶液中存在ClO可以判断调节溶液的pH?2.0。求引用水样中的ClO2的浓度
－
???????可以用关系式法以碘单质为桥梁正确的找准ClO2与Na2S2O3的关系。Fe2+将ClO2还原成
??Cl?,Fe2＋ 被氧化为铁离子，结合反应物不难得出答案
14. 答案:w.w.w..c.o.m （1）取少量上层清液，滴加KSCN溶液，，若不出现血红色，则表明Fe(OH)3 沉淀完全。 （2）防止溶液吸收空气中CO2 （3）①酸式滴定管
②99.9%
③样品中存在少量的NaCl 少量的CaCl2 .2H2O失水 解析:
（1）实质是检验Fe3是否存在的，选用KSCN溶液。这问比较简单
＋
（2）此问学生比较难回答出来，如果吸收了少量的CO2 会导致最终质量分数偏低 （3）①标准液为硝酸银溶液，所以用酸式滴定管。在使用前应先用硝酸银溶液进行润洗。
② 根据到达滴定终点生成氯化银的物质的量等于消耗硝酸银溶液的物质的量这一关系求出消耗硝酸银的物质的量，然后n(AgCl)=0.5n(CaCl2.2H2O)据此可以算出实际上的CaCl2.2H2O的物质的量，进而求出质量。注意的是我们是从250mol中取25ml,所以在计算时要注意这一点，就不会错了。
③样品中存在少量的NaCl据 n(AgCl)=0.5n(CaCl2.2H2O) ，CaCl2.2H2O的物质的量增大。同样若CaCl2 .2H2O失水导致分母变小，值偏大。 15. 答案： （1）
（2）8.0×10-6
（3）过氧化氢在温度过高时迅速分解。
（4）反应速率趋向于零（或该降解反应趋于停止）
（5）将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH约为10（或将所取样品骤冷等其他合理答案均可） 解析：
(1)实验①是参照实验，所以与实验①相比，实验②和③只能改变一个条件，这样才能起到对比实验的目的，则实验②是探究温度对反应速率的影响，则T=313K，pH=3，c(H2O2)=6.0 mol·L-1，c(Fe2)=0.30 mol·L-1，实验③显然是探究pH的大小对反应速率的影响；
＋
（2）在50～150s内，△c(p-CP)=0.8mol·L-1，则v (p-CP)=0.08mol·L-1·s-1；（3）温度过高时，H2O2分解，c(H2O2)浓度减小，导致反应速率减小；
（4）从图中看出，pH=10时，c(p-CP)不变，即反应速率为零，说明碱性条件下，有机物p-CP
不能降解；
（5）从第（4）可以得出，在发言液中加入NaOH溶液，使溶液的pH迅速增大，反应停止。. 16. 答案:
解析:
注意化学实验现象的描述和试剂的选择。本题考查化学实验和有关化学方程式，根据反应原理，反应物为氨气和氧化铜，可以判断试管A为制取氨气的装置，因此装入的药品应该为氯化铵和氢氧化钙，氨气要使用碱石灰。加热后，黑色氧化铜变为红色的铜，生成的水和氨气生成氨水留在了D中，而氮气通过排水法进行收集。检验氨气可利用其碱性，检验水可以用无水硫酸铜。 17. 答案:Bw.w.w..c.o.m 解析:
A项，导气管深入到饱和碳酸钠溶液中去了，这样容易产生倒吸，所以该装置不能用于制备乙酸乙酯；
B项，准确量取一定体积的溶液，用的仪器室滴定管，滴定管有两种：酸式和碱式，具体使用范围是：酸式滴定管不得用于装碱性溶液，因为玻璃的磨口部分易被碱性溶液侵蚀，使塞子无法转动。碱式滴定管不宜于装对橡皮管有侵蚀性的溶液，如碘、高锰酸钾和硝酸银等。所以量取高锰酸钾溶液用酸式滴定管。
C项，有两点错误之处，第一点量筒只能精确到小数点后一位，第二点在配制一定物质的量浓度的溶液时，溶解操作应在烧杯内溶解，不允许在容量瓶内溶解。D项，苯的密度比水小，飘在水上面，故有机层应该从上口倒出。
18．答案（15分）
催化剂 （1）4NH3+5O2△ 4NO+6H2O
（2）放热
（3）浓H2SO4；生成的NO与O2反应生成NO2,NO2与水反应生成HNO3，NH3与HNO3反
应生成了
NH4NO3 (4)I; NH4CL2与HCL反应生成氧气（合理答案均给分） 19. 答案：（1）紫黑色 升华
??????（2）2I?2e?I2(或I?6OH?6e?IO3?3H2O)
有气泡产生 （3）
实验方法 取少量阳极区电解液于试管中，加稀硫酸酸化后加入几滴淀粉试液，观察是否变蓝。 实验现象及结论 如果不变蓝，说明无I?。（如果 变蓝，说明有I。） ?（4）冷却结晶 干燥 洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质
解析：（1）考查物质的物理性质，较容易。（2）阳极发生氧化反应失电子
2I??2e??I2(或I??6OH??6e??IO3??3H2O)。阴极区加入氢氧化钾溶液，电解氢氧
化钾实质是电解水。（3）考查I-的检验此题借助与碘单质遇淀粉变蓝色这一特性，要设法将碘离子转化为碘单质。（4）考查实验的基本操作。要求考生对整个流程分析透彻。 20. 【答案】 （1）回收NaHSO4
（2）下 分液漏斗上口塞子未打开 （3）①0.32
②甲苯硝化主要得到对硝基甲苯和邻硝基甲苯
③在硝化产物中对硝基甲苯比例提高 催化剂用量少且能循环使用
【解析】本题主要考察的是物质的性质和制备，同时考查了数据的处理与分析能力，能够迅速在表中提取到有用信息，利用信息解决有关问题。
（1）NaHSO4在该反应中作为催化剂，因此反应后过滤的目的是为了回收NaHSO4 （2）该反应是以CCl4 作为有机溶剂，CCl4的密度比水大。故有机层在下层；分液漏斗里的液体放不下来，出了分液漏斗堵塞，还有可能是分液漏斗上口活塞未打开
（3）①从题给数据分析，当催化剂与甲苯的比例为0.32时，总产率最高且对硝基甲苯的含量最高 ②从题给数据可以看出，无论以何种比例反应，产物中的主要成分主要是对硝基甲苯和邻硝基甲苯； ③用NaHSO4 做催化剂的优点是在硝化物中对消极甲苯的比例提高、同