②已知常温下Cr(OH)3的Ksp=6.4×10–32mol4/l4，若Ⅰ类生活饮用水水质标准铬含量最高限值是0.052 mg/L，要使溶液中c(Cr3+)降到符合饮用水水质标准，须调节溶液的pH大于______。（已知lg2=0.3）
49. 【2014·宁夏银川一中三模】（15分）
氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵， 反应的化学方程式如下：2NH3(g)+CO2(g)
NH2COONH4(s) ΔH＜0
（1）如用右图装置制取氨气，你所选择的试剂是 。 （2）制备氨基甲酸铵的装置如下图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。
注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。
①发生器用冰水冷却的原因是： 、 。液体石蜡鼓泡瓶的作用是： 。
②从反应后的混合物中分离出产品，为了得到干燥产品，应采取的方法是_______ （填写选项序号）。
a.常压加热烘干 b.高压加热烘干 c.真空40 ℃以下烘干 ③尾气处理装置如右图所示。双通玻璃管的作用： ； 浓硫酸的作用： 、 。 （3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品11.73 g，用足量石
灰水 充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为15.00 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为 。 ．．．．
[Mr(NH2COONH4)=78g/mol、Mr(NH4HCO3) =79 g/mol、Mr(CaCO3)=100 g/mol] 50. 【2014·襄阳四中模拟】（14分）肼是重要的化工原料。某探究小组利用下 列反应制取水合肼（N2H4·H2O）。
CO(NH2)2+ 2NaOH + NaClO = Na2CO3 + N2H4·H2O + NaCl 实验一： 制备NaClO溶液。（实验装置如右图所示）
（1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有 （填标号）。
A．容量瓶 B．烧杯 C．烧瓶 D．玻璃棒 （2） 锥形瓶中发生反应的化学方程式是 。
（3） 因后续实验需要，需利用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中混合溶液的NaOH的浓 度。请选用所提供的试剂(H2O2溶液、FeCl2溶液、0.1000mol·L-1盐酸、酚酞试液)，设计实 验方案。 。
实验二： 制取水合肼。（实验装置如右图所示）控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108~114℃馏分。（已知：N2H4·H2O + 2NaClO ＝ N2↑ + 3H2O + 2NaCl）
（4）分液漏斗中的溶液是 （填标号）。
A．CO (NH2) 2溶液
．NaOH和NaClO混合溶液
选择的理由是 。 实验三： 测定馏分中肼含量。
称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000mol·L-1的I2溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。（已知：N2H4·H2O + 2I2 = N2↑+ 4HI + H2O）
（5）滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是 。 （6）实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼（N2H4·H2O）的质量分数 为 。
51. 【2014·中山一中高考内部调研】（16分）某校研究性学习小组同学在实验时把SO2通入装有1mol/LBaCl2溶液的试管中，出现了白色浑浊物。
（1）实验小组的同学根据沉淀溶解平衡原理查阅了工具书上的相关数据，经过计算推导得出：常温下即使把SO2通入1mol/L BaCl2溶液中至饱和，也不可能生成BaSO3沉淀，故白色浑浊物只能是BaSO4。你认为所查阅的数据为： 。
（2）二氧化硫通入氯化钡溶液中理论上不产生沉淀，而实际受到空气和溶液中氧气的影响很快便能观察到沉淀现象．为了避免产生沉淀，某化学小组设计了如下实验装置，实验操作步骤如下：
①气密性检查完好后，在装置A中的多孔隔板上放上锌粒，通过 注入稀硫酸．打开活塞，将产生的氢气导入到后续装置．
②D中气泡均匀冒出并验纯后关闭活塞，将装置D的导管插入烧杯中。
③通过装置B的 滴加浓硫酸，产生的气体进入到BaCl2溶液中，溶液保持澄清。 ④打开活塞，将产生的氢气导入后续装置一段时间。
⑤将盛有BaCl2溶液的试管从装置中取出，拔去橡皮塞用胶头滴管伸入到苯层下方滴加双氧水，随即出现白色浑浊，滴加稀盐酸并振荡，白色浑浊不消失。 ⑥拆卸装置，清洗仪器，处理剩余药品。 请回答下列问题
（2）实验步骤①和③的空白处使用的仪器名称分别为 、 ；
（3）反应开始前，先向制取SO2的装置中通入纯净的A中产生的氢气，其作用是： 。 （4）装置C中苯的作用是 。 （5）装置D的目的是
（6）写出实验步骤⑤试管中发生反应的化学方程式 、 ； 52. 【2014·武汉二中模拟】(15分)卤素单质及其化合物在生产和生活中有广泛应用。 Ⅰ、氟化钠主要用作农作物杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂。实验室以氟硅酸(H2SiF6)等物质为原料、通过下图所示的流程制取较纯净的氟化钠，并得到副产品氯化铵：
已知：20℃时氯化铵的溶解度为37.2 g，氟化钠的溶解度为4 g，Na2SiF6微溶于水。 请回答下列有关问题：
（1）完成并配平上述流程中①、②的化学反应方程式：
② 。 （2）操作Ⅲ分为两步，其顺序是 (填写所选序号)。 a、过滤 b、加热浓缩 c、冷却结晶 d、洗涤
操作Ⅱ是洗涤、干燥，其目的是 ，在操作Ⅰ～V中与之相同的操作步 骤是 。
（3）流程①中NH4HCO3必须过量，其原因是 。
Ⅱ、紫菜与海带类似，是一种富含生物碘的海洋植物，可用于食用补碘。以下为某兴趣小组模拟从紫菜中提取碘的过程：
双氧水试剂A紫菜?焙烧?紫菜灰????过滤?滤液????操作①???蒸馏?粗产品稀硫酸已知：商品紫菜轻薄松脆，比海带更易被焙烧成灰(此时碘转化为碘化物无机盐)。
（4）将焙烧所得的紫菜灰与足量的双氧水和稀硫酸作用，写出反应的离子方程式：
。
（5）操作①中涉及两步操作，名称是 ，所用的主要玻璃仪器为 ，所用试剂A最好选用表格中的 (填试剂名称)。
密度／g、cm3 －乙醇 0.7893 78.5 四氯化碳 1.595 76.8 裂化汽油 0.71～0.76 25～232 碘(晶体) 4.94 184.35 沸点／℃ （6）将下列装置图中缺少的必要仪器补画出来，以最终将单质碘与试剂A分离：
53. （06上海26）（B）
某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯
（1）制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热 至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是____________，导管B除了导气外还具有的作用是____________。 ②试管C置于冰水浴中的目的是________________________________________________。 （2)制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层(填上或下)，分液后用_________ (填入编号)洗涤。
a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液
②再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水
从_________口进入。蒸馏时要加入生石灰， 目的是__________________。 ③收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（ ）
a．蒸馏时从70℃开始收集产品 b．环己醇实际用量多了 c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。
a．用酸性高锰酸钾溶液 b．用金属钠 c．测定沸点