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C. △H<0，S曲线 D. △H>0，S曲线
【解析】由图像中的曲线可知R曲线先达到平衡（先“拐”先“平”），所以R为300℃时的变化曲线；由图像又可知温度升高，B%变大，平衡左移，故正反应为放热反应，△H<0。 【答案】A。
18．25℃时，在25mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液中，逐滴加入0.2mol/LCH3COOH，溶液的pH的变化曲线如图所示，下列分析的结论正确的是
A.B点的横座标a==12.5，且有c(Na+)==c(CH3COO)
—
pH 13 A B.C点时，c(CH3COO)＞c(Na+)＞c(H+)= c(OH)
—
—
C.D点时，c(CH3COO)+ c(CH3COOH)==2c(Na+)
—
· B D.对曲线上A、B间任何一点，溶液中都有： c(Na+)＞c(CH3COO)＞c(OH) ＞c(H+)
—
—
· C · D 【解析】A不对,因二者刚好反应时,由于生成物水解,溶液呈碱性,故c(Na)不等于 ———
c(CH3COO)；B不对,当c(H+)= c(OH)时,根据电荷守恒c(Na+)==c(CH3COO)；
——
C正确,根据物料守恒；D不对,初始阶段 c(OH) ＞ c(CH3COO) 【答案】C
19．下列有关溶液的叙述正确的是
A. 常温下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中c(H+)＝c(OH-)＝10-7mol·L-1
B. 在pH＝2的醋酸溶液中加入等体积c(酸)＝2mol·L-1的某酸溶液后，混合溶液的pH一定会减小 C. pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原溶液的m倍和n倍，若稀释后两溶液的pH仍相同，则m＞n
D. 导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多
【解析】常温下的醋酸铵溶液，铵根离子和醋酸根离子均会水解，它们分别水解得到的H+和OH-的浓度相等，故溶液呈中性，此时，由于水的离子积没变c(H+)＝c(OH-)=10-7mol·L-1；B项中若加入的酸的酸性比醋酸还要弱，则有可能使溶液的pH增大；溶液的导电性取决于溶液中自由移动离子的浓度而非数目，D项错。
【答案】A C
20．将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列
叙述正确的是
A. 镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+
B. 铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成 C. 该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流 D. 该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理 【解析】在NaOH溶液中，铝能与NaOH溶液发生氧化还原反应，在该反应中，铝失电子作原电池的负极，由于铝片表面的氧化膜也能与NaOH溶液反应，故其不必处理；由于电池开始工作时，生成的铝离子的量较少，相对的NaOH过量，此时不会有Al(OH)3白色沉淀生成；该装置外电路，是由电子的定向移动形成电流，而内电路，则是由溶液中自由移动的离子的定向移动形成电流。故答案为D。
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+
0 a 25 V(CH3COOH)/mL 蓝笔提分宝，免费解答您学习上的所有难题
【答案】D
21．使用含铅汽油能使空气中的铅含量增多，引起铅中毒。下列说法中，正确的是（ ）
A．铅笔芯的主要成分是金属铅
B．CO气体有毒，在生有炉火的居室中多放几盆水，可吸收CO C．臭氧层的破坏对人类健康有害
D．绿色食品是指使用过化肥和农药生产出来的农副产品
【解析】本题考查的是与日常生活、生产、环境保护相关的知识，学生在学习的过程中应注意与生活实际相关的基本问题，扩充自己的知识面。
A项：铅笔芯的主要成分应是石墨，所以A项错误。
B项：CO易与血红蛋白结合而使人中毒，但CO不溶于水，所以不能用水吸收CO，B项错误。 C项：臭氧层能吸收来自太阳的紫外线，臭氧层被称为地球的保护伞，所以C项正确。
D项：绿色食品应是不使用化肥和农药生产出来的产品，从使用农药污染环境的角度也能确定D选项是错误的。 【答案】C
22．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法一定正确的是 A．60g SiO2晶体中，含有2×6.02×1023个Si－O键 B．18g D2O(重水)完全电解，转移2×6.02×1023个电子 C．720g C60晶体含有6.02×1023个如图中晶胞单元
D．14g 两种烯烃CnH2n和CmH2m混合物，含有共用电子对数目为3×6.02×1023个 【解析】A项中每一个Si原子形成4根Si－O，60g SiO2晶体中，含有4×6.02×1023个Si－O键。B项中D2O的摩尔质量为20g/mol，18g D2O的物质的量小于1mol。C项中由晶胞结构图可知每个晶胞中含有的
111C60个数为：8×+ 6×= 4。720g C60晶体如图中含有×6.02×1023个晶胞单元。
248【答案】D
23．断肠草（Gelsemium）为中国古代九大毒药之一，据记载能“见血封喉”，现代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分离出来的四种毒素的结构式，下列推断不正确的是
虎茸草素 异虎耳草素 异佛手相内酯 6-甲氧基白芷素 ① ② ③ ④
A．①与②、③与④分别互为同分异构体 B．①、③互为同系物
C．①、②、③、④均能与氢氧化钠溶液反应
D．等物质的量②、④分别在足量氧气中完全燃烧，前者消耗氧气比后者少
【解析】由题四者的分子式分别为C13H10O5、C13H10O5、C12H10O4、C12H10O4，A正确B错误。四者均有酯的结构，均能与氢氧化钠溶液反应。由②、④分子式可知，前者消耗氧气多。
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【答案】B D
24．由解放军总装备部军事医学院研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时间长、排放量少的特点。一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是 A.水分子的化学性质改变 B.水分子中氢氧键缩短
C.水分子间的作用力减小 D.水分子间结构、物理性质改变
【解析】小分子团水仍是以分子为基本单位组成的聚集体，所以分子结构并没有改变，分子中的氢氧键并没有缩短，化学性质更不会改变。它改变的是分子间的结构，分子间作用力增强，物理性质改变。 【答案】D
25．下面有三则关于“CO2”的消息：
（1）1999年美国《科学》杂志报道：在40Gpa的高压下，用激光器加热到1800K，人们成功地制得了原子晶体干冰。
（2）CCTV《科技博览》报道，2004年3月中科院首创用CO2合成降解塑料聚二氧化碳。
（3）超临界流体是温度和压力同时高于临界值的流体，也即压缩到具有接近液体密度的气体，是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。 针对以上消息，下列推断中正确的是
①原子晶体干冰有很高的熔点、沸点；②原子晶体干冰易汽化，可用作致冷剂；③原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料；④聚二氧化碳塑料是通过加聚反应得到的；⑤聚二氧化碳塑料与干冰互为同素异形体；⑥聚二氧化碳塑料都属于纯净物；⑦聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染；⑧超临界二氧化碳与CO2的物理性质不同，但化学性质相同；⑨超临界二氧化碳可能是一种原子晶体；⑩超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏
A.②③④⑨⑩ B.②③④⑤⑥⑧⑩ C.①③④⑧⑩ D.③④⑦⑧⑨
【解析】原子晶体干冰微粒间作用力是共价键，故具有很高的熔点、沸点和硬度。物质的聚合方式有加聚和缩聚两种方式，缩聚有小分子生成，而聚二氧化碳塑料没有小分子生成。由于聚合度不同，可知聚二氧化碳塑料是混合物，它与干冰既不是同素异形体，也不是同分异构体。聚二氧化碳降解塑料，因此不会产生白色污染。超临界二氧化碳介于气态与液态之间，故超临界二氧化碳与CO2物理性质不同，但体现的化学性质是相同的。 【答案】C。
26．被誉为中国“新四大发明”的复方蒿甲醚是第一个由中国发现的全新化学结构的药品，也是目前在国际上获得广泛认可的中国原创药品。截至2005年底，已被26个亚非国家指定为疟疾治疗一线用药，它在疟疾这一高传染性疾病治疗史上具有里程碑意义。其主要成分是青蒿素（是一种由青蒿中分离得到的具有新型化学结构的抗疟药），结构如下图所示。有关该化合物的叙述正确的是
A．分子式为：C16H22O5
B．该化合物在一定条件下不能与NaOH溶液反应 C．该化合物中含有过氧键，一定条件下有氧化性 D．青蒿素与维生素一样是水溶性的 【解析】选项A从结构式上可以看出该化合物的分子式是C15H22O5；该化合物含有一个酯基，可发生水解，所以可以和NaOH溶液反应；化合物中含有过氧键，在一定的条件下过氧键能与氢结合成双氧水，具有氧
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化性；由于分子比较大又有酯基，所以难溶于水。 【答案】C。
27．.由两种气态烃组成的混合物的总物质的量与该混合物充分燃烧后所得气体产物（二氧化碳和水蒸气）的物质的量的变化关系如下图所示，则以下对其组成的判断正确的是
A.一定的乙烯 B.一定有甲烷 C.一定没有丙烷 D.一定没有乙烯
【解析】1mol混合气体燃烧生成CO2气体1.6 mol,说明混合气体中必有CH4,其氢原子数为4,而混合气体1mol燃烧生成2 mol水,知混合气体平均氢原子数为4.故C正确. 【答案】BC
28．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是
n(气)/mol 6 5 4 3 2 1 H2O 4.8 3.2 1.6 CO2 0 1 2 3 混合烃总物质的量/mol
A B C D
【解析】A是一密封装置，不能用来吸收气体；C选项中漏斗口浸入溶液中，起不到防倒吸的作用，漏斗口接近液面即可。 【答案】BD
29．下列实验方法：①用渗析法分离蛋白质和葡萄糖的混合液 ②用盐析法分离出皂化反应产生的高级脂肪酸钠 ③用蒸馏法分离C2H5OH与H2O的混合物 ④用分液法分离H2O和C2H5Br的混合物。你认为上述方法（ ）
A. 只有①不正确 B. ②③不正确 C. 只有③④正确 D. 全部正确
【解析】①中蛋白质溶液是一种胶体，而葡萄糖溶液不是，可用渗析法进行分离；②中向混合液中加入食盐使高级脂肪酸钠的溶解度降低而析出从而达到分离的目的；③中乙醇和水的沸点不同，可用蒸馏法分离；④中溴乙烷密度比水大，难溶于水，可用分液法进行分离。 【答案】D
30．一种碳纳米管（氢气）二次电池原理如右图，该电池的电解质为6mol/LKOH溶液，下列说法不正确的是
A．储存H2的碳纳米管作电池正极 B．放电时负极附近pH减小
C．放电时电池正极的电极反应为：
－－
NiO(OH)+H2O+e=Ni(OH)2 +OH
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D．放电时，电池反应为2H2+O2→2H2O
【解析】 电池中H2燃烧时,作原电池的负极;该电池正极不是O2得电子,而是NiO(OH) 得电子. 【答案】AD
非 选 择 题
1、有A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下述所给的条件推断：
①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A>B>C；
②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；
③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体； ④G是除氢外原子半径最小的元素。
（1）A的名称是____________，B位于周期表中第_________周期________族，C的原子结构示意图是________________。
（2）E的单质颜色是____________________。
（3）A元素与D元素形成化合物的电子式是__________________。
（4）G的单质与水反应的化学方程式是______________________________。 （5）F的元素符号是_____________________。
（6）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是_________，酸性最强的化学式是_______________，气态氢化物最稳定的化学式是______________。
（7）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是：___________________________________________。
【解析】此题是根据原子结构，元素周期表的知识，结合相关已知条件，并利用短周期元素原子结构的特征规律以及某些元素的特征性质，才能推算出原子序数，判定元素在周期表中的位置。进而顺利作答本题。此题综合性较强，考查的知识面较广，在高考试题中经常出现。这就要求学生在复习的过程中，必须注意知识间的相互联系。具体解答为：
据①知A、B、C均为第3周期的金属元素（只有Na、Mg、Al），且原子半径A>B>C，则A、B、C分别为Na、Mg、Al；据②可知D、E均为VIIA族元素，D的单质为液体，则D为Br，E的单质为固体，则E为I；
据③知F为He，据④知G为氟。
283 【答案】（1）钠 3 ⅡA +13))))))（2）紫黑色
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