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（3）Na-+×.[.Br.]....
（4）2F2＋2H2O???4HF＋O2 （5）He
（6）NaOH HBrO4 HF
－－
（7）Al(OH)3＋OH???AlO2＋2H2O
2．甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或
负二价双原子阴离子，丁为原子。
（1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是
___________________________________________________。
（2）乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：
____________________________________________________。
（3）在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式是：______________________。 （4）丁的元素符号是____，它的原子结构示意图为_________________________。 （5）丁的氧化物的晶体结构与______的晶体结构相似。
【答案】（1）CaC2 + 2H2O 错误！未找到引用源。=Ca（OH）2 + C2H2↑
（2）Fe2O3 +3CO
△ 2Fe + 3CO2
（3）N2 +O2 2NO （4）Si ；（5）金刚石
【解析】本题是一道综合性很强的推断题，它以等电子微粒结构与性质有机结合起来有效的考查综合分析能力，同时具有一定的开放性（填CO的用途）。解答本题的突破口是“丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体”，而丙为负二价双原子的离子，且电子总数为14，根据中学化学课本上介绍的
2-2-2-O两种负二价阴离子2和C2，可知丙为C2。电子总数为14的原子是硅原子。由相同元素组成的双原子分子为N2。乙在高温下是一种还原剂且为14个电子，则乙为CO，CO在工业上主要是冶炼金属如炼铁等。
3．室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应。又知E溶液是无色的，请回答：
（1）A是______B是______C是______（请填写化学式）
（2）反应①的化学方程式为：____________________________________________。 （3）反应③的化学方程式为：____________________________________________。
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（4）反应④的化学方程式为：____________________________________________。
【答案】（1）Fe 、Cl2 、H2； （2）2Fe + 3Cl2 ==2FeCl3；
（3）Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2↑； （4）2FeCl2 + Cl2 ==2FeCl3
【解析】由B为黄绿色气体且为单质，可知B为Cl2；由框图可知反应①中生成的固体D为固体单质A与Cl2反应生成的一种氯化物；反应②中生成的E为Cl2与气体单质C 生成的一种可溶于水的氯化物，且E溶液和固体单质A又可以重新生成气体C和F，只有当C为H2，F为一种氯化物时才能满足这一过程；而A与Cl2反应已生成了一种氯化物D，F又是一种氯化物，所以A为变价金属，应为Fe。
4．在一定条件下，可实现下列物质间的转化，转化过程如下图所示， 请回答相关问题：
淡黄色固体W +H2O 溶液B 气体甲 固体A +H2O 气体乙 悬浊液C 点燃 液体E 气体丙 +B 溶液D
（1）固体A是一种重要的工业原料，其化学式为 。
（2）利用上图中的物质实现 C到B转化过程的离子方程式是 。 （3）上述变化过程中生成的C和丙恰好能完全反应，该反应的化学方程式为： 。
（4）若甲和乙恰好完全反应，则W和A的物质的量之比是 。
【解析】本题的框图主要由三个反应组成，很自然地把无机物的转化和有机物的转化进行了融合。类似的情况在近几年的高考中有所体现，所融合的有机反应主要是烃的燃烧，卤代等。
本题的突破口很多，从物质的颜色状态来看有：淡黄色固体W和悬浊液C；从反应特征来看有：两个与H2O反应放出气体的反应特征；从提示信息来看有：设问（1）中的固体A是一种重要的工业原料??可以综合分析从而提出假设。
—
【答案】（1）CaC2 ；（2）Ca(OH)2 + CO2－ = CaCO3 + 2OH 3（3）Ca(OH)2 + 2CO2 = Ca(HCO3)2 （4）5 : 1
5．市场上出售的“热敷带”的主要成分是铁屑、碳粉、木屑、少量的氯化钠、水等。“热敷带”启用之
前用塑料袋密封，启用时，打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量。使用完后，会产生大量铁锈。 （1）“热敷带”放热的原理是：______________________________________________ （2）碳粉的作用是： 氯化钠的作用是：_____________________________
（3）有关电极反应是：________________________________________________________ 随后反应为：_____________________________________________________________
【解析】 “热敷带”的主要成分是铁屑、碳粉、木屑、少量的氯化钠、水等。它们构成原电池，负极为铁屑，正极为碳粉，电解质是氯化钠溶液。 【答案】（1）利用原电池原理
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（2）充当原电池的正极；充当原电池的电解质溶液
-_-2+
（3）正极：2H2O+O2+4e=4OH 负极：Fe-2e=Fe 总：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
6．中央电视台新闻栏目2006年5月14日报道齐齐哈尔第二制药有限公司生产的假药事件， “齐二药”违反规定，购入工业用“二甘醇”代替医用丙二醇(C3H8O2)作辅料，用于“亮菌甲素注射液”的生产，导致多名患者肾功能衰歇，造成多名患者死亡。二甘醇又称乙二醇醚，分子式为C4H10O3（HO-CH2-CH2-O-CH2-CH2-OH），二甘醇是一种重要的化工原料，可以制取酸、酯、胺等，其主要产品有吗啉及其衍生物1，4-二恶烷（途十分广泛。二甘醇一般的合成路线为：
过程Ⅰ Br2 条件Ⅱ 反应Ⅲ 物质A 石油 物质B 物质C 物质D ① ② ③ ④
请回答下列问题：
（1）下列关于“丙二醇”和“二甘醇”及“乙二醇”的有关说法正确的是 A.丙二醇是乙二醇的同系物
B.它们具有相同种类和数目的官能团，性质上完全相同 C.“丙二醇”和“二甘醇”在病人体内都能被氧化为草酸 D.分离“丙二醇”和“二甘醇”可采用分液的方法
（2）过程Ⅰ是石油加工中常用步骤，其名称为 。
（3）从物质B到物质C的过程如果条件控制不好会生成物质E，E可用于金属的切割，则为了能得到二甘醇D，物质B到物质C的反应条件是 ，该反应属于 （添反应类型）。写出B可能生成E的化学方程式： 。
（4）物质D是二甘醇，则合成路线中的物质A、B、C的结构简式分别是： A： B： C：
（5）反应Ⅲ的化学方程式为： 。 (6) 写出二甘醇制备1，4-二恶烷的化学方程式： 。 【答案】（1）A （2）裂解；（3）NaOH水溶液，取代反应；
醇 CH2BrCH2Br + 2NaOH HC≡CH↑+ 2 NaBr (3分) △
(4) A：CH2=CH2，B：Br-CH2-CH2-Br，C：HO-CH2-CH2-OH。（各1分共3分） （5）2HO-CH2-CH2-OH
浓硫酸 △ ）等被广泛应用于石油化工、橡胶、塑料、制药等行业，用
2HO-CH2-CH2-O-CH2-CH2-OH+H2O（3分）
浓硫酸 △ （6）HO-CH2-CH2-O-CH2-CH2-OH+H2O （3分）
【解析】本题涉及到石油的裂解、有机反应类型、有机反应条件的选择等方面的知识。从产物可以看出本题的物质的转化关系，从而容易得到有机物的结构简式。D是HO-CH2-CH2-O-CH2-CH2-OH，C为HO-CH2-CH2-OH，
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B为Br-CH2-CH2-Br,A为CH2=CH2。知道了具体的物质其它问题就可以解决。
7．2007年1月30日湖北107国道湖北孝感段发生危险化学品泄漏, 上百人中毒,1人死亡.经公安部门侦查
及卫生部门医学诊断，判断为高毒类有机物硫酸二甲酯泄漏引发的人员中毒。该物质在有机合成中用作甲基化试剂(提供-OCH3)。但随着对此研究的深入，该有毒物质的应用范围越来越小，相信不久将被无毒的有机物M完全取代.
现有一种有机香料A是经过有机物M作为甲基化试剂合成的(注意:取代基不能全部相邻)。
FeCl3溶液AC9H8O4①银氨溶液②酸化BC9H8O61molB 与含4molNaOH显紫色的溶液恰好反应C酸化D浓溴水Na2C8H6O4EC8H7O4Br
（1）有机物M结构的球棍模型如图所示:
有机物M的分子式为: 名称为 , 写出M在氢氧化钠溶液中反应的化学方程式: ；
(2)A分子中的官能团的是 ；（除甲氧基外）
(3)根据上述信息 (填可以或不能)确定A的结构式,理由是 ； (4)A可以发生的反应是 (填符号)；
a 还原反应 b氧化反应 c 酯化反应 d水解反应 (5)写出符合下列要求的A的同分异构体共有 种；
①含有苯环 ②能发生银镜反应 ③1mol该异构体能与2molNa反应 ④苯环上只能生成三种一氯代物
(6)写出下列反应的化学方程式(有机物用结构简式表示),且指出反应类型。
A → B: D → E:
【解析】由球棍模型确定M的化学式通过合成路线可以A、B、C、D、E的结构
【答案】（1）C3H6O3； 碳酸二甲酯；
（2）醛基 ；酯基 （3）不能；两个取代基与酚羟基的位置有两种
（4）a b d
(5) 10
（6）
氧化反应
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取代反应
或者：
8．当前，一次性筷子、一次性饭盒的安全也受到社会的关注。专家介绍说，正规的一次性筷子所用的原
料都是质地较好的木材，不用特殊加工。但是很多小作坊为了降低成本，使用劣质木材，为筷子看上去白一些，他们常用硫磺进行熏蒸漂白，结果造成二氧化硫严重超标，同时硫磺中含铅、汞等重金属，也会对人体造成铅中毒或汞中毒。
（1）“硫磺熏蒸”是应用二氧化硫的漂白性质，写出硫磺燃烧的化学方程式 ___________________________________________
（2）防止、减小毒筷“中毒”最简单的方法是用凉水清洗筷子表面，减少二氧化硫的含量。为研究SO2的溶解性质，某学生做如下实验：如右图，集气瓶中收集的是SO2，瓶塞系着瘪气球，向瓶中滴加紫色石蕊试液，实验现象是________。为比较SO2 和CO2溶解性的大小，某学生采取同样的装置和操作，能说明SO2在水中的溶解性大于CO2在水中溶解性的实验现象是____________。某学生取出瓶中溶液，将其滴入品红溶液，充分振荡，实验
现象为_______，接着向溶液中加入足量氯水，实验现象为_______，再滴加BaCl2溶液，实验现象为_____________。
（3）在制一次性筷子时有“抛光”程序：加入滑石粉和木签一起搅拌，起到干燥、打磨的作用，使筷子变得光滑，以免毛疵划人的口腔。已知滑石粉是一种含水的具有层状结构的硅酸盐矿物。其质量组成为MgO 31.88%，SiO2 63.37%，H2O 4.75%，其化学式为 。
（4）有的厂家用石蜡代替“滑石粉抛光”，石蜡是含碳原子数（C20～C30）较多的稠环芳香烃，常温下为固体，温度高时熔化后可随食物进入人体致使慢性中毒。有如右的一系列物质，则A的分子式为 ，A、B、C 可以互称同系物吗？为什么？_____________?该系列化合物里碳的最大质量分数
为 ？ 若E是A的一个氢原子被羟基取代的产物，预测E可能具有哪些化学性质（至少举2条）
点 燃
【答案】（1）S+O2=SO2
（2）紫色石蕊试液变红、气球鼓胀起来 SO2溶解时气球鼓胀的程度大于CO2溶解时气球的鼓胀程度 品红溶液的红色褪去(品红、SO2结合成不稳定的化合物)，溶液显浅紫色（石蕊的颜色） 先变红后褪色（足量氯水能氧化SO2、石蕊和品红试液） 生成白色沉淀（BaSO4）。 （3）Mg3(Si4O10)(OH)2
（4）C10H8 。不能，因为A、B、C 相差n个C6H2，不是n个CH2。
【解析】（4）因该系列化合物的通式为C6n+4H2n+6(n≥1)，用数学极限思想求得C﹪的最大值为 97.3﹪。根据题意知E是C10H7-OH，应具有与苯酚相似的化学性质，可推测E能与溴水发生取代反应、E与FeCl3能发生显色反应、 E能和碳酸钠溶液反应等。
9．钠在空气中燃烧（下左图）生成产物的固体物质中除有黄色粉末外，还有黑色固体物质——碳。
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