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（1）请假设黑色固体物质可能产生的原因是：
假设① ； 假设② ； 假设③ 。
（2）为确认以上其中一种假设的正误，某同学进行如下推断：由于金属钠与氧的结合能力比碳强，因此黑色碳可能是二氧化碳与金属钠发生置换反应而生成。该同学设计实验如下：
甲打孔器钻取一段金属钠，取中间一小块钠放在充满二氧化碳气体的试管（上右图）中加热，观察到钠燃烧发出黄色火焰，并有黄色固体和黑色固体生成，生成的黄色固体立即变成白色。请回答下列问题：
①用打孔器这种方法取金属钠的原因是 ；
②产生以上现象的可能的化学反应方程式为： 。
【答案】（1）①金属钠上没有擦干净的煤油不完全燃烧后生成碳，②酒精不完全燃烧生成的碳；③酒精燃烧产生的二氧化碳与金属钠反应生成的碳；④金属钠中含有杂质；⑤金属钠中的杂质反应后的生成物等（要求填三种即可）。 （2）①保证所取的是纯净的钠
②2Na＋CO2 点燃 C＋Na2O2，
2Na2O2＋2CO2 点燃 2Na2CO3 ＋O2，或 Na2O2＋2Na 点燃 2Na2O
10.用海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物，其流程如下图所示：
海水蒸发粗盐母液贝壳煅烧CaO水石灰乳水，重结晶精盐盐酸，浓缩MgCl2·6H2O脱水MgCl2电解MgMg(OH)2
（1）在实验室中由粗盐“重结晶”制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发、_________、洗涤等步骤；有关其中“蒸发”步骤的叙述错误的是____________。 a．蒸发的目的是得到热饱和溶液
b．蒸发的目的是析出晶体 c．应用余热蒸干溶液
d．应蒸发至有较多晶体析出时为止
（2）由MgCl2溶液得到MgCl2·6H2O也需要蒸发，根据溶解度曲线，蒸发的目的
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是 。
a．得到热饱和溶液 b．析出晶体 （3）若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl，写出反应的化学方程式：_____________________；用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是___________________________________。
（4）该流程产生的物质中，除Ca2+能被海洋生物利用外，还需综合利用的物质是_________。
（5）MgCl2可电解制Mg，MgO则是重要的耐火材料。在550℃时，MgCl2·6H2O会分解生成MgO、MgCl2、HCl和水，若不补充其它原料，使一定量的MgCl2·6H2O全部生成a mol MgO、b mol MgCl2和36.5%的盐酸，则 a∶b≈______________（取整数值）。 【答案】
11．pC类似pH，是指极稀溶液中
溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液 溶质的浓度为：1×10-3mol/L，则该溶液中该溶 质的pC=-lg1×10-3=3。已知H2CO3溶液中存在 的化学平衡为：CO2+H2O H2CO3 H+ +HCO3
— pC0246810+c(H )c(OH )c(H2CO3)c(HCO3 )c(CO3 )2 2H++CO32。右图为H2CO3溶液的
—
pC-pH图。请回答下列问题：
（1）在pH=0～4时，H2CO3溶液中主要存在的离子
024681012pH14为： ；在pH=12时，H2CO3溶液中主要存在的含碳阴离子为： ； （2）pH<5时，溶液中H2CO3的pC值总是约等于3的原因是 ；
（3）一定浓度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液是一种“缓冲溶液”，在这种溶液中加入少量的强酸或
强碱，溶液的pH变化不大，其原因是 【答案】
（1）（4分）H+、HCO3 CO32、HCO3
—
—
—
（2）（2分）CO2本身在水中的溶解度小（1分），加之酸性增强（或H+浓度增大），上述电离平衡向左移动放出CO2（1分）
（3）（4分）在该溶液中加入少量的酸，H+与CO32结合生成HCO3（或使平衡：
—
—
— HCO3
H++CO32向左移动，（1分），结果溶液中H+浓度增加得很少（1分）；若在溶液中加入少
—
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量的碱，OH与HCO3结合生成CO32（或使平衡HCO3
—
—
—
—
H++CO32向右移动，（1分），结果溶液
—
中的OH浓度也增加不大（1分）。
—
12． 某学习小组做以下实验：在溴水中加入足量乙醛溶液，充分反应，溴水褪色；为探究褪色的原因，他们提出了如下猜想：
①溴水中的Br2可能与乙醛发生取代反应，产生HBr；
②乙醛分子中含有不饱和键，溴水可能与乙醛发生加成反应；
③乙醛具有还原性，溴水可能将乙醛氧化为乙酸，Br2转化为HBr 设计如下方案进行探究：
方案（一）：检验褪色后溶液的酸碱性,确定其发生哪类反应；
方案（二）：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后 Br的物质的量确定其发生哪类反应； （1）假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为a mol，
若测得反应后n(Br-)＝ 0 mol, 说明溴水与乙醛发生了 反应； 若测得反应后n(Br-) ＝ a mol,说明溴水与乙醛发生了 反应； 若测得反应后n(Br-)＝ 2a mol,说明溴水乙乙醛发生了 反应。
（2）向含Br2 0.005mol的溴水中加入足量乙醛使其褪色，然后加过量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干
燥、称量,得到固体1.88克。已知CH3COOAg易溶于水，通过计算，判断溴水与乙醛发生的反应为 （填序号）： ①氧化反应 ②取代反应 ③加成反应
(3)方案（一）是否可行？______ ， 是因为 。
【解析】（1）加成；取代；氧化（3分）：（2） ① （3分）；(3)否（2分），取代和氧化都有酸生成，
无法通过反应后溶液呈酸性确定反应类型（2分）。 13.下图为元素周期表的一部分。
(1)图中阴影部分所示区域的元素称为________元素，下列元素属于该区域元素的元素符号是_______；
A．Ba B．Fe C．Br D．Rb
(2)已知A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子半径和某些化合价如下表所示：
元素 A B C D E F 化合价 －2 ＋5、－3 ＋4、－4 ＋6、－2 ＋2 ＋1
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原子半径/nm 0.074 0.075 0.077 0.102 0.160 0.186 试将D、F两种元素的元素符号填入上图所示周期表中的相应位置。
(3)C有最高价氧化物与E的单质在一定条件下发生反应的化学方程式为：______________________________；由F的化合物生成A的单质的化学方程式为______________________________________。
(4)C与氢元素可组成一种气体，该气体在标准状况下的密度为1.25 g/L，写出实验室制取该气体的化学方程式______________________________________。 【解析】(1)过渡； Fe。(2)
点燃 S Na (3)CO2＋2Mg2MgO＋C
2Na2O2＋2CO2 = 2Na2CO3＋O2或2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑ (4)CH3CH2OH浓硫酸170 ℃CH2═CH2↑＋H2O
［提示］(1)和(2)中，要求填入的是元素符号，但一部分学生是用代号填入，不给分。这要求学生所答为所问，一定要看清题意。
14.研究性学习小组的同学为了了解Cu及其化合物的性质，提出以下问题； ①Al(OH)3具有两性，Cu(OH)2也具有两性吗?
②Fe的+2价化合物的稳定性比+3价化合物的稳定性小，Cu的+1价化合物的稳定性也比+2价化合物的稳定性小吗?
③CuO能被H2、CO等还原，也能被NH3还原吗?
(1)解决问题①需要用到的药品有CuSO4溶液、 、 (填字母)。 A．A1Cl3溶液 B．NaOH溶液 C．稀H2SO4 D．H2O2溶液 假若Cu(OH)2具有两性，应该看到的实验现象是 。
(2)为了比较Cu的+1价化合物和+2价化合物的稳定性，他们取98gCu(OH)2固体，加热至800C~1000C时，得到黑色固体粉末，继续加热到10000C以上，黑色粉末全部变成红色粉末X。冷却后称量，X的质量为72g。向X中加入过量稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。据此可推得，X的化学式为 ，可以得出的结论是 。
(3)为解决问题③，设计了如下的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)：
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在实验中观察到CuO变成红色物质，无水CuSO4变成蓝色，生成物中还有一种无污染的单质气体。装置A的作用是 ，B中发生反应的化学方程式为 。
【解析】(1)B C (各1分) Cu(OH)2既能溶于稀硫酸,又能溶于NaOH溶液(2分)
(2) Cu2O(2分) 高于1000℃时Cu2O比CuO稳定(2分) 在溶液中Cu2+比Cu+稳定(2分) (3)干燥NH3(2分) 3CuO+2NH3===3Cu+N2+3H2O
15.甲乙两位同学在探究铜锌与浓盐酸反应时，设计了如下实验方案：
实验用品：纯锌片，37%的浓盐酸，铜片，蒸馏水，氯化铜溶液。 资料卡片 NO：2008-ZL-609 主题 ：生成一价铜的反应： R-CHO + 2Cu(OH)2①Cu2O(红色) + R-COOH + 2H2O －② Cu2+ + 4I＝2CuI(白色)↓+ I2 －2－3－③ 氯化亚铜在不同浓度的KCl溶液中可形成[CuCl]、[CuCl] 、[CuCl]等234 实验过程：
甲：将锌放入浓盐酸中，反应速率较快； 乙：将实验过程记录下来，交流并讨论：
根据上述资料与两位同学的交流材料请你回答下列列问题
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离子，且它们在溶液中均为无色。 记录卡片 NO：2008-SY-609 主题：Zn，Cu+浓盐酸 ?将锌片与铜片贴在一起，一同投入浓盐酸中，反应快速放出气体。 ?当锌完全溶解后，将溶液加热，铜片逐渐溶解，又产生气体且产生的气体总体积明显比甲多，得到无色溶液。 ?将上述反应后的溶液，隔绝空气，加入适量水，出现白色沉淀。