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(1)乙反应速率明显比甲快，原因是： 。
(2)根据铜位于金属活动顺序表氢之后，与盐酸不反应，对乙产生的气体体积比甲大的事实，作出如下推断：
①乙认为是溶解在溶液中的H2逸出，你认为是否有道理？ ，理由是： 。
②根据乙同学的实验甲同学作了如下猜想，是否成立，请你设计实验方案。
甲猜想 甲认为铜片中 可能含有锌等杂质 验证方法 预测现象及结论 (3)甲注意到乙的交流卡片记录的第(3)条现象中的白色沉淀。
分析：不可能是CuCl2，因为CuCl2溶液显蓝色或绿色，也不可能是氯化锌，因为稀释后溶液更稀，不会析出。并利用资料卡片中的①②大胆猜想，白色沉淀是生成的氯化亚铜。
请你帮他设计验证方案（若有多个只设计一个方案）：
甲猜想 白色沉淀是 氯化亚铜 预计验证方法 预测的现象与结论 (4)乙的实验步骤(3)中，将反应后的溶液，隔绝空气，加入适量水，出现白色沉淀，实际上是一个平衡问题，请写出这一平衡关系： （用离子方程式表示）。
(5)若乙同学在第三步实验中没有隔绝空气稀释，可能会出现什么现象？ 如何解释？(用离子方程式表示) 。 【解析】 (本题共14分)
（1）铜、锌及浓盐酸一起组成了原电池，加快了反应速率（1分） （2）①没有道理，（1分）因为氢气本身难溶于水（1分）
②（3分）(验证方法1分，现象和结论2分下同)
若无气体放出，则不含锌等活泼金属杂质； 若有气体则有锌等杂质
将铜片加入稀硫酸(或稀盐酸)中 （3）（3分）（其他答案合理也可给分） 乙 预计验证方法 方案：向氯化亚铜悬浊液中加入氯化钾浓溶液中。 21
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预测的现象与结论 若白色沉淀消失且得无色溶液，则原白色沉淀为氯化亚铜，否则不是。 蓝笔提分宝，免费解答您学习上的所有难题
（4）（2分）[CuCl4]3-(aq) CuCl(s) + 3Cl-(aq) (其它合理答案也可给分) 如：写成 [CuCl2]-(aq)CuCl(s) + Cl-(aq)或[CuCl3]3-(aq)CuCl(s) + 2Cl-(aq) (5)溶液变蓝(1分)。4Cu++O2+4H+===4Cu2++2H2O(2分)
16.沉淀物并非绝对不溶，其在水及各种不同的溶液中溶解有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变。下图是AgCl在NaCl、AgNO3 溶液中的溶解情况。
由以上信息可知：
（1）AgCl的溶度积常数的表达式为： ，由图知AgCl的溶度积常数
为 。
（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是： 。 （3）反应AgCl + KI== AgI + KCl能在水溶液中进行，是因为 。 (4)若在AgCl形成的浊液中滴加氨水有什么现象? 发生反应的离子方程式为 .
—
【解析】（1）KSP=c(Ag+)c(Cl-])（２分） ； 1012 （２分）
（2）Cl—抑制了AgCl的溶解，但Cl—浓度的增大使AgCl形成络合物：
—
AgCl + Cl— ==[AgCl2] （2分）
（3）AgI的溶解度小于AgCl的溶解度（2分）
+
(4)白色沉淀溶解,形成无色溶液(2分);AgCl+2NH3=Ag(NH3)2+ Cl—
17.下面是某化学学习小组的实验记录,请根据实验记录(部分需要补充)回答有关问题。 【研究课题】铜离子颜色的探究
【资料卡片】
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【交流讨论】
(1)以上所得溶液或物质呈天蓝色的化学粒子符号是 (写化学式，下同)；实验步骤4中呈深蓝色的化学粒子符号是 ；使饱和硝酸铜溶液呈深蓝色的化学粒子符号可能是 。
(2)请写出实验步骤3中“其中一份加水稀释”的反应离子的方程式： 。
(3)有资料上介绍浓硝酸与铜丝反应后得溶液颜色显蓝色，实验中得到却是绿色溶液，试写出显绿色的可能原因 ，设计两种不同的简单的实验方法证明你的解释： 方案① ； 方案② 。 【解析】NaCl、Na2SO4、KNO3；Cl-、SO42-、NO3-均为无色。
为蓝色
为深蓝色
为绿色
为绿色，在硫酸铜溶液中阳离子以
存在，加入氨水后
转化为
而呈深蓝色；加入NaCl晶体后会生成
呈绿色。在浓硝酸与铜反应后的溶液中由于生成NO2溶于硝酸而呈绿色。 【答案】白色、(天)蓝色(实验步骤2)
(1)
、
(2)
(3) 还原产物和NO2溶入其中引起的；
方案①将浓硝酸与铜 反应后的溶液加热；(溶液变为天蓝色) 方案②将铜与浓硝酸反应后的溶液加水稀释。(溶液变为天蓝色) 其他答案：向饱和的硝酸铜溶液中通入NO2；(溶液变为深蓝色) 向浓硝酸与铜反应后的溶液中通入氧气。(溶液变为天蓝色)
18.某种优质燃料油由甲、乙两种有机物混合而成，甲、乙两种物质含有Ｃ、Ｈ、Ｏ三种元素中的两种或三种。已知甲、乙及ＣＯ、Ｈ２的燃烧热如下：
物质
甲
乙
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ＣＯ Ｈ２
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燃烧热/kJ·mol
—１
１３６６ ５５１８ ２８３ ２８６
取
—１甲、乙按不同比例混合的燃油23g，在足量的氧气中燃烧时，放出的热量Ｑ与混合物中乙的质量分数x的Q/kJ·mol 关系如下图所示。
试求：
0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 x （１）乙的相对分子质量Ｍr== 。 （２）160g由甲、乙以等物质的量混合而成的燃油在347.2LO2中恰好完全燃烧，得492.8L气体，冷却至室温时，还剩余224L（气体体积均在标准状态下测定）气体。由此可求得混合物中Ｃ、Ｈ、Ｏ的原子个数比为 ；甲、乙的分子式为：甲 ；乙 。
（３）1mol由甲、乙以等物质的量混合而成的燃油在一定量的氧气中燃烧，放出热量2876kJ/mol，则反应中生成ＣＯ mol。
【答案】（１）114 （２）10︰24︰1 C2H6O C8H18 （３）２ 19.反应Fe (s) +CO2(g )
Fe O(s)+CO(g)的平衡常数为Ｋ１；反应Fe(s)+H2O(g)
FeO(s)+H2(g)的
1113 683 平衡常数为Ｋ２。在不同温度时的Ｋ１、Ｋ２的值如下表：
温度/K 973 1173
Ｋ１
1.47 2.15
Ｋ２
2.38 1.67
ＣＯ（g）+Ｈ２Ｏ（g）的平衡常数Ｋ与
（１） 推导反应ＣＯ２（g）+Ｈ２（g）
Ｋ１、Ｋ２的的关系式： 。
（２）计算Ｋ值：温度为973K时：Ｋ＝ ；温度为1173K时：Ｋ＝ 。通过Ｋ值的计算可知，反应ＣＯ２（g）+Ｈ２（g）
ＣＯ（g）+Ｈ２Ｏ（g）是 反应（填“吸热”或“放热”）。
（３）在一体积为10L的密闭容器中，加入一定量的ＣＯ２和Ｈ２（g），在1173Ｋ时发生反应并记录前５min的浓度，第６min时改变了反应条件。各物质浓度变化（mol/L）见下表：
时间/min
CO2
H2
CO
H2O
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0 2 3 4 5 6
0.2000 0.1740 c1 c1 0.0727 0.0350
0.3000 0.2740 c2 c2 0.1727 0.1350
0 0.0260 c3 c3 0.1273 0.1650
0 0.0260 c3 0.1273
①前２min，用ＣＯ表示的该化学反应速率是 。
②在３min～４min之间，反应处于 状态（填“平衡”或“非平衡”）。 ③第６min时，平衡向 方向移动，可能的原因是 。 【答案】(1)Ｋ＝Ｋ１/Ｋ２ (2)0.62 1.29 吸热
（３）①0.0130mol/(L·min) ②平衡 ③右或正反应 升高温度或减少了水的浓度 20．某兴趣活动小组利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如下图所示
已知①Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｇ含有同种元素。 ②
颜色
纯Ａ（单质）
银白色
Ｂ溶液 黄色
Ｄ固体 红棕色
Ｇ溶液 浅绿色
Ｆ Ｅ Ａ Ｂ Ｇ Ｄ Ｃ ③Ｅ是通常情况下密度最小的气体；Ｂ与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为Ｆ，Ｆ是含有三种元素的化合物，与Ａ反应生成Ｅ、Ｇ。
依据以上信息填空：
（１）写出Ｄ的化学式 。
（２）Ｇ生成Ｃ的过程中所出现的现象为 。 （３）写出下列反应的化学方程式：
Ｅ→Ａ ； Ａ→Ｂ 。
（４）Ｂ→Ｆ的离子方程式为 ；Ｇ与次氯酸反应的离子方程式
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为 。
【答案】（１）Fe2O3 （２）先产生白色沉淀，逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色。
（３）4H2+Fe3O4==3Fe+4H2O 2Fe+3Cl2==2FeCl3
（４）2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42 +4H+； H++2Fe2++HClO==2Fe3++Cl+H2O
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