图示 与化学生成物分子成键时释放的总能量键强弱________反应物分子断键时吸收的的关系 总能量 生成物分子成键时释放的总能量________反应物分子断键时吸收的总能量
实验探究：按照下列各实验的操作步骤，完成各实验并将观察到的实验现象及其实验结论填入表中。
(1)铝与盐酸反应 实验操作 实验现象 实验结论 产生大量________、温度计指示温度________ (2)Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体反应 实验操作 铝与盐酸反应的离子方程式为___________________，该反应为__________反应 实验现象 实验结论 ①有________________气体产生②用手摸烧杯底部有______________感觉③用手拿起烧杯，玻璃片____________④烧杯内反应物成________ (3)NaOH与盐酸的反应 实验操作 化学方程式为___________________________________，该反应为________反应 实验现象 实验结论 混合溶液的温度比反应前盐酸和NaOH溶液的温度都________ 【归纳总结】
吸热反应与放热反应的判断方法：
(1)根据反应类型判断
①化合反应一般为________________；
②需要加热的分解反应一般为________________；
酸碱中和反应是________反应，反应的离子方程式为__________________________
③中和反应为________________。
(2)记住一些特殊反应
①Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应吸热； ②所有的燃烧反应都是________________；
③活泼金属与水或酸的反应为________________。
【活学活用】
1．下列反应中，属于放热反应的是________，属于吸热反应的是________(填序号)。 ①煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO) ②燃烧蜂窝煤取暖 ③炸药爆炸 ④硫酸与氢氧化钾溶液反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥食物腐败 ⑦碳与水蒸气反应制得水煤气
2．下图中，能表示灼热的炭与二氧化碳反应的能量变化的是( )
第3课时 化学能与电能
【考点要求】了解化学能与电能的转化关系、化学电池的工作原理及应用
【教学目标】初步掌握化学能与电能的转化关系、化学电池的工作原理及应用
化学能转化为电能
1．一次能源和二次能源。 (1)一次能源。
直接从 取得的能源，包括风力、 、潮汐、 、原煤、 、 天然气、天然铀矿等。
(2)二次能源。
经过加工、转换得到的能源，如电力、蒸汽等。 2．化学能与电能的相互转化。 (1)燃煤发电的能量转换过程。
燃烧蒸汽发电机
――→ ――→ ――→ 。
(2)原电池。
①定义：把 直接转化为 的装置。
③反应本质：化学电池的反应本质是 反应。
探究一：铜、锌分别浸入稀硫酸中和铜、锌用导线相连同时浸入稀硫酸中 铜片插入稀硫酸 锌片插入稀硫酸 铜片和锌片连接在一起插入稀硫酸 铜片和锌片之间连一电流表
【思考】铜锌原电池工作原理是什么? 电极 负极 正极 电极 材料 电极反应 反应类型 得失电子 粒子 电子流动方向 铜片表面 锌片表面 铜片表面 锌片表面 铜片表面 锌片表面 电流表指针 现 象
探究二：如何判断原电池的正负极？ （1）依据原电池两极材料：
______作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；______作正极。
（2）根据电流方向或电子流向：
电流（外电路）由_____流向_____；电子则由_____经外电路流向原电池的______。
（3）根据内电路离子迁移方向：______流向正极，_______流向负极。
（4）根据原电池中反应类型：
正极：____电子，发生______，现象是伴随金属的析出或H2的放出。 负极：____电子，发生______，现象是电极本身的消耗，质量减小。
探究三：构成原电池的条件有哪些？
①__________________________________________________
②__________________________________________________ ③__________________________________________________
【巩固练习】
1.下列装置中能组成原电池形成电流的是（ ）
2.某金属能跟稀盐酸作用发出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是（A.Mg B.Fe C.Al D.Cu
第4课时 生活中的化学电池
【考点要求】了解生活中常用的化学电池和新型化学电池
【教学目标】引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质
1.锌锰干电池(一次性电池) (1)普通锌锰电池
负极材料是： 正极材料是： 电解质是
(2)碱性锌锰干电池
负极材料是： 正极材料是： 电解质是 改进后碱性锌锰电池的优点： 2.充电电池(二次性电池) (1)铅蓄电池
负极材料是： 正极材料是： 电解质是 优点： 缺点：
）
(2)镉镍电池
负极材料是： 正极材料是： 电解质是
优点： 缺点： 3.氢-氧燃料电池
电极材料 ，负极通入 正极通入
探究一：1.锌锰干电池的电极反应式的书写 负极： 正极： 总反应：
2.铅蓄电池的工作原理及电极反应式 放电时：负极：
正极： 总反应
探究二：氢氧燃料电池的工作原理电极反应式 电解质为KOH性溶液时： 负极： 正极： 总反应：
第5课时 化学反应的速率
【考点要求】了解化学反应速率的含义、表示方法及化学反应速率的因素 【教学目标】了解化学反应速率的含义、表示方法及化学反应速率的因素
一、化学反应速率
1. 含义： 的物理量。
2. 定义：单位时间内 的减少量或 的增加量（均取正值）。 3. 表达式：若以v表示反应速率，?c（绝对值）表示物质浓度的变化，?t 表示时间的变化，则指定物质的化学反应速率的计算公式为： 。
4. 单位：由浓度单位和时间单位决定化学反应速率单位为 或 。
5. 在同一化学反应中，用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中的 _____ _______。
探究一：化学反应速率的应用
【典例1】在容积为2 L的密闭容器中充入1 mol A和2 mol B，按2A(g)+B(g)3C(g)进行